Уравнения с серой 9 класс контрольная

Контрольная работа по теме: » Сера».
материал (химия, 9 класс) на тему

Данная работа проводится в 9 классе после изучения темы » Сера и ее соединения». В работе представлены два варианта, каждый из которых содержит по четыре задания. Три задания обязательны для выполнения, четвертое задание для сильных учеников.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по теме « Сера и ее соединения».

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

сероводород сернистый газ серный ангидрид серная кислота сульфат натрия

2. Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, нитрат бария, карбонат калия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Напишите уравнения реакций.

3. При окислении 76,8 кг оксида серы (IV), кислородом получили 90 кг оксида серы (VI). Вычислите, весь ли оксид серы (IV) был окислен.

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфита натрия, сульфата натрия и нитрата натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций.

Контрольная работа по теме « Сера и ее соединения».

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия

Сульфат свинца (II).

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой :

а) натрия б) магния в) серебра. Составьте схемы электронного баланса.

3. При обжиге сульфида некоторого металла массой 18,3 г, в котором данный металл четырехвалентен, был израсходован кислород объемом 6,72 л (н.у.) О каком веществе идет речь?

4. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, сернистый газ, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

9 класс. Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Контрольная работа предназначена для учащихся 9 класса. Состоит контрольная работа из 12 вариантов по 3 задания в каждом.

В первом задании необходимо составить уравнения химическич реакций серы и её соединений. Указанные уравнения необходимо рассмотреть с точки зрения ТЭД и ОВР.

Второе задание направлено на проверку знаний физических свойств серы и кислорода, яаления аллотропии, физических свойств соединений серы, а также нахождение в природе и применение серы и её соединений.

Третье задание — цепочка превращений.

Просмотр содержимого документа
«9 класс. Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»»

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Серы с кислородом

Серы с литием (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Раствора серной кислоты с магнием

Раствора серной кислоты с оксидом кальция

Серной кислоты с раствором гидроксида бария (в молекулярной и ионной формах)

Какие простые вещества образует кислород. Поясните сущность этого явления. Сравните свойства этих веществ.

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S←S→FeS→SO₂

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Серы с алюминием

Серы с углем(укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Раствора серной кислоты с цинком

Раствора серной кислоты с оксидом магния

Раствора серной кислоты с гидроксидом меди(II) (в молекулярной и ионной формах)

Сравните состав молекул и свойства кислорода и озона. Поясните сущность аллотропии.

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Серы с водородом

Серы с цинком (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Раствора серной кислоты с железом

Раствора серной кислоты с оксидом меди(II)

Раствора серной кислоты с гидроксидом натрия (в молекулярной и ионной формах)

Какие простые вещества образует сера. Поясните сущность этого явления. Сравните свойства этих веществ.

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Серы с фтором (в образующемся соединении сера проявляет высшую степень окисления) (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Раствора серной кислоты с алюминием

Раствора серной кислоты с оксидом железа(III)

Раствора серной кислоты с гидроксидом кальция (в молекулярной и ионной формах)

В каком виде сера встречается в природе? Охарактеризуйте основные области её применения.

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ H₂S → S →K₂S → PbS

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Al + S → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Какое явление называют аллотропией? Какие аллотропные формы образуют элементы сера и кислород. Какова биологическая роль озона?

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S←S→SO₂→SO₃

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

KOH + H₂SO₄ → в молекулярной и ионной формах)

H₂SO₄ + Zn → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Опишите физические свойства серной кислоты. Что происходит при её растворении в воде?

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ H₂S → SO₂ →Na₂SO₃ → SO₂

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Zn + S → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Объясните, почему озон может использоваться в качестве отбеливающего средства?

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→SO₂

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Допишите схемы следующих реакций:

SO₂ + O₂ → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

S + H₂ → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Охарактеризуйте основные области применения серной кислоты в промышленном и сельскохозяйственном производстве.

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Серы с кислородом

Серы с литием (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Раствора серной кислоты с магнием

Раствора серной кислоты с оксидом кальция

Серной кислоты с раствором гидроксида бария (в молекулярной и ионной формах)

Какие простые вещества образует сера. Поясните сущность этого явления. Сравните свойства этих веществ.

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S←S→SO₂→SO₃

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Допишите схемы следующих реакций:

SO₂ + O₂ → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

S + H₂ → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Опишите физические свойства серной кислоты. Что происходит при её растворении в воде?

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ H₂S → S →Li₂S → PbS

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Серы с алюминием

Серы с углем(укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Раствора серной кислоты с цинком

Раствора серной кислоты с оксидом магния

Раствора серной кислоты с гидроксидом меди(II) (в молекулярной и ионной формах)

В каком виде сера встречается в природе? Охарактеризуйте основные области её применения.

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ H₂S → SO₂ →K₂SO₃ → SO₂

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Составьте уравнения реакций взаимодействия:

Zn + S → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

Какое явление называют аллотропией? Какие аллотропные формы образуют элементы сера и кислород. Какова биологическая роль озона?

Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→K₂SO₄

Проверочная работа по химии на тему «Сера и её химические свойства» 9 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Сера и её химические свойства» 9 класс

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

2. Сера — более сильный окислитель, чем:

1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) MgO, CO ₂ , NaCl, Fe(OH) ₃ 3) NaOH, ZnO, Cu, Na ₂ CO ₃

2) CuO, Fe, HNO ₃ , NaOH 4) Mg(OH) ₂ , BaCl _2, FeO, Zn

5. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

6. И сернистый газ, и оксид серы( VI ) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий

2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия

1) является восстановителем 3) является окислителем

2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO ₄ , MgO

10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

(4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.

( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → H ₂ S → Na ₂ S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

(3 балла) Для реакции H ₂ SO ₄ + Zn  …. + H ₂ S + H ₂ O определить коэффициенты методом

электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

«Сера и её химические свойства» 9 класс

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

Для серы характерна степень окисления:

1. -2 2. -3 3. -4 4. +7

Сера – более сильный окислитель, чем

1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород

Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ

Схема превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, CO ₂ , NaCl, Fe(OH) ₃ 3. NaOH, ZnO, Cu, Na ₂ CO ₃

2. CuO, Fe, HNO ₃ , NaOH Mg(OH) ₂ , 4. BaCl ₂ , FeO, Zn , KOH

И сернистый газ, и оксид серы ( VI ) будут реагировать со следующей парой веществ

1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий

2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия

Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. 2H + + SO ₄ 2- → H ₂ SO ₄ 2. Cu 2+ + SO ₄ 2- → CuSO ₄ 3. Ba 2+ + SO ₄ 2- → BaSO ₄ 4. S 2- + 2H + → H ₂ S

Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор

Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.

Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

(4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.)

( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → H ₂ S → Na ₂ S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

(3 балла) Для реакции H ₂ SO ₄(конц.) + Zn → …. + H ₂ S + H ₂ O определить коэффициенты методом

электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

«Сера и её химические свойства» 9 класс

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

Для серы нехарактерна степень окисления:

1. -2 2. -4 3. +4 4. +6

Сера является восстановителем в реакции с:

1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом

Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ

Схема превращения S +6 → S -2 соответствует уравнению реакции

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

2. CuO, Ag, HNO ₂ , NaOH 4. Ba(OH) ₂ , NaCl, FeO, Zn

И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ

1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария

2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария

Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. Pb 2+ + S 2- → PbS 2. Cu 2+ + SO ₄ 2- → CuSO ₄ 3. Ba 2+ + SO ₄ 2- → BaSO ₄ 4. 2H + + SO ₃ 2- → SO ₂ + H ₂ O

Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор

Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.

Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду Р – S – Cl

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

13. (4 балла) Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.)

14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S О₂ → S О₃ → H ₂ S О₄ → Ва S О₄ Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

15. (3 балла) Для реакции Mg + H ₂ SO ₄ → …. + S + H ₂ O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Ответы к проверочной работе по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Критерий: 0-9 = 2, 10-16 =3, 17-23 = 4, 24-26 = 5

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

2. Сера — более сильный окислитель, чем:

1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) MgO, CO ₂ , NaCl, Fe(OH) ₃ 3) NaOH, ZnO, Cu, Na ₂ CO ₃

2) CuO, Fe, HNO ₃ , NaOH 4) Mg(OH) ₂ , BaCl _2, FeO, Zn

5. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

6. И сернистый газ, и оксид серы( VI ) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий

2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия

1) является восстановителем 3) является окислителем

2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO ₄ , MgO

10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

(4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.

( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → H ₂ S → Na ₂ S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

(3 балла) Для реакции H ₂ SO ₄ + Zn  …. + H ₂ S + H ₂ O определить коэффициенты методом

электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Ответы к диагностике по сере

Краткое описание документа:

Проверочная работа по химии в девятом классе после прохождения всего блока про серу и её соединений, на тему «Сера и её химические свойства». Имеются задания средней и повышенной тяжести. Используется при подготовке к ЕГЭ, ОГЭ. Содержится тестовая часть, игровая и проверочная часть. задания содержательные, объёмные

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 929 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 22 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 38 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 585 413 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

«Психологические методы развития навыков эффективного общения и чтения на английском языке у младших школьников»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

• 17.01.2020
• 260
• 2

• 17.01.2020
• 2007
• 29

• 17.01.2020
• 412
• 1

• 17.01.2020
• 317
• 4

• 17.01.2020
• 669
• 1

• 17.01.2020
• 208
• 0

• 17.01.2020
• 248
• 0

• 16.01.2020
• 388
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 17.01.2020 11635
• DOCX 152.5 кбайт
• 219 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Бурякова Татьяна Шарифжановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 2 года и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 20329
• Всего материалов: 12

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В России действуют более 3,5 тысячи студенческих отрядов

Время чтения: 2 минуты

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Университет им. Герцена и РАО создадут портрет современного школьника

Время чтения: 2 минуты

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов

Время чтения: 1 минута

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Получите новую специальность со скидкой 10%

Цена от 4900 740 руб. Промокод (до 23 февраля): Промокод скопирован в буфер обмена ПП2302 Выбрать курс Все курсы профессиональной переподготовки