Урок химии 8 класс химические уравнения

Урок химии в 8-м классе по теме «Химические уравнения»

Разделы: Химия

Цель: научить учащихся составлять химические уравнения. Научить их уравнивать с помощью коэффициентов на основе знания закона сохранения массы вещества М.В. Ломоносова.

Задачи:

• Образовательные:
  • продолжить изучение физических и химических явлений с введением понятия «химическая реакция»,
  • ввести понятие «химическое уравнение»;
  • научить учащихся составлять химические уравнения, уравнивать уравнения с помощью коэффициентов.
• Развивающие:
  • продолжить развивать творческий потенциал личности учащихся через создание ситуации проблемного обучения, наблюдения, проведения опытов химических реакций.
• Воспитательная:
  • воспитать умение работать в команде, группе.

Оборудование: табличный материал, справочники, алгоритмы, набор заданий.

Д/О: «Горение бенгальских огней»:, спички, сухое горючее, железный лист/ ТБ при работе с огнём.

I. Организационный момент

Определение цели урока.

II. Повторение

1) На доске набор физических и химических явлений: испарение воды; фильтрование; ржавление; горение дров; скисание молока; таяние льда; извержение вулкана; растворение сахара в воде.

Задание:

Дать пояснение каждому явлению, назвать практическое применение данного явления в жизни человека.

На доске нарисована капля воды. Создать полную схему превращения воды из одного агрегатного состояния в другое. Как называется данное явление в природе и каково его значение в жизни нашей планеты и всего живого?

III. Д/О «Горение бенгальских огней»

1. Что происходит с магнием, который составляет основу бенгальского огня ?
2. Что явилось основной причиной такого явления?
3. К какому типу относится данная химическая реакция?
4. Попробуйте схематично изобразить химическую реакцию, которую вы наблюдали в этом опыте.

– Предлагаю попробовать составить схему данной реакции:

– Как мы узнали, что получилось другое вещество? (По признакам химической реакции: изменение окраски, появление запаха.)
– Какой газ находится в воздухе, который поддерживает горение? (Кислород – О)

IV. Новый материал

Химическую реакцию можно записывать с помощью химического уравнения.
Можно вспомнить понятия «уравнение», которое дается в математике. В чем суть самого уравнения? Что-то уравнивают, какие-то части.
Попробуем дать определение «химического уравнения», можно смотреть на схему и попытаться дать определение:

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощь химических знаков, формул и коэффициентов.
Химические уравнения записываются на основе Закона сохранения массы вещества, открытого М.В.Ломоносовым в 1756 году, который гласит (учебник стр. 96): «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её».
– Надо научиться уравнивать химические уравнения с помощью коэффициентов.
– Для того чтобы хорошо научиться составлять химические уравнения, нам необходимо вспомнить:
– Что такое коэффициент?
– Что такое индекс?
Не забываем алгоритм «Составление химических формул».

Предлагаю пошаговый алгоритм составления химического уравнения:

V. Составления химического уравнения

1. Записываю в левой части уравнение вступающие в реакцию вещества: Al + O₂

2. Ставлю знак «=» и записываю образующиеся вещества в правой части уравнения – продукты реакции: Al + O₂ = Al₂O₃

3. Уравнивать начинаю с того химического элемента, которого больше или с кислорода, затем составляю конструкцию:

вступило кислорода «2», а получилось «3», их число не равно.

4. Ищу НОК (наименьшее общее кратное) двух цифр «2» и «3» – это «6»

5. Делю НОК «6» на число «2» и «3»и выставляю в качестве коэффициентов перед формулами.

6. Начинаю уравнивать следующие химические элементы – Al, рассуждаю так же. Вступило Al «1», а получилось «4», ищу НОК

Коэффициент «1» в уравнениях не пишется, но учитывается при составлении уравнения.

7. Читаю всю запись химического уравнения.

Такое долгое рассуждение позволяет быстро научиться уравнивать в химических уравнениях, учитывая, что правильное составление уравнений реакций для химии имеет большое значение: решение задач, написание химических реакций.

VI. Задание на закрепление

Фосