Уравнения реакций хлориды плюс гидроксиды

Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Как протекают различные химические процессы

Уравнения реакций хлорида алюминия с аммиаком и щелочью

Задача 1052.
Чем различается действие избытка водных растворов NH₃ и NаОН на раствор АIСI₃? Написать уравнения соответствующих реакций.
Решение:
При действии избытка водного раствора аммиака на хлорид алюминия образуется гель гидроксида алюминия:

При действии избытка водного раствора гидроксида натрия на хлорид алюминия образуется комплексный ион [Al(OH)₄(H₂O)₂] − :

Расчет энергии Гиббса

Задача 1053.
Пользуясь табличными данными приложения, установить, возможно ли самопроизвольное протекание реакции:
4А1 + 3СО₂ = 2А1₂О₃ + 3С.
Решение:
Уравнение реакции:

Находим стандартные значения энергии Гиббса образования веществ, участвующих в реакции из таблиц, учитывая, что значения энергии Гиббса простых веществ равны нулю. ΔG 0 (СО₂) = -394,6 кДж/моль; ΔG 0 (Al₂O₃) = -1583,3 кДж/моль.

ΔG 0 = 2ΔG 0 (Al₂O₃) — 3ΔG 0 (СО₂) = 2(-1583,3) – 3(-394,6) = -19823,8 кДж.

Определение массы электрода гальванического элемента

Задача 1054.
При работе гальванического элемента:восстановилось до свободного металла 31,2 г хрома. Определить, насколько уменьшилась масса алюминиевого электрода.
Решение:
M_Э(Al 3+ ) = M(Al 3+ )/3 = 26, 981/3 = 8,999 г/моль; M_Э(Cr 3+ ) = M(Cr 3+ )/3 = 51,998/3 = 17,332 г/моль.

При работе гальванического элемента на электродах, согласно закону эквивалентов, происходит эквивалентное окисление и восстановление металлов, получим:

Находим массу алюминия, на которую уменьшился алюминиевый электрод, получим:

m(Al) = m(Cr 3+ )/M_Э(Cr 3+ ) . M_Э(Al 3+ ) = 31,2/17,332 . 8,999 = 16,198 г.