Напишите уравнения возможных реакций металлов калия и магния с хлором, водой, соляной кислотой. Рассмотрите одну из этих реакций в свете ОВР.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Калий: способы получения и химические свойства
Калий К — это щелочной металл. Серебристо-белый, мягкий, легкоплавкий.
Относительная молекулярная масса Mr = 39,098; относительная плотность для твердого состояния d = 0,8629; относительная плотность для жидкого состояния d = 0,83; tпл = 63, 51º C; tкип = 760º C.
Способ получения
1. Калий получают в промышленности путем разложения гидрида калия при температуре 400º С в вакууме, при этом образуются калий и водород :
2KH = 2K + H2
2. В результате электролиза жидкого гидроксида калия образуются калий, кислород и вода :
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O
Качественная реакция
Качественная реакция на калий — окрашивание пламени солями калия в фиолетовый цвет .
Химические свойства
1. Калий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Калий легко реагирует с водородом при 200–350º C образованием гидрида калия:
2K + H2 = 2KH
1.2. Калий сгорает в кислороде с образованием надпероксида калия:
1.3. Калий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия :
2K + F2 = 2KF
2K + Cl2 = 2KCl
2K + Br2 = 2KBr
2K + I2 = 2KI
1.4. С серой, теллуром и селеном реагирует при температуре 100–200º C с образованием сульфида калия, селенида калия и теллурид калия :
2K + S = K2S
2K + Se = K2Se
2K + Te = K2Te
1.5. Калий реагирует с фосфором при 200º C в атмосфере аргона с образованием фосфида калия:
3K + P = K3P
2. Калий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Калий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и газа водорода:
2K 0 + 2 H2 O = 2 K + OH + H2 0
2.2. Калий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.
2.2.1. Ка лий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид калия и водород :
2K + 2HCl = 2KCl + H2 ↑
2.2.2. При взаимодействии с разбавленной с ерной кислотой образуется сульфат калия, сероводород и вода:
2.2.3. Реагируя с азотной кислотой калий образует нитрат калия, можно образовать газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду.
2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и калия в бензоле образуется осадок гидросульфид калия и газ водород:
2K + 2H2S = 2KHS↓ + H2↑
2.3. Калий при температуре 65–105º C может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:
2.4. Калий может взаимодействовать с гидроксидами:
Например , Калий взаимодействует с гидроксидом калия при температуре 450º С, при этом образуется оксид калия и водород:
2K + 2KOH = 2K2O + H2
Примените 2
Охарактеризуйте химические свойства следующих металлов: а) калия; б) цинка; в) меди. Запишите уравнения соответствующих химических реакций. Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. В чём сходство и различия в свойствах перечисленных металлов?
а) Калия
1) Взаимодействие с неметаллами.
2K + S ⟶ K2S | ||
S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 1 | окислитель (восстановление) |
K 0 — 1ē ⟶ K + | 2 | восстановитель (окисление) |
2) Взаимодействие с водой.
2K + 2H2O ⟶ 2KOH + H2↑ | ||
2H +1 + 2ē ⟶ H2 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
K 0 — 1ē ⟶ K + | 2 | восстановитель (окисление) |
3) Взаимодействие с кислотами.
2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑
2K + 2H + + 2Cl — ⟶ 2K + + 2Cl — + H2↑
2K + 2H + ⟶ 2K + + H2↑
2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑ | ||
2H +1 + 2ē ⟶ H2 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
K 0 — 1ē ⟶ K + | 2 | восстановитель (окисление) |
4) Взаимодействие с растворами солей.
Не реагирует с солями.
5) Взаимодействие с оксидами.
2K + MgO ⟶ 2K2O + Mg | ||
Mg +2 + 2ē ⟶ Mg 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
K 0 — 1ē ⟶ K + | 2 | восстановитель (окисление) |
б) Цинка
1) Взаимодействие с неметаллами.
Zn + S ⟶ ZnS | ||
S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 1 | окислитель (восстановление) |
Zn 0 — 2ē ⟶ Zn +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
2) Взаимодействие с водой.
Не реагирует с водой.
3) Взаимодействие с кислотами.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H + + 2Cl — ⟶ Zn 2+ + 2Cl — + H2↑
Zn + 2H + ⟶ Zn 2+ + H2↑
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ | ||
2H +1 + 2ē ⟶ H2 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
Zn 0 — 2ē ⟶ Zn +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
4) Взаимодействие с растворами солей.
Zn + CuCl2 ⟶ ZnCl2 + Cu
Zn + Cu 2+ + 2Cl — ⟶ Zn 2+ + 2Cl — + Cu
Zn + Cu 2+ ⟶ Zn 2+ + Cu
Zn + CuCl2 ⟶ ZnCl2 + Cu | ||
Cu +2 + 2ē ⟶ Cu 0 | 1 | окислитель (восстановление) |
Zn 0 — 2ē ⟶ Zn +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
5) Взаимодействие с оксидами.
3Zn + Fe2O3 ⟶ 3ZnO + 2Fe | ||
Fe +3 + 3ē ⟶ Fe 0 | 2 | окислитель (восстановление) |
Zn 0 — 2ē ⟶ Zn +2 | 3 | восстановитель (окисление) |
в) Меди
1) Взаимодействие с неметаллами.
Cu + S ⟶ ZnS | ||
S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 1 | окислитель (восстановление) |
Cu 0 — 2ē ⟶ Cu +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
2) Взаимодействие с водой.
Не реагирует с водой.
3) Взаимодействие с кислотами.
Не реагирует с разбавленными кислотами.
4) Взаимодействие с растворами солей.
Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag
Cu + 2Ag + + 2NO3 — ⟶ Cu 2+ + 2NO3 — + Ag
Cu + 2Ag + ⟶ Cu 2+ + Ag
Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag | ||
Ag + + 1ē ⟶ Ag 0 | 2 | окислитель (восстановление) |
Cu 0 — 2ē ⟶ Cu +2 | 1 | восстановитель (окисление) |
5) Взаимодействие с оксидами.
http://chemege.ru/kalij/
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/15/prim-2.html