Уравнения ступенчатого гидролиза be no3 2

Гидролиз

Темы кодификатора ЕГЭ: Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, основная и щелочная.

Гидролиз – взаимодействие веществ с водой. Гидролизу подвергаются разные классы неорганических и органических веществ: соли, бинарные соединения, углеводы, жиры, белки, эфиры и другие вещества. Гидролиз солей происходит, когда ионы соли способны образовывать с Н + и ОН — ионами воды малодиссоциированные электролиты.

Гидролиз солей может протекать:

→ обратимо : только небольшая часть частиц исходного вещества гидролизуется.

→ необратимо : практически все частицы исходного вещества гидролизуются.

Для оценки типа гидролиза необходимо рассмотреть соль, как продукт взаимодействия основания и кислоты. Любая соль состоит из металла и кислотного остатка. Металлы соответствует основание или амфотерный гидроксид (с той же степенью окисления, что и в соли), а кислотному остатку — кислота. Например, карбонату натрия Na₂CO₃ соответствует основание — щелочь NaOH и угольная кислота H₂CO₃.

Обратимый гидролиз солей

Механизм обратимого гидролиза будет зависеть от состава исходной соли. Можно выделить 4 основных варианта, которые мы рассмотрим на примерах:

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой , гидролизуются ПО АНИОНУ .

CH₃COONa + HOH ↔ CH₃COOH + NaOH

CH₃COO — + Na + + HOH ↔ CH₃COOH + Na + + OH —

сокращенное ионное уравнение:

CH₃COO — + HOH ↔ CH₃COOH + OH —

Таким образом, при гидролизе таких солей в растворе образуется небольшой избыток гидроксид-ионов OH — . Водородный показатель такого раствора рН>7 .

Гидролиз солей многоосновных кислот (H₂CO₃, H₃PO₄ и т.п.) протекает ступенчато, с образованием кислых солей:

CO₃ 2- + HOH ↔ HCO₃ 2- + OH —

или в молекулярной форме:

или в молекулярной форме:

Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно.

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой , гидролизуются ПО КАТИОНУ . Пример такой соли: NH₄Cl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃ Уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

При этом катион слабого основания притягивает гидроксид-ионы из воды, а в растворе возникает избыток ионов Н + . Водородный показатель такого раствора рН .

Соли, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, образуя катионы основных солей. Например:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H +

FeCl₃ + HOH ↔ FeOHCl₂ + H Cl

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)₂ + + H +

FeOHCl₂ + HOH ↔ Fe(OH)₂Cl+ HCl

Fe(OH)₂ + + HOH ↔ Fe(OH)3 + H +

Fe(OH)₂Cl + HOH ↔ Fe(OH)₃ + HCl

Гидролиз по второй и, в особенности, по третьей ступени практически не протекает при комнатной температуре.

3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой , гидролизуются И ПО КАТИОНУ, И ПО АНИОНУ .

В этом случае реакция раствора зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. В большинстве случаев реакция раствора будет примерно нейтральной, рН ≅ 7 . Точное значение рН зависит от относительной силы основания и кислоты.

4. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой , в водных растворах НЕ ИДЕТ .

Сведем вышеописанную информацию в общую таблицу:

Необратимый гидролиз

Необратимый гидролиз происходит, если при гидролизе выделяется газ, осадок или вода, т.е. вещества, которые при данных условиях не могут взаимодействовать между собой. Необратимый гидролиз является химической реакцией, т.к. реагирующие вещества взаимодействуют практически полностью.

Варианты необратимого гидролиза:

1. Гидролиз, в который вступают растворимые соли 2х-валентных металлов (Be 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ и др.) с сильным ионизирующим полем (слабые основания) и растворимые карбонаты/гидрокарбонаты. При этом образуются нерастворимые основные соли (гидроксокарбонаты):

! Исключения: (соли Ca, Sr, Ba и Fe 2+ ) – в этом случае получим обычный обменный процесс:

МеCl₂ + Na₂CO₃ = МеCO₃ + 2NaCl (Ме – Fe, Ca, Sr, Ba).

1. Взаимный гидролиз , протекающий при смешивании двух солей, гидролизованных по катиону и по аниону. Продукты гидролиза по второй ступени усиливают гидролиз по первой ступени и наоборот. Поэтому в таких процессах образуются не просто продукты обменной реакции, а продукты гидролиза (совместный или взаимный гидролиз). Соли металлов со степенью окисления +3 (Al 3+ , Cr 3+ ) и соли летучих кислот (карбонаты, сульфиды, сульфиты) при смешивании в растворе (взаимном гидролизе) образуют осадок гидроксида и газ (H₂S, SO₂, CO₂):

Соли Fe 3+ при взаимодействии с карбонатами также при смешивании в растворе (взаимном гидролизе) образуют осадок гидроксида и газ:

! Исключения: при взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфидами реализуется окислительно-восстановительная реакция:

2FeCl₃ + 3K₂S_(изб) = 2FeS + S↓ + 6KCl (при избытке сульфида калия)

При взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфитами также реализуется окислительно-восстановительная реакция.

Полные уравнения таких реакций выглядят довольно сложно. Поначалу я рекомендую составлять такие уравнения в 2 этапа: сначала составляем обменную реацию без участия воды, затем разлагаем полученный продукт обменной реакции водой. Сложив эти две реакции и сократив одинаковые вещества, мы получаем полное уравнение необратимого гидролиза.

3. Гидролиз галогенангидридов и тиоангидридов происходит также необратимо. Галогенангидриды разлагаются водой по схеме ионного обмена (H + OH — ) до соответствующих кислот (в случае водного гидролиза) и солей (в случае щелочного гидролиза). Степень окисления центрального элемента и остальных при этом не изменяется!

Галогенангидрид – это соединение, которое получается, если в кислоте ОН-группу заменить на галоген. При гидролизе галогенангидридов кислот образуются соответствующие данным элементам и степеням окисления кислоты и галогеноводородные кислоты.

Галогенангидриды некоторых кислот:

Тиоангидриды (сульфангидриды) — так называются, по аналогии с безводными окислами (ангидридами), сернистые соединения элементов (например, Sb₂S₃, As₂S₅, SnS₂, CS₂ и т. п.).

1. Необратимый гидролиз бинарных соединений, образованных металлом и неметаллом:

• сульфиды трехвалентных металлов вводе необратимо гидролизуются до сероводорода и и гидроксида металла:

при этом возможен кислотный гидролиз, в таком случае образуются соль металла и сероводород:

• гидролиз карбидов приводит к образованию гидроксида металла в водной среде, соли металла в кислой де и соответствующего углеводорода — метана, ацетилена или пропина:

1. Некоторые соли необратимо гидролизуются с образованием оксосолей :

BiCl₃ + H₂O = BiOCl + 2HCl,

SbCl₃ + H₂O = SbOCl + 2HCl.

Алюмокалиевые квасцы:

Количественно гидролиз характеризуется величиной, называемой степенью гидролиза .

Степень гидролиза (α) — отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. В случае необратимого гидролиза α≅1.

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

1. Температура

Гидролиз — эндотермическая реакция! Нагревание раствора приводит к интенсификации процесса.

Пример : изменение степени гидролиза 0,01 М CrCl₃ в зависимости от температуры:

2. Концентрация соли

Чем меньше концентрация соли, тем выше степень ее гидролиза.

Пример : изменение степени гидролиза Na₂CO₃ в зависимости от температуры:

По этой причине для предотвращения нежелательного гидролиза хранить соли рекомендуется в концентрированном виде.

3. Добавление к реакционной смеси кислоты или щелочи

Изменяя концентрация одного из продуктов, можно смещать равновесие реакции гидролиза в ту или иную сторону.

Гидролиз нитрата бериллия

Be(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Be 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ BeOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Be 2+ + HOH ⇄ BeOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
BeOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Be(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
BeOH + + HOH ⇄ Be(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора нитрата бериллия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Гидролиз нитрата бериллия (be(no3)2), уравнения

Гидролиз– это химическая реакция, происходящая при взаимодействии какого-либо вещества (неорганические соли, белки, аминокислоты, углеводы и др. вещества органической природы) с водой.Существует большое разнообразие методов и технологических приемов гидролиза растительного сырья, что связано со значительным числом факторов, влияющих на кинетику процесса.

Для достижения поставленной цели было разработана установка для электрофизической модификации текстильных материалов.

Установкой является усовершенствованная модель электролитической ванны(рисунок 1.3) (электролизер). Электролизёр – аппарат, предназначенный для выделения на электродах веществ, при прохождении электрического тока через раствор электролита [22].

• С помощью электролизера было изучено воздействия электролиза на полипропиленовую нить в разных химических растворах.
• 
• Рисунок 1.3– Электролизная ванна

Для осуществления электролиза к отрицательному полюсу внешнего источника тока присоединяют катод, а к положительному – анод и погружают их в электролит.

При прохождении тока через электролит катионы под действием электрического поля движутся к катоду, а анионы – к положительному электроду – аноду.

Например, при электролизе расплава MgCl2 катионы магния, подойдя к катоду, взаимодействуют с приходящими по внешней цепи электронами, восстанавливаются[23]:

К«+»Mg2+ + 2е-®Mg.

1. Анионы хлора перемещаются к положительному электроду и, отдавая избыточные электроны, окисляются. При этом первичным процессом является окисление ионов хлора:
2. А«-» 2Cl- –2е-® 2Cl0,
3. а вторичным – связывание образующихся атомов хлора в молекулы: 2Cl®Cl2.
4. Складывая уравнения электродных процессов, получим суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей при электролизе расплава MgCl2:
5. Mg2+ + 2Cl-®Mg + Cl2.

Эта реакция не может протекать самопроизвольно, энергия, необходимая для ее осуществления, поступает от внешнего источника тока. В ходе этой реакции электрическая энергия превращается в химическую.

Если рассматривать гидролиз солей, то гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO4, ZnCl2), слабая кислота и сильное основание (NaCO3, CaSO3), слабая кислота и слабое основание ((NH4)2CO3, BeSiO3). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислот и основания (NaCl, K2SO4)реакция гидролиза не протекает.

• Типы гидролиза
• Выделяют несколько типов гидролиза, среди которых наибольшее значение имеют:
• а) гидролиз по аниону

Этот тип гидролиза характерен только для неорганических и органических солей, в образовании которых участвовали слабая кислота и сильное основание, например, по аниону гидролизуются метасиликат натрия (Na2SiO3), формиат натрия (HCOONa), ацетат калия (CH3COOK), сульфит кальция (CaSO3) и т.д[29].

Рассмотрим более подробно на примере ацетата калия (CH3COOK). Данная соль образована сильным основанием — гидроксидом калия (KOH)и слабой кислотой — уксусной (CH3COOH). Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

1. CH3COOK ↔ СH3COO— + K+ (диссоциация соли);
2. СH3COO— + K+ + H2O ↔ CH3COOH + K+ + OH— (полное ионное уравнение);
3. СH3COO— + H2O ↔ CH3COOH + OH— (сокращенное ионное уравнение);
4. CH3COOK + H2O↔ CH3COOH + KOH (молекулярное уравнение).
5. Наличие ионов OH— в растворе свидетельствует о щелочном характере среды.
6. б) гидролиз по катиону

Этот тип гидролиза также характерен только для неорганических солей, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание, например, по катиону гидролизуются хлорид железа (III) (FeCl3), сульфат меди (II) (CuSO4), нитрат бериллия (Be(NO3)2) и т.д.

Рассмотрим более подробно на примере нитрата бериллия (Be(NO3)2). Данная соль образована слабым основанием — гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и сильной кислотой — азотной (HNO3). Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

• Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
• Be2+ + 2NO3— + H2O ↔ BeOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение);
• Be2++H2O ↔ BeOH+ + H+ (сокращенное ионное уравнение);
• Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 + HNO3 (молекулярноеуравнение).
• Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:
• Be(OH)NO3↔ BeOH+ NO3—(диссоциациясоли);
• BeOH+ NO3—+ H2O ↔ Be(OH)2+ H+ NO3—(полноеионноеуравнение);
• BeOH+ H2O ↔ Be(OH)2+ H+(сокращенное ионное уравнение);
• Be(OH)NO3+ H2O ↔ Be(OH)2+ HNO3(молекулярное уравнение).
• Наличие ионов H+свидетельствует о кислом характере среды.
• в) гидролиз и по катиону, и по аниону

Этот тип гидролиза характерен только для неорганических и органических солей, в образовании которых участвовали слабая кислота и слабое основание. Например, по катиону и аниону гидролизуются сульфит аммония (NH4SO3), сульфид железа (II) (FeS), нитрит меди (II) (Cu(NO2)2) и т.д.[29].

Рассмотрим более подробно на примере сульфида серы. Данная соль образована слабым основанием — гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2) и слабой кислотой — сероводородной (H2S). Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

1. FeS ↔ Fe2+ + S2- (диссоциация соли);
2. FeS — + H2O ↔ Fe(OH)2↓+ H2S↑ (молекулярное уравнение).
3. Среда нейтральная.
4. Законы электролиза
5. Связь между количеством выделившегося при электролизе вещества и количеством прошедшего через электролит электричества выражается законами Фарадея.

1 закон Фарадея: массы веществ, выделившиеся на электродах при электролизе, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через электролит, т.е.

где m – масса вещества, образовавшегося на электроде или у электрода, г;

• I – сила тока, А;
• t – время электролиза, с (ч);
• F = 96487 Кл или F = 26,8 А/ч;
• Мэ(В) – эквивалентная масса вещества.
• 2 Закон Фарадея (закон эквивалентов для электрохимических реакций): одинаковые количества электричества выделяют на электродах при электролизе эквивалентные массы различных веществ:

1. Отношение количества электричества (q), необходимого для выделения данной массы вещества, ко всему количеству прошедшего через электролит электричества (Q), называется выходом по току данного вещества и обычно выражается в процентах:
2. или . [30]
3. 2 . ВЫБОР ОБЪЕКТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ
4. Полипропиленовые ленты применяются в различных отраслях для обвязывания, стягивания картонных упаковок, профилей (металлических и деревянных), труб, строительных материалов (кирпича, плитка, досок, фанеры), бытовой техники и иных товаров.

В данной работе объектом исследование являлась полипропиленовая лента производства ООО «Квинта» г. Казань, в таблицы 2.1 представлены физико-механичесие свойства используемой в ходе экспериментов тканой ленты.

Таблица 2.1 – Физико-механические характеристики полипропиленовой ленты.

Данная тканая лента обладает всеми требуемыми свойствами применяемые к тканым техническим и декоративным лентам, однако основываясь на пожеланиях конкретного покупателя, лента должна обладать рядом специфических свойств.и не существенно повышать себестоимость изделия.

Исходя из представленных данных в литературном обзоре, можно сделать выод о том, что обработка полипропиленового текстильного материала методом водного электрилоза (катода и анода) позволяет решить поставленную задачу .

Поэтому методом модификации физико-механических свойств данного материала выбрана обработка в установке электролиза. Для достижения требуемого эффекта варьировалось время обработки, сила электрического тока, а так же реакционная среда.

Дата добавления: 2018-08-06; просмотров: 175;

Нитрат бериллия — это… Что такое Нитрат бериллия?

Нитрат бериллия — химическое вещество с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен.

Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO3 выделяется обычно тетрагидрат Be(NO3)2•4H2O (или [Be(H2O)4](NO3)2), кристаллы которого расплываются на воздухе.

Известны также тригидрат Be(NO3)2•3H2O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO3) и дигидрат Be(NO3)2•2Н20.

Получение

Нитрат бериллия Be(NO3)2 можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:

Физические свойства

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат[1]:

Термическое разложение Be(NO3)2 происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

Применение

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия.[2] Нитрат бериллия токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию.[3]

Примечания

1. ↑ Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов :В 2 книгах. Кн. 1 / Ю.Д. Третьяков,Л.И. Мартыненко,А.Н. Григорьев,А.Ю. Цивадзе. М.:Химия, 2001. — С.104.
2. ↑ Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.175.
3. ↑ Kenneth W. Beryllium chemistry and processing. — ASM International, 2011. — Р. 121-122. — ISBN 9780871707215

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Тетрагидрат нитрата бериллия легко разлагается. РџСЂРё 32 — 55 РЎ РѕСЃРЅРѕРІРЅРѕР№ нитрат плавится Рё теряет часть кристаллизационной РІРѕРґС‹, Р° РІ интервале 130 — 200 РЎ РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ потеря РІРѕРґС‹ Рё окислов азота. [16]

Растворимость же нитрата бериллия ( Be ( NO3) 2 — 4H2O) составляет около 80 % Рё незначительно снижается РїСЂРё замене РІРѕРґС‹ смешанными РІРѕРґРЅРѕ-азотнокислыми растворами. [17]

Р�звестны также кристаллогидраты нитрата бериллия Be ( N03) 2 — Р—Рќ20 Рё Be ( N03) 2 — 2H20; безводный нитрат бериллия неизвестен.

Если выпаривать водные растворы нитрата бериллия, то образуются различные основные нитраты неопределенного состава.

Рљ Р® РјР» раствора нитрата бериллия, содержащего 7 — 22 РјРі Be, добавляют 5 капель индикатора Веселова Рё 50 РјР» 2 5 % — РЅРѕРіРѕ раствора NaF.

Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения.

Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.

Нагревают раствор РґРѕ кипения Рё прибавляют Рє нему РїСЂРё перемешивании 15 РјР» горячего раствора ВаСЬ — Покрытый часовым стеклом стакан СЃ осадком оставляют РІ кипящей РІРѕРґСЏРЅРѕР№ бане РїСЂРё периодическом перемешивании РІ течение 1 — 2 час.

После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр в„– 4 Рё промывают 8 — 10 раз горячей РІРѕРґРѕР№ ( РїРѕ 4 РјР») РґРѕ отрицательной реакции РЅР° Cl-РёРѕРЅ Рё затем этиловым спиртом. Осадок BaBeF4 высушивают РїСЂРё РџРћ — 120 РЎ. [19]

Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — РІ одинаковых условиях РІ большей степени подвержен гидролизу Рё почему. [20]

Рљ Р® РјР» раствора нитрата бериллия, содержащего 7 — 22 РјРі Be, добавляют 5 капель индикатора Веселова Рё 50 РјР» 2 5 % — РЅРѕРіРѕ раствора NaF.

Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения.

Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.

Покрытый часовым стеклом стакан СЃ осадком оставляют РІ кипящей РІРѕРґСЏРЅРѕР№ бане РїСЂРё периодическом перемешивании РІ течение 1 — 2 час.

После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр в„– 4 Рё промывают 8 — 10 раз горячей РІРѕРґРѕР№ ( РїРѕ 4 РјР») РґРѕ отрицательной реакции РЅР° Cl-РёРѕРЅ Рё затем этиловым спиртом. Осадок BaBeF4 высушивают РїСЂРё РџРћ — 120 РЎ. [21]

Окись бериллия получается нагреванием нитрата бериллия или гидроокиси бериллия. [23]

Рљ элюату прибавляют 9 00 РјРі нитрата бериллия, 10 СЃРј3 6 % — РЅРѕРіРѕ раствора купферона Рё несколько капель метилового оранжевого.

При нейтрализации раствора гидрокси-дом аммония осаждается купферонат бериллия, с которым соосаждаются гидрокси-ды лантаноидов, скандия и тория.

Осадок купфероната озоляют и в золе определяют редкоземельные элементы спектрографическим методом. [24]

Криолит и флюорит растворяют также в растворе нитрата бериллия, подкисленного соляной кислотой. Применяется также сплавление с едкими щелочами или с карбонатом натрия. [25]

Согласно [42], целесообразно превращать Р’Рµ40 ( РћРћРЎРЎРќ3) РІ РІ нитрат бериллия нагреванием СЃ небольшим избытком бидистиллировашюй химически чистой 65 / Рѕ-РЅРѕР№ азотной кислоты. После упаривания летучих веществ нитрат бериллия прокаливают РїСЂРё 900 РЎ. Полученная РѕРєРёСЃСЊ бериллия достаточно плотная Рё твердая, РЅРѕ легко размельчается. Этим методом получают РѕРєРёСЃСЊ бериллия высокой чистоты СЃ 40 % — ным выходом. Спектральным методом РІ ней обнаружены лишь едва заметные следы кремния. [26]

При получении этого соединения встречаются две трудности: во-первых, высокая растворимость нитрата бериллия в этилацетате, во-вторых, тенденция нитрата бериллия к разложению с образованием летучего основного нитрата. Безводный хлорид бериллия ( 2 г), который можно приготовить in situ из металлического бериллия и хлора, растворяют в этилацетате ( 50 мл), после чего в раствор по каплям добавляют четырехокись азота. Каждое добавление четырехокиси азота сопровождается энергичным выделением нитрозилхлорида. Добавление четырехокиси азота продолжают до тех пор, пока это выделение не прекратится. [27]

Одновременное электроосаждение меди Рё свинца РёР· растворов: азотная кислота — фтористоводородная кислота — нитрат бериллия. [28]

Путем трехкратного упаривания с азотной кислотой ( 50 мл и 2 раза по 20 мл) получают нитрат бериллия.

Добавляя раствор аммиака, осаждают РіРёРґСЂРѕРѕРєРёСЃСЊ бериллия, высушивают ее Рё прокаливают, постепенно повышая температуру РґРѕ 250 — 300 РЎ.

Полученную окись бериллия растворяют в 100 мл ледяной уксусной кислоты и после выпаривания получают основной ацетат бериллия, который затем растворяют в 100 мл хлороформа. [29]

Одним из методов получения окиси бериллия высокой чистоты является прокаливание предварительно очищенных солей его, в особенности сульфата или нитрата бериллия. [30]

Страницы: 1 2 3

ПОИСК

Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему [c.255]

Проведение опыта. К раствору лакмуса в бокале добавить немного твердого нитрата бериллия. Раствор перемещать. Он окращивается в красный цвет в результате гидролиза соли и понижения pH среды. [c.101]

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. [c.175]

При добавлении бериллия отрицательное действие окиси железа уменьшается. Хорошие результаты получаются пропиткой катализатора водным раствором нитрата бериллия с последующим на- [c.221]

Нитрат бериллия Ве(МОз)2 можно получить в растворе взаимодействием гидроокиси бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией [c.175]

ГИДРОЛИЗ НИТРАТА БЕРИЛЛИЯ [c.101]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка нитрат бериллия, щелочной раствор лакмуса. [c.101]

При 60° кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100° начинается разложение соли.

Полное удаление окислов азота из окиси бериллия, получающееся в результате термического разложения Ве(ЫОз)2, происходит лишь при 1000°.

Способность нитрата бериллия к разложению с образованием окиси послужила причиной его использования для изготовления колпачков газокалильных ламп. [c.175]

Различным областям применения соответствует разнообразие товарных форм бериллия. Американские фирмы бериллий выпускают в виде порошков различного гранулометрического состава, кусков, брусков, проволоки, труб, профилей различной формы и размеров.

Кроме того, производятся окись, фторид, сульфат и нитрат бериллия достаточной степени чистоты [49, 53]. Запасы металлического бериллия США в 1969 г. были 229 т, а сплавов Be- u 7387 т [54]. Цены в 1969 г.

колебались, в зависимости от качества металла, от 119 до 440 долларов за 1 кг [55]. [c.188]

В 5 микропробирок влейте по 5 капель хлоридов или нитратов бериллия, магния, кальция, стронция и бария и добавьте по 3 капли раствора серной кислоты. В каких пробирках образовался белый осадок Составьте уравнения реакций. [c.133]

Водные растворы нитрата бериллия имеют сильно кислую реакцию (20° С) [c.20]

Тетрагидрат нитрата бериллия легко разлагается. При нагревании в вакууме не обезвоживается, так как нитрат бериллия теряет окислы азота и при температуре Читайте также: Полная производная функции, формула и примеры

Из нитрата бериллия, осаждение ам [c.216]

Нитрат бериллия Ве(Ы0з)2-4Н20 (мол. вес 205,08 ВеО — 12,20%) — белое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе. Хорошо растворимо в воде. Имеющиеся в продаже препараты (ч. д. а. или ч.) содержат 94% Ве(Ы0з)2-4Н20. [c.243]

Из нитрата бериллия. 0,8199 г Be(N0з)2 4H20 растворяют в воде, к которой добавлено 3—4 мл концентрированной азотной кислоты, и разбавляют водой в мерной колбе до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг ВеО. [c.244]

Нитрат бериллия Be(N03)2, основной нитрат бериллия Be40(N03)e [c.968]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968).

Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981).

Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994).

Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002).

Тетранит- [c.1055]

Отделение титана, ванадия и вольфрама проводят при pH 4,0. К элюату прибавляют 9,00 мг нитрата бериллия, 10 см 6%-ного раствора купферона и несколько капель метилового оранжевого.

При нейтрализации раствора гидроксидом аммония осаждается купферонат бериллия, с которым соосаждаются гидроксиды лантаноидов, скандия и тория.

Осадок купфероната озоляют и в золе определяют редкоземельные элементы спектрографическим методом. [c.205]

Нитрат бериллия хорошо растворим в воде [114, 115]. Кристаллизация водных растворов нитрата бериллия изучена методом термического анализа при 60—120° С [116].

В области низких температур обнаружено существование двух инконгруэнтно растворимых фаз — Ве (NO3) 2 7 Н2О и Ве (NO3) 2 6 Н2О. Гексагидрат инконгруэнтно переходит в тетрагидрат Ве(Ы0з)2-4Н20. Кристаллогидрат устойчив до 60° С.

Из раствора он может быть выделен испарением этого раствора в вакууме или при добавлении концентрированной азотной кислоты к насыщенному раствору [c.19]

Безводный нитрат бериллия получают разложением Ве((ЫОз)2-2N204 в вакууме [118]. [c.20]

Нитрат бериллия растворяет труднорастворимые фториды (Сар2, РЬС1Р и др.) благодаря образованию в растворе мало-диссоциированных фторсодержащих ионов бериллия [120, 12Г. [c.20]

К 10 мл раствора нитрата бериллия, содержащего 7—22 мг Ве, добавляют 5 капель индикатора Веселова и 50 мл 2,5%-ного раствора ХаР. Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения.

Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую.

Нагревают раствор до кипения и прибавляют к нему при перемешивании 15 мл горячего раствора ВаСЬ- Покрытый часовым стеклом стакан с осадком оставляют в кипящей водяной бане при периодическом перемешивании в течение 1—2 час.

После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр № 4 и промывают 8—10 раз горячей водой (по 4 мл) до отрицательной реакции на С1-И0Н и затем этиловым спиртом. Осадок ВаВер4 высушивают при ПО— 120° С. [c.53]

Фтор. Многие фториды разлагают серной кислотой флюорит СаРа, криолит А1Рз-ЗМаР, иттрофлюорит Рз-СаРз и иттроцерит (У,Ег, Се)Рз- ёСаРа-НгО фтор отгоняют в виде кремнефтористоводородной кислоты при 110—130 X в присутствии З Ог.

Флюорит хорошо разлагается в хлорной кйслоте, а также в подкислсином 8 %-ном раствор хлорида алюминия при иагревании на водяной бане в течение 1—2 ч. Криолит и флюорит растворяют также в растворе нитрата бериллия, подкисленного соляной кислотой.

Применяется так ке сплавление с едкими щелочами или с карбонатом натрия. Криолит и флюорит сплавляют с пи- [c.21]

Об этом же свидетельствует легкорастворимый в воде нитрат бериллия, который кристаллизуется из воды в виде Ве(К0з)2 4Н20. Для карбоната также характерен кристаллогидрат ВеСОз-41120. Для магния и щелочно-земельных металлов в отличие от бериллия характерно к.ч. 6. [c.318]

Нитраты элементов главной подгруппы II группы, подобно всем нитратам, хорошо растворимы в воде за исключением нитратов стронция и бария, они хорошо растворяются и в спирте. Нитрат бериллия в водных растворах подвергается гидролизу (на 1,8% в 0,1 н. растворе при 40°).

При нагревании нитраты металлов главной подгруппы II группы легко переходят в окислы. Склонности к образованию двойных солей с нитратами щелочных металлов у нитратов главной подгруппы II группы не наблюдается. Такие двойные соли известны только для нитратов магния и бария (KaMg[N03]4 и KaBalNOak).

[c.306]

No3 2 — Bing

результаты: 5 690 000Дата Язык Регион

Распространение в природе. Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa.. Физико-химические свойства. Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

• Состояние: кристаллическое

• Систематическое наименование: Нитрат бария