Химические свойства основных классов неорганических соединений

Кислотные оксиды

Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO 2 )
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

Основные оксиды

Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO 2 = MgCO 3
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

Амфотерные оксиды

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ])
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Правильнее: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ])

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO 2 = ZnCO 3

Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2 ) 2

Кислоты

Кислота + основный оксид = соль + вода
2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

Кислота + основание = соль + вода
H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3

Амфотерные гидроксиды

Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 4 ]
Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]
Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ]

Щелочи

Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O
2NaOH + CO 2 = Na 2 СO 3 + H 2 O

Щелочь + кислота = соль + вода
3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
Bа(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ])

Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
NaOH + Al(OH) 3 = Na[Al(OH) 4 ]

Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
Ca(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3 ) 2
3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl

Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ] + 3H 2

Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3 )

Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
Pb(NO 3 ) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
СaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl

Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3

Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Классификация неорганических веществ

Неорганическая химия — раздел химии, изучающий строение и химические свойства неорганических веществ.

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

• CuO — соответствует основанию Cu(OH)₂
• Li₂O — соответствует основанию LiOH
• FeO — соответствует основанию Fe(OH)₂ (сохраняем ту же СО = +2)
• Fe₂O₃ — соответствует основанию Fe(OH)₃ (сохраняем ту же СО = +3)
• P₂O₅ — соответствует кислоты H₃PO₄

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li₂O + H₂O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Амфотерные (греч. ἀμφότεροι — двойственный)

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, PbO₂, Ga₂O₃.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

ZnO + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N₂O₅ → Zn(NO₃)₂ (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, SiO₂, MnO₃, Mn₂O₇.

Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота. Это особенно важно помнить при написании продуктов реакции: следует сохранять степени окисления. Некоторым кислотным оксидам соответствует сразу две кислоты.

• SO₂ — H₂SO₃
• SO₃ — H₂SO₄
• P₂O₅ — H₃PO₄
• N₂O₅ — HNO₃
• NO₂ — HNO₂, HNO₃

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO₃ + Li₂O → Li₂SO₄ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P₂O₅ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

При реакции с водой кислотный оксид превращается в соответствующую ему кислоту. Исключение SiO₂ — не реагирует с водой, так как продукт реакции — H₂SiO₃ является нерастворимой кислотой.

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих им гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования. К таким оксидам относят:

• CO
• N₂O
• NO
• SiO
• S₂O

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO₂ (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания — химические соединения, обычно характеризуются диссоциацией в водном растворе с образованием гидроксид-анионов. Растворимые основания называются щелочами: NaOH, LiOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Гидроксиды щелочных металлов (Ia группа) называются едкими: едкий натр — NaOH, едкое кали — KOH.

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (основание + кислота = соль + вода — реакция нейтрализации)

Mg(OH)₂ → (t) MgO + H₂O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ + H₂O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH₄OH, которое распадается на NH₃ и H₂O)

KOH + BaCl₂ ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Амфотерные оксиды соответствуют амфотерным гидроксидам. Их свойства такие же двойственные: они реагирую как с кислотами — с образованием соли и воды, так и с основаниями — с образованием комплексных солей.

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Al(OH)₃ + KOH → (t) KAlO₂ + H₂O (амф. гидроксид + основание = (прокаливание) соль + вода — при высоких температурах вода испаряется, и комплексная соль образоваться не может)

Кислоты

Кислота — химическое соединение обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. По классификации кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое способна отдать молекула кислоты, реагируя с основанием. Определять основность кислоты по числу атомов водорода в ней — часто верный способ, но не всегда: например, борная кислота H₃BO₃ является слабой одноосновной кислотой, фосфористая кислота H₃PO₃ — двухосновной кислотой.

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

H₃PO₄ + LiOH → Li₃PO₄ + H₂O (кислота + основание = соль + вода — реакция нейтрализации)

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Существуют нестойкие кислоты, которые в водном растворе разлагаются на кислотный оксид (газ) и воду — угольная и сернистая кислоты:

• H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
• H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑

Записать эти кислоты в растворе в виде «H₂CO₃ или H₂SO₃» — будет считаться ошибкой. Пишите угольную и сернистую кислоты в разложившемся виде — виде газа и воды.

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

Однако невозможно (и противоречит законам логики) получить из более слабой кислоты сильную, например из уксусной — серную кислоту. Природу не обманешь 🙂

K₂S + HCl → H₂S + KCl (из сильной — соляной кислоты — получили более слабую — сероводородную)

K₂SO₄ + CH₃COOH ↛ (реакция не идет, так как из слабой кислоты нельзя получить сильную: из уксусной — серную)

Подчеркну важную деталь: гидроксиды это не только привычные нам NaOH, Ca(OH)₂ и т.д., некоторые кислоты также считаются кислотными гидроксидами, например серная кислота — H₂SO₄. С полным правом ее можно записать как кислотный гидроксид: SO₂(OH)₂

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Соль — ионное соединение, образующееся вместе с водой при нейтрализации кислоты основанием (не единственный способ). Водород кислоты замещается металлом или ионом аммония (NH₄). Наиболее известной солью является поваренная соль — NaCl.

По классификации соли бывают:

• Средние — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: KNO₃, NaCl, BaSO₄, Li₃PO₄
• Кислые — продукт неполного замещения атомов водорода: LiHSO₄, NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄ (гидросульфат лития, дигидрофосфат и гидрофосфат натрия)
• Основные — продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток: CrOHCl (хлорид гидроксохрома II)
• Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток (NaCr(SO₄)₂

Блиц-опрос по теме Классификация неорганических веществ

Свойства основных классов неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Неорганическими называют соединения, которые не содержат углерод. Также в порядке исключения к ним относят некоторые вещества на основе углерода: карбонаты, карбиды, карбонилы металлов, цианиды и цианаты, оксиды углерода.

Неорганические соединения разделяют на простые (содержат атомы одного элемента) и сложные (образуются из атомов двух и более элементов).

Простые и сложные вещества также подразделяют на классы.

Классы простых веществ — это металлы, неметаллы, амфотерные вещества и благородные газы.

Классы сложных неорганических веществ — основания, оксиды, кислоты и соли.

Основные свойства простых неорганических веществ

Металлы:

• имеют металлический блеск;
• находятся в твёрдом агрегатном состоянии (кроме жидкой ртути Hg);
• обладают тепло- и электропроводностью;
• прочные, пластичные и ковкие (за исключением хрупких: марганец Mn, висмут V, сурьма Sb, кобальт Co, хром Cr);
• в химических реакциях металлы обычно восстановители (легко отдают свои электроны);
• вытесняют водород из кислот.

Неметаллы — химические элементы, не обладающие металлическими свойствами:

• не имеют блеска, ковкости;
• слабо проводят тепло (исключение: графит) и электрический ток — диэлектрики (исключение: графит и чёрный фосфор);
• могут быть в разных агрегатных состояниях: газообразные — водород H 2 , кислород O 2 , хлор C l 2 и др.; жидкие — бром Br2; твёрдые — углерод C, фосфор P;
• в химических реакциях чаще всего выступают в роли окислителей (присоединяют дополнительные электроны);
• входят в состав кислотных остатков.

Амфотерные вещества проявляют и металлические (оснóвные), и неметаллические (кислотные) свойства: бериллий Be, алюминий Al, свинец Pb, цинк Zn, железо Fe, марганец Mn и другие.

Благородные (инертные) газы — гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радиоактивный радон Rn:

• входят в состав воздуха (кроме Rn);
• не имеют цвета, вкуса и запаха;
• вступают в реакции с другими веществами только в специально созданных условиях;
• лучше, чем другие газы, проводят электрический ток, при этом светятся: неон — оранжевый, криптон — зелёный, ксенон — фиолетовый и др.

Основные свойства сложных неорганических веществ

Оксиды — соединения двух химических элементов, один из которых — кислород.

• могут быть газообразными (оксид углерода (IV) C O 2 , оксид азота (IV) N O 2 ), жидкими (оксид водорода H 2 O или вода) и твёрдыми (оксид фосфора (V) P 2 O 5 , оксид алюминия A l 2 O 3 );
• имеют разнообразные окраски: оксид меди (II) CuO — чёрный, оксид кальция CaO (негашеная известь) — белый, оксид хрома (VI) C r 2 O 3 — зелёный и т.п.;
• некоторые ядовиты: оксид углерода (II) CO или угарный газ; диоксид серы S O 2 , диоксид азота N O 2 .

По химическим характеристикам оксиды подразделяют на:

1. Несолеобразующие — NO, N 2 O , CO и SiO (им не соответствуют кислоты).
2. Солеобразующие:

• оснóвные — оксиды металлов со степенями окисления +1, +2 (оксид натрия NaO, оксид магния MgO), кроме амфотерных; соответствуют основаниям;
• кислотные — оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих): оксид серы (VI) S O 3 , оксид фосфора (V) P 2 O 5 и металлов со степенями окисления выше +5: оксид хрома (VI) C r O 3 , оксид марганца (VII) M n 2 O 7 ; соответствуют кислотам;
• амфотерные — оксиды металлов со степенями окисления +2: только Beo, ZnO, SnO, PbO (соответственно, оксиды бериллия, цинка, олова, свинца); +3: все, кроме оксида лантана L a 2 O 3 и +4: оксид марганца (IV) M n O 2 и др.; проявляют и оснóвные, и кислотные свойства;
• двойные — состоят из двух оксидов с разными степенями окисления металла: F e 3 O 4 (железная окалина), P b 2 O 3 (окись свинца).

