Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Уравнения реакций пропионовой кислоты с бромной водойCH3-CH(OH)-CH3 + CH3-CH2-COOH = CH3-CH2-COOCH(CH3)2 (над = H+) изопропиловый эфир пропионовой кислоты Реакция этерификации-образование сложных эфиров путём слияния кислот и спиртов.например CH3COOH(уксусная кислота)+C2H5OH(этиловый спирт)=CH3COOC2H5+H2O -этиловый эфир уксусной кислоты. изопропиловый+пропионовый кислото→ реакция как?? Ответы:Реакция этерификации-образование сложных эфиров путём слияния кислот и спиртов.например CH3COOH(уксусная кислота)+C2H5OH(этиловый спирт)=CH3COOC2H5+H2O -этиловый эфир уксусной кислоты. CH3-CH(OH)-CH3 + CH3-CH2-COOH = CH3-CH2-COOCH(CH3)2 (над = H+) изопропиловый эфир пропионовой кислоты Рассмотрим логические задачи, в которых с использованием физических и химических свойств веществ требуется: а) угадать вещество; б) различить предложенные вещества; в) приписать соединению химическую формулу; г) найти способ разделения смеси заданных веществ; Решение Представим физические свойства заданных веществ в виде таблицы (табл. 14). Физические свойства гидроксилсодержащих соединений
Реакции спирта изопропанола (СН3)2СНОН 1. Реакция с соляной кислотой: 2. Внутримолекулярная дегидратация с образованием алкена: 3. Межмолекулярная дегидратация с образованием простого эфира: 4. Окисление до кетона: Реакции фенола С6Н5ОН 1. Образование соли фенолята натрия в реакции со щелочью: 2. Нитрование в ароматическое бензольное кольцо: 3. Галогенирование (бромирование) в бензольное кольцо: 4. Цветная реакция фенола с хлоридом железа(III) – фиолетовое окрашивание.
Действия при распознавании веществ (на примере уксусной кислоты)Задача 2. Как различить водные растворы фенола, этанола и уксусной кислоты? Решение Водные растворы каждого из предложенных веществ имеют свой специфический запах – фенольный, спиртовой и запах уксуса. Универсальный бумажный индикатор в водной уксусной кислоте показывает рН раствора 4–6. Достаточно концентрированные растворы ( 50%) этанола и пары уксусной кислоты при поджигании горят на воздухе. При упаривании растворы этанола и кислоты не дают остатка. После упаривания водного раствора фенола и охлаждения выделяются розовые кристаллы фенола (tпл(С6Н5ОН) = 41 °С). При добавлении бромной воды к раствору фенола образуется белый осадок нерастворимого в воде 2,4,6-трибромфенола: Кипячение водного этанола (> 50%) с концентрированной серной кислотой сопровождается внутри- и межмолекулярной дегидратацией с образованием газа этилена и легкокипящего диэтилового эфира: Задача 3. 1 моль некоторого органического вещества присоединяет лишь Решение Из условия можно предположить, что искомое вещество содержит две функциональные группы – непредельную связь и альдегидную группу. Общая формула кислородсодержащего соединения – СхНyОz. Соотношение индексов: x:y:z = [m(C)/M(C)]:[m(H)/M(H)]:[m(O)/M(O)] = (C):(H):(O). Рассчитаем количества веществ продуктов горения по формуле = m/М: (СО2) = 2,64/44 = 0,06 моль, (Н2О) = 0,72/18 = 0,04 моль. Количества веществ элементов С и Н в исходном соединении такие: (С) = (СО2) = 0,06 моль, (Н) = 2(Н2О) = 0,08 моль, что соответствует массам: m(С) = 0,06•12 = 0,72 г, m(Н) = 0,08•1 = 0,08 г. Содержание кислорода по массе в определяемом веществе: 1,12 – 0,72 – 0,08 = 0,32, г, (О) = 0,32/16 = 0,02 моль. Найдем соотношение чисел атомов С, Н и О в молекуле СхНyОz, т.е. индексы в химической формуле: Простейшей молекулярной формуле С3Н4О1 отвечает структурная формула СН2=СНСНО, это – акролеин. Задача 4. Органическое вещество А массой 7,2 г присоединяет бромоводород. Продукт реакции под действием оксида серебра переходит в соединение, которое при осторожном окислении образует 10,4 г твердого вещества Б. Вещество Б при нагревании выше температуры плавления разлагается, образуя летучую кислоту массой 6,0 г (в составе которой 40% углерода, 6,7% водорода, 53,3% кислорода) и 4,4 г газа с содержанием кислорода 72,72% по массе. Определите вещество А и напишите уравнения указанных реакций. Решение Составим план решения задачи. Оксид серебра обычно упоминается в задачах как слабый окислитель, используемый для превращения альдегидной группы СНО в карбоксильную группу СООН, т.е. в реакции (2′) R’ = СНО: Непонятной остается фраза, относящаяся к третьей реакции: «При осторожном окислении… образует твердое вещество Б». Во-первых, какой атом окисляется? Во-вторых, что представляет собой твердое вещество Б? Поэтому реакцию (3′) мы пока пропускаем. Газ с (О) = 72,72% – это СО2, М(СО2) = 44 г/моль. Летучая кислота общей формулы СхНyОz имеет следующее соотношение индексов: x:y:z = [(C)/М(С)]:[(Н)/М(Н)]:[(О)/М(О)] = (40/12):(6,7/1):(53,3/16) = 3,33:6,7:3,33 = 1:2:1. Простейшая формула вещества – СН2О. Это альдегид, а не кислота. Удвоенная простейшая формула С2Н4О2 соответствует уксусной кислоте СН3СООН, М = 60 г/моль. Количества веществ продуктов реакции и исходного вещества в реакции (4′): (СН3СООН) = m/M = 6/60 = 0,1 моль, Молярная масса вещества Б: М = m/ = 10,4/0,1 = 104 г/моль, его молекулярная формула – С3Н4О4. Это дикарбоновая малоновая кислота НООССН2СООН (tпл = 135 °С). Еще раз проанализировав условие задачи, можно догадаться, что исходное вещество А – акриловая кислота, и реакция (1) имеет вид: Реакция (2) состоит в замещении атома брома в 3-бромпропионовой кислоте на гидроксильную группу воды с осаждением бромида серебра: Окисление спиртового углерода 3-гидроксипропионовой кислоты дает малоновую кислоту (реакция 3): Ответ. Вещество А – акриловая кислота СН2=СНСООН. |