Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Цинк. Химия цинка и его соединенийПоложение в периодической системе химических элементовЦинк расположены в побочной подгруппе II группы (или в 12 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение цинка и свойстваЭлектронная конфигурация цинка в основном состоянии : +30Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 2s 2p 3s 3p 3d Характерная степень окисления цинка в соединениях +2. Физические свойстваЦинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (быстро тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка). Температура плавления цинка 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см 3 . Нахождение в природеСреднее содержание цинка в земной коре 8,3·10 -3 мас.%. Основной минерал цинка: сфалерит (цинковая обманка) ZnS.. Цинк играет важную роль в процессах, протекающих в живых организмах. В природе цинк как самородный металл не встречается. Способы полученияЦинк получают из сульфидной руды. На первом этапе руду обогащают, повышая концентрацию сульфидов металлов. Сульфид цинка обжигают в печи кипящего слоя: 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 Чистый цинк из оксида получают двумя способами. При пирометаллургическом способе , который использовался издавна, оксид цинка восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C: ZnO + С → Zn + CO Далее цинк очищают от примесей. В настоящее время основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический) . При этом сульфид цинка обрабатывают серной кислотой: При это получаемый раствор сульфата цинка очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу. При электролизе чистый цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его удаляют и подвергают плавлению в индукционных печах. Таким образом можно получить цинк с высокой чистотой (до 99,95 %). Качественные реакцииКачественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами . При этом образуется белый осадок гидроксида цинка. Например , хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката: Обратите внимание , если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс: Химические свойства1. Цинк – сильный восстановитель . Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами . 1.1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов: Реакция цинка с иодом при добавлении воды: 1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов: Zn + S → ZnS 1.3. Цинк реагируют с фосфором . При этом образуется бинарное соединение — фосфид: 1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует. 1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором. 1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида: 2Zn + O2 → 2ZnO 2. Цинк взаимодействует со сложными веществами: 2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода: Zn 0 + H2 + O → Zn +2 O + H2 0 2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород. Например , цинк реагирует с соляной кислотой : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Демонстрация количества выделения водорода при реакции цинка с кислотой: Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой: 2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой . В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода: Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды: 2.4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV) , нитрат цинка и вода : При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония , нитрат цинка и вода : 2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии цинка с раствором щелочи образуется тетрагидроксоцинкат и водород: Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2 Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода: В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака: 2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей . Например , цинк вытесняет медь из оксида меди (II): Zn + CuO → Cu + ZnO Еще пример : цинк восстанавливает медь из раствора сульфата меди (II): CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu И свинец из раствора нитрата свинца (II): Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI): Оксид цинкаСпособы полученияОксид цинка можно получить различными методами : 1. Окислением цинка кислородом: 2Zn + O2 → 2ZnO 2. Разложением гидроксида цинка при нагревании: 3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка : Химические свойстваОксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами. 1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты. Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия: 2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства. Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды: Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката: 3. Оксид цинка не взаимодействует с водой. ZnO + H2O ≠ 4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства. Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка: 5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей. Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства . Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом: ZnO + С(кокс) → Zn + СО ZnO + СО → Zn + СО2 7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении. Например , из карбоната бария: Гидроксид цинкаСпособы получения1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия: Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na2[Zn(OH)4] на составные части: NaOH и Zn(OH)2. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)2 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Zn(OH)2 без изменения. 2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка. Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия: Химические свойства1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами . Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка: 2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка: 3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства. Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды: Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката: 4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании : Соли цинкаНитрат и сульфат цинкаНитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород: Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород: Комплексные соли цинкаДля описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла. Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия: Na2[Zn(OH)4] разбиваем на NaOH и Zn(OH)2 Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений. Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами . Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок: Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом: А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами. Например , с соляной кислотой: Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать: Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка: Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат: Гидролиз солей цинкаРастворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть: I ступень: Zn 2+ + H2O = ZnOH + + H + II ступень: ZnOH + + H2O = Zn(OH )2 + H + Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье. ЦинкатыСоли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами: Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества. Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия. Na2ZnO2 разбиваем на Na2O и ZnO Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка : Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли: Сульфид цинкаСульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота): ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата: (в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту). Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка: При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль: Z nS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr Упражнения типа «мысленный эксперимент» по химии цинка (тренажер задания 32 ЕГЭ по химии)
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ :цинк — оксид цинка — сульфат цинка — нитрат цинка — гидроксид цинка — хлорид цинкабуду благодарна?Химия | 5 — 9 классы Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ : цинк — оксид цинка — сульфат цинка — нитрат цинка — гидроксид цинка — хлорид цинка 1) 2Zn + O2 = 2ZnO 2)ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 3)ZnSO4 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2SO4 4)Zn(NO3)2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HNO3 5)Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O. В реакции обмена не вступают : а) цинк оксид ; б) цинк ; в) цинк гидроксид ; г) цинк хлорид?В реакции обмена не вступают : а) цинк оксид ; б) цинк ; в) цинк гидроксид ; г) цинк хлорид. = > гидроксид цинка = > хлорид цинка = > цинк Как найти неизвестное? Цинк → оксид цинка → хлорид цинка → гилроксид цинка→ нитрат цинка — Х?Цинк → оксид цинка → хлорид цинка → гилроксид цинка→ нитрат цинка — Х. Гидроксид цинка образуется при взаимодействии1 оксида цинка с водой2 оксида цинка с гидроксидом натрия3 хлорида цинка с гидроксидом меди (2)4 раствора хлорида цинка с раствором гидроксида натрия?Гидроксид цинка образуется при взаимодействии 1 оксида цинка с водой 2 оксида цинка с гидроксидом натрия 3 хлорида цинка с гидроксидом меди (2) 4 раствора хлорида цинка с раствором гидроксида натрия. Записать уравнения реакций :Литий — >гидроксид лития — >гидроксид цинка — >оксид цинка — >сульфат цинка?Записать уравнения реакций : Литий — >гидроксид лития — >гидроксид цинка — >оксид цинка — >сульфат цинка. Заранее спасибо большое! Составить уравнения реакций, при помощи которых можно сделать превращения :Хлорид цинка — — гидроксид цинка — — цинкат калия — — сульфат цинка — — гидроксид цинка — — оксид цинка?Составить уравнения реакций, при помощи которых можно сделать превращения : Хлорид цинка — — гидроксид цинка — — цинкат калия — — сульфат цинка — — гидроксид цинка — — оксид цинка. Напишите уравнение реакций отвечающие следующей цепочке превращений цинк — судьфИт цинка — гидроксид цинка?Напишите уравнение реакций отвечающие следующей цепочке превращений цинк — судьфИт цинка — гидроксид цинка. Какое вещество реагирует с водным раствором хлорида меди (||) :1) сульфат цинка2)оксид цинка3)гидроксид цинка4)цинк?Какое вещество реагирует с водным раствором хлорида меди (||) : 1) сульфат цинка Какое вещество реагирует с водным раствором хлорида меди (||) :1) сульфат цинка2)оксид цинка3)гидроксид цинка4)цинк?Какое вещество реагирует с водным раствором хлорида меди (||) : 1) сульфат цинка Запишите уравнение реакций для цепочки превращений : Цинк = > Оксид цинка = > Цинкат калия ; Нитрат цинка = > Гидроксид цинка = > 1) Оксид цинка 2) цинкат калия?Запишите уравнение реакций для цепочки превращений : Цинк = > Оксид цинка = > Цинкат калия ; Нитрат цинка = > Гидроксид цинка = > 1) Оксид цинка 2) цинкат калия. На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ :цинк — оксид цинка — сульфат цинка — нитрат цинка — гидроксид цинка — хлорид цинкабуду благодарна?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию. Прозрачный, бесцветеный, при охлаждении сжимается, при нагревании расширяется, и забыла бесвкусный. Вот! Да здравствует Логика. Li 2e 1e Na 2e 8e 1e P 2e 8e 5e Fe 2e 8e 8e 8e. 2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³. Формулы есть на фото. Количество вещества n = m / M молярные массы веществ M(N₂) = 2 * 14, 0 = 28, 0 г / моль M(CO₂) = 12, 0 + 2 * 16, 0 = 44, 0 г / моль M(Na) = 23, 0 г / моль количества веществ n(N₂) = 100 / 28, 0 = 3, 6 моль n(CO₂) = 100 / 44, 0 = 2, 3 моль n(Na) = 100.. Формула для нахождения количества вещества n = m / M Дано : m(N2) = 100 r n(N2) — ? M(N2) = 28 г / моль n(N2) = 100 г / 28 г / моль = 3, 6 моль Дано : m(CO2) = 100 r n(CO2) — ? M(CO2) = 44 г / моль n(CO2) = 100 г / 44 г / моль = 2, 3 моль Дано : m(.. 3LiOH + AlCl3 = Al(OH)3 (осадок) + 3LiCl n(LiOH) = m / M = 100 / 24 = 4, 16 моль n(Al(OH)3) = 1 / 3 n(LiOH) по уравнению реакции n(Al(OH)3) = 4, 17 : 3 = 1, 4 моль(с округлением) m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 1, 4 * 78 = 109, 2 гр Ответ : m(.. 1подвижностисвободных электронов. 2 ионная, молекулярная, атомная 3 -. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O n(CO2) = V / Vm = 1, 12 л / 22, 4 л / моль = 0, 05 моль m(СО2) = n * M = 0, 05 моль * 44 г / моль = 2, 2 г m(КОН)(р — р) = V * p = 50 мл * 1, 12 г / мл = 56 г m(KOH) = m(p — pa) * w = 56г * 0. 12 = 6, 72 г n(KOH) = m / M = 6.. источники: http://chemege.ru/zink/ http://himia.my-dict.ru/q/8573308_napisite-uravnenie-reakcij-s-pomosu-kotoryh/ |