Уравнения реакций h2so4 в h2s

Сероводород

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Характеристика окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты

Задача 859.
Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами.
Решение:
Сера в SO₂ и H₂SO₃ находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому SO₂ и H₂SO₃ могут проявлять как восстановительные, так и окислительные
свойства.
а) Сера как восстановитель

Здесь степень окисления серы повышается от +4 до +6.

б) Сера как окислитель

Здесь степень окисления серы понижается от +4 до 0.

Задача 860.
Закончить уравнения реакций:
а) H₂S + SO₂ ↔ ;
б) H₂SO₃ + I₂ ↔ ;
в) KMnO₄ + SO₂ + H₂O ↔ ;
г) HIO3 + H₂SO₃ ↔ .
Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций диоксид серы или сернистая кислота.
Решение:
а) H₂S + SO₂ ↔ 3S↓ + 2H₂O
Уравнения ионно-молекулярного баланса:

2S 2- + SO₂ + 4H + = 3S 0 + 2H₂O

Таким образом, диоксид серы проявляет свойства окислителя, а сероводород — восстановителя.

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя.

3SO₂ + 2MnO₄ — + 10H₂O = 3SO₄ 2- + 2MnO₂ + 12H + + 8OH —

Таким образом, диоксид серы проявляет свойства восстановителя.

Восстановитель 3|6|SO₃ 2- + H₂O — 2e = SO₄ 2- + 2H + процесс окисления
Окислитель 1|2|IO₃ — + 6H + + 6e = I — + 3H₂O процесс восстановления

3SO₃ 2- + IO₃ — + 3H₂O + 6H + ↔ 3SO₄ 2- + I — + 6H + + 3H₂O

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя.

Задача 861.
Какие из перечисленных осушителей можно использовать для удаления влаги из SO₂: Н₂SO₄(конц.), КОН(к.), Р₂O₅(к.), К₂CO₃(к.)?
Решение:
а) Н₂SO₄(конц.) бурно реагирует с водой с образованием гидратов, в основном моногидратов:

б) SO₂ как кислотный оксид реагирует с кристаллическим КОН с образованием кислой соли:

в) SO₂ как кислотный оксид реагирует с кристаллическим К₂СО₃ с образованием соли сернистой кислоты и диоксида углерода:

г) Р₂О₅ бурно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты:

Таким образом, Н₂SO₄(конц.) и Р₂О₅ можно применить для осушения SO₂.

Задача 862.
Сколько литров SO₂, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор НСIО₃, чтобы восстановить 16,9 г ее до НСI?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объем SO₂, необходимый для восстановления HCO₃ из пропорции:

84,45 : (3 . 22,4) = 16,9 : x; x = [16,9 . (3 . 22,4)]/84,45 = 13,45 л.

Ответ: V(SO₂) = 13,45 л.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de5279b7db09745 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare