Уравнения реакций характеризующие свойства оксида натрия

Оксид натрия: способы получения и химические свойства

Оксид натрия Na₂O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид натрия реагирует с водой . Образуется гидроксид натрия:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Оксид натрия

Оксид натрия
Систематическое наименование	Оксид натрия
Традиционные названия	Окись натрия
Хим. формула	Na2O
Рац. формула	Na2O
Состояние	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C)
Температура
• плавления	1132 °C
• кипения	1950 °C
Энтальпия
• образования	−416 кДж/моль
Рег. номер CAS	1313-59-3
PubChem	73971
Рег. номер EINECS	215-208-9
SMILES
Номер ООН	1825
ChemSpider	66599
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na₂O и относящееся к классу основных оксидов.

Содержание

• 1 Описание
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Na₂O + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H₂O

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

3. Охарактеризуйте важнейшие химические свойства основных оксидов. Составьте уравнения реакций: а) оксида натрия с водой; б) оксида железа(II) с соляной кислотой; в) оксида лития с оксидом фосфора(V). Назовите образующиеся вещества.

Основные оксиды реагируют с водой, в результате чего образуются щелочи; с кислотными оксидами до образования солей; с кислотами до образования воды и соли; с амфотерными оксидами до образования двухосновных солей.

а) Na₂O + H₂O → 2NaOH (гидроксид натрия)
б) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O (хлорид железа(II) и вода)
в) 3Li₂O + P₂O₅ → 2Li₃PO₄ (фосфат лития)