Уравнения реакций nahco3 и hcl

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : a) NaHCO3 + HCl = ?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : a) NaHCO3 + HCl = .

; в) Ca(HCO3)2 + NaOH = .

; г) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2.

Г)Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O

в) Ca(HCO3)2 + 2 NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

Na + + HCO3− + H + + Cl− = Na + + Cl− + CO2↑ + H2O

HCO3− + H + = CO2↑ + H2O

а) NaHCO3 + HCl(разб.

Na + + HCO3− + H + + Cl− = Na + + Cl− + CO2↑ + H2O

HCO3− + H + = CO2↑ + H2O.

Напишите уравнения реакций , соответствующие схеме : CO₂ — — — NaHCO₃ — — — Na₂CO₃ — — — CaCO₃ — — — CO₂ Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение?

Напишите уравнения реакций , соответствующие схеме : CO₂ — — — NaHCO₃ — — — Na₂CO₃ — — — CaCO₃ — — — CO₂ Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций?

NaOH + HCl → NaCl + H2O напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Напишите пожалуйста уравнение реакции в молекулярной и ионной формах между следующими веществами :H2SO4 + NaOH,HCl + Ca(OH)2,NaCl + AgNO3,FeCl3 + NaOH?

Напишите пожалуйста уравнение реакции в молекулярной и ионной формах между следующими веществами :

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : 1) CuSO4 + BaCl2 2)Na2CO3 + HCl 3)CaCO3 + HCl 4)Zn(OH)2 + NaOH?

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : 1) CuSO4 + BaCl2 2)Na2CO3 + HCl 3)CaCO3 + HCl 4)Zn(OH)2 + NaOH.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ :а) NaHCO3 + HCl =б) FeCl3 + NaOH =?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ :

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : 1) FeCl3 + KOH 2) CuSO4 + BaCl2 3)Na2CO3 + HCl 4)CaCo3 + HCL 5)Zn(OH)2 + NaOH?

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : 1) FeCl3 + KOH 2) CuSO4 + BaCl2 3)Na2CO3 + HCl 4)CaCo3 + HCL 5)Zn(OH)2 + NaOH.

Составте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения осуществимых реакций ионного обмена : HCl + NaOH?

Составте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения осуществимых реакций ионного обмена : HCl + NaOH.

Записать уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде, расставить коффициенты?

Записать уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде, расставить коффициенты.

NaOH + HCl =в молекулярнойв полной ионнойв сокращенной ионной?

в полной ионной

в сокращенной ионной.

Составьте молекулярное , полное и сокращённое ионное уравнения реакцииА) Na2SO4 + BaCl2б) Na2CO3 + HClв) K2SiO3 + FeSO4г) NaHSO4 + NaOH?

Составьте молекулярное , полное и сокращённое ионное уравнения реакции

А) Na2SO4 + BaCl2

в) K2SiO3 + FeSO4

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций : a) NaHCO3 + HCl = ?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Zn° — 2e = Zn⁺² | 4 — восстановитель, окисление N⁺⁵ + 8e = N⁻³ | 1 — окислитель , восстановление 4Zn⁰ + KN⁺⁵O3 + 7KOH = N⁻³H3 + 4K2Zn⁺²O2 + 2H2O.

Во — первых у тебя ошибка K2ZnO2! Zn(0) — 2e = Zn( + 2) — восстановитель, окисление N( + 5) + 8e = N( — 3) — окислитель , восстановление 8Zn + 2KNO3 + 14KOH = 2NH3 + 8K2ZnO2 + 4H2O Можно сократить коэффициенты : 4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2..

Дано : CaCO3 Найти : W(O) = ? Решение : Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 W(O) = 48 / 100 = 0. 48 Ответ : В.

ZnBr2 + K2SO4 = ZnSO4 + 2KBr реакция не пойдет! , т. к все вещества растворимые.

Данная реакция идти не будет, так как нет связывающих ионов, приводящих к осадку, выделении газа или образования слабодиссоциирующего в — ва.

2) 3 — метилпентан 2, 3 — диметибутан 2, 2 — диметилбутан 3 — этилгексан 3) СH3 — СH(CH3) — СH2 — СH2 — СH2 — СH3 2 — метилгексан CH3 — C(CH3)(CH3) — CH2 — CH3 2, 2 — диметилбутан CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 пентан CH3 — C(CH3)(CH3) — CH2 — CH(CH2 — ..

2) 3 — метилпентан 2, 3 — диметибутан 2, 2 — диметилбутан 3 — этилгексан 3) СH3 — СH(CH3) — СH2 — СH2 — СH2 — СH3 CH3 — C(CH3)(CH3) — CH2 — CH3 CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 CH3 — C(CH3)(CH3) — CH2 — CH(CH2 — CH3) — C H2 — CH3 CH3 — CH(CH3) — CH(CH3) -..

22, 4 — это Vm объем молярный, он всегда 22, 4.

Na2O2 + 2Na = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaCl + BaSO4 = Na2SO4 + BaCl2 BACL2 + 2H2O = BA(OH)2 + 2HCL Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + Ba(NO3)2 Fe(OH)2 = FeO + H2O FeO + H2SO4(разб. ) = FeSO4 + H2O FeSO4 + H2 = H2SO4 + F..