Основания — соединения катиона металла (амфотерного элемента или иона N H 4 + ) и гидроксид-аниона -OH.

• все находятся в твёрдом виде и не имеют запаха, кроме гидроксида аммония N H 4 O H (нашатырный спирт, аммиачная вода) — он жидкий и с резким характерным запахом аммиака;
• мягкие на ощупь;
• почти все основания белого цвета (гидроксид лития LiOH, гидроксид магния M g ( O H ) 2 и др.), но встречаются и окрашенные: гидроксид меди (I) CuOH — жёлтый, гидроксид меди (II) C u ( O H ) 2 — голубой, гидроксид железа (III) F e ( O H ) 3 — красно-коричневый.

Изменяют окраску индикаторов:

• фенолфталеин (бесцветный) → малиновый;
• метиловый оранжевый → жёлтый;
• лакмус фиолетовый → синий.

В зависимости от отношения к воде основания подразделяют на:

1. Растворимые в воде — щёлочи: образуют щелочные металлы 1А группы: гидроксид калия KOH, гидроксид рубидия RbOH и др.; щелочно-земельные металлы 2А группы, начиная с кальция: гидроксид кальция или гашёная известь C a ( O H ) 2 , гидроксид стронция S r ( O H ) 2 и гидроксид бария B a ( O H ) 2 .
2. Нерастворимые в воде — образуют все остальные металлы, в том числе амфотерные.

Кислоты — соединения анионов кислотных остатков с катионами водорода, которые могут замещаться на катионы металлов.

• могут находиться в твёрдом (ортофосфорная H 3 P O 4 , борная H 3 B O 3 ), жидком (азотная H N O 3 , серная H 2 S O 4 ) или газообразном (сероводородная H 2 S , соляная HCl) виде;
• едкие (кроме кремниевой H 2 S i O 3 );
• кислые на вкус, бесцветные;
• некоторые имеют резкий запах (HCl — запах хлористого водорода; H N O 3 — резкий неприятный запах; H 2 S — специфический запах тухлых яиц);
• растворимы в воде, кроме кремниевой H 2 S i O 3 и борной H 3 B O 3 ;
• бывают летучие ( H 2 S , H N O 3 , H C l ) и нелетучие ( H 2 S O 4 , H 3 P O 4 ).

Меняют цвет индикаторов:

• метиловый оранжевый → розовый;
• лакмус фиолетовый → красный;
• фенолфталеин остаётся бесцветным.

Соли — соединения одного или нескольких катионов (или подобных ионов, например, N H 4 + и анионов кислотного остатка (одного или нескольких).

• твёрдые кристаллические вещества чаще белого, но бывают разного цвета: сульфиды серебра A g 2 S , свинца (II) PbS и железа (II) FeS — чёрные; соли железа (III) и их концентрированные растворы — бурые; растворы солей меди (II) — синие и т.д.;
• растворы солей хорошо проводят электрический ток;
• по отношению к воде подразделяют на растворимые и нерастворимые (проверяют по таблице растворимости солей).

Генетическая связь классов неорганических соединений

Химические свойства веществ основных классов неорганических соединений дают им возможность вступать в реакции между собой: см. таблицу 1.

1) галогены ( F 2 , C l 2 , B r 2 , J 2 ) : 2 M e + n H a l 2 → 2 M e H a ln — галогенид

2) O 2 (кроме Au, Ag, Pt): C a + O 2 → C a O — оксид

Me+S→ MeS — сульфид металла

4) H 2 с активными Me: 2Na+ H 2 → 2NaH -гидрид натрия

чаще всего не реагируют, кроме:

Me, находящиеся в ряду активности левее Н 2 + :

а) разбавленные сильные кислоты ( H 2 S O 4 , H C l ) → соль+водород:

C a + 2 H C l → C a C l 2 + H 2 ↑

б) H N O 3 и H 2 S O 4 конц → соль+вода+продукт восстановления кислоты:

3 A g + 4 H N O 3 разб → 3 A g N O 3 + N O ↑ + H 2 O

C u + 2 H 2 S O 4 конц → C u S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O

Если металл 1 находится в ряду активности металлов левее, чем металл 2, то: M e 1 + с о л ь 1 → M e 2 + с о л ь 2