А)по закону разбавлении w1m1 = w2m2 240·8 = x·274 x = 7% б) 1)Находим массу соли в исходном растворе 240·0, 08 = 19, 2г 2) масса соли в новым растворе , после добавлении карбоната калии 34 + 19, 2 = 53, 2 3) Общая масса нового раствора 240 + 34 = 274..

напишите молекулярные ,полные и сокращённые ионные уравнения следущих реакций:NaHCO3+HCI=

напишите молекулярные ,полные и сокращённые ионные уравнения следущих реакций:NaHCO3+HCI= NaHCO3+NaOH= Ca(HCO3)2+NaOH= Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=

• Javolinskaja Veronika
• Химия 2019-05-22 23:25:08 0 1

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+ = H2O + CO2

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O

HCO3- + OH- = CO3 2- + Н2О

Ca(HCO3)2 + NaOH = CaNaHCO3 + H2O

(здесь я не уверен,что нет коэффициентов в реакции, если они есть,то получится по иному)

Гидрокарбонат натрия

Гидрокарбонат натрия
Систематическое наименование	гидрокарбонат натрия
Традиционные названия	пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая, двууглекислый натрий, бикарбонат натрия, кислый углекислый натрий
Хим. формула	CHNaO₃
Рац. формула	NaHCO3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	84,0066 г/моль
Плотность	2,159 г/см³
Т. разл.	60—200 °C
Растворимость в воде	9,59 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 2156-76 ГОСТ 4201-79 ГОСТ 32802-2014
Рег. номер CAS	144-55-8
PubChem	516892
Рег. номер EINECS	205-633-8
SMILES
Рег. номер EC	205-633-8
Кодекс Алиментариус	E500(ii)
RTECS	VZ0950000
ChEBI	32139
ChemSpider	8609
ЛД50	4220 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокарбонат натрия (лат. Natrii hydrocarbonas ), другие названия: бикарбонат натрия, чайная сада, питьевая или пищевая сода, двууглекислый натрий — неорганическое соединение, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO₃.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

Содержание

• 1 Химические свойства
  • 1.1 Реакция с кислотами
• 2 Термическое разложение
• 3 Получение
• 4 Применение
  • 4.1 В химической промышленности
  • 4.2 В кулинарии
  • 4.3 В медицине
    • 4.3.1 Противопоказания к применению в медицинских целях
  • 4.4 Пожаротушение
  • 4.5 В быту
  • 4.6 В транспорте
• 5 Производство
• 6 Хранение
• 7 Безопасность

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соответствующей кислоте соли, например, хлорида натрия, сульфата натрия и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков:

В быту обычно применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образование цитрата натрия, реакция с уксусной кислотой:

Термическое разложение

При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C, при более высоких температурах карбонат натрия начинает распадаться на оксид натрия и углекислый газ):

При этом процессе выделения воды в виде водяного пара и углекислого газa масса исходного продукта уменьшается примерно на 37 %.

Получение

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите, а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке.

Применяется при заболеваниях, сопровождающиеся выраженным ацидозом (при диабете, инфекциях и др), для борьбы с ацидозом при хирургических вмешательствах (назначается 3-5 г. внутрь).

Применяется в качестве антиаритмического средства.

Как антацидное средство (как и все другие щелочи) применяется при язвенной болезни желудка, и двенадцатиперстной кишки, при повышенной кислотности желудочного сока.

Имеются так же данные о применении препарата (в виде капельных и внутривенных вливаний) при гипертонической болезни, симптоматической почечной гипертонии, и хронической почечной недостаточности. Эффект связан с увеличением выделения ионов натрия и хлора и возрастанием осмотического диуреза.

В виде свечей применяется против укачивания при морской и воздушной болезнях

Применяется в качестве отхаркивающего средства, т.к. повышая щелочные резервы крови, сдвигает в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, делая мокроту менее вязкой.

При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2% р-ры гидрокарбоната натрия.

Применяется внутривенно с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий, заболеваниях почек.

Нужно иметь ввиду, что в результате применения может возникнуть т.н. кислотный рикошет (при реакции содой с соляной кислотой происходит выделение CO₂, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина).

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует.

Противопоказания к применению в медицинских целях

Индивидуальная гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия, при приеме внутрь усиливает алкалоз и повышает риск развития тетанических судорог, гипохлоремия — снижение концентрации в крови ионов Cl — , в том числе вызванная рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу.

Является источником натрия, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови, усугубляя отёки и повышая артериальное давление. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболическому алкалозу.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

В транспорте

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Производство

В Российской Федерации двууглекислый натрий выпускается в соответствии с требованиями и техническими условиями, выпускается на предприятиях АО «Башкирская содовая компания» в г. Стерлитамак, Республика Башкортостан, а также на Крымском содовом заводе в г. Красноперекопск, Крымский полуостров.

Хранение

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Безопасность

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м 3 .

• ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
• ГОСТ 32802-2014. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.