2 M g + T i C l 4 → T i + 2 M g C l 2

а) в растворе щелочные и щелочно-земельные металлы металлы реагируют с водой, а не с солью:

Z n C l 2 р а с т в о р + N a ≠

Z n C l 2 р а с т в о р + M g → M g C l 2 + Z n

б) Расплавы нитратов, карбонатов, сульфитов при нагревании разлагаются на оксид и газ, поэтому с Me не реагируют:

C a C O 3 р а с п л а в + B a ≠

C u C l 2 р а с п л а в + Z n → Z n C l 2 + C u

H 2 (T°, давление), C, Si восстанавливают из оксидов металлы, расположенные в ряду активности после Al:

F e 2 O 3 + C T ° → 2 F e + 3 C O

N i O + H 2 T ° → N i + H 2 O

Оксиды металлов, расположенных до Al, образуют карбиды при реакции с С:

C a O + 3 C T º → C a C 2 + C O

Образуется средняя соль:

B a O + C O 2 → B a C O 3

Образуется соль и H 2 O :

Z n O + 2 H C l → Z n C l 2 + H 2 O

только щёлочи: K O H к о н ц + C l 2 →

K C l O + K C l + H 2 O

6 K O H к о н ц + C l 2 T ° →

K C l O 3 + 5 K C l + 3 H 2 O

Для щёлочей → соль и вода:

2 N a O H + S O 2 → N a 2 S O 3 + H 2 O

1) Реакция нейтрализации щёлочей:

B a ( O H ) 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 + 2 H 2 O

2) Растворение нерастворимых оснований:

Z n ( O H ) 2 ↓ + H N O 3 → Z n ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O

3) Амфотерные гидроксиды:

A l ( O H ) 3 + 3 H B r → A l ( B r ) 3 + 3 H 2 O

а) растворимая средняя соль → нерастворимое основание + соль (правило Бертолле):

M g ( O H ) 2 + Z n ( N O 3 ) 2 → Z n ( O H ) 2 ↓ + C a ( N O 3 ) 2

б) кислая соль → средняя соль+вода:
K O H + K H C O 3 → K 2 C O 3 + H 2 O

Более активные галогены вытесняют менее активные из солей:

2 K J + C l 2 → 2 K C l + J 2

Нелетучие оксиды вытесняют летучие из солей:

N a 2 C O 3 + P 2 O 5 → N a 3 P O 4 + C O 2 ↑

1) Для растворимых солей: реакция должна быть необратимой (образование газа, осадка или воды):

B a C l 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + 2 H C l

2) Из нерастворимых солей сильные кислоты вытесняют слабые:

C a S i O 3 + H C l → C a C l 2 + H 2 S i O 3

Взаимодействуют, если обе соли растворимые и один из продуктов реакции выпадает в осадок:

P b ( N O 3 ) 2 + K 2 S O 4 → P b S O 4 ↓ + 2 K N O 3

2 H 2 O + 2 F 2 → 4 H F + O 2 ↑

H 2 O + C l 2 → H C l + H C l O

Все кислотные оксиды, кроме S i O 2 +вода → кислота

N 2 O 5 + H 2 O → 2 H N O 3

Возможен гидролиз, кроме солей, которые образованы сильной кислотой и сильным основанием:

K 2 C O 3 + H 2 O ↔ K H C O 3 + K O H

Способность веществ одного класса преобразовываться в вещества другого класса называют генетической связью. Главные принципы генетической связи:

1. Вещества должны быть образованы одним и тем же элементом.
2. Взаимопревращения должны идти по схеме цепочке, включающей разные формы существования элемента, то есть относящиеся к различным классам неорганических веществ. Такая цепочка называется генетическим рядом. Ряд может быть полным (если начинается и заканчивается одним и тем же элементом) или неполным.

Примеры веществ основных классов неорганических соединений приведены в таблице 2:

ПРОСТЫЕ — образованы одним элементом

СЛОЖНЫЕ — состоят из двух или более химических элементов

Металлы: K, Fe, Ca.

Неметаллы: C, S, Si.

Амфотерные: Zn, Al, Cr.

Благородные (инертные) газы: Ar, He, Ne.

Несолеобразующие: CO, N 2 O , NO и SiO.

• оснóвные: Naвные2O, BaO
• кислотные: S O 2 , C O 2 , N O 2
• амфотерные: ZnO, A l 2 O 3 , V 2 O 5
• двойные: F e 3 O 4 , P b 3 O 4 .

Растворимые в воде — щёлочи: KOH, RbOH, B a ( O H ) 2 .

Нерастворимые: N i ( O H ) 2 , F e ( O H ) 3 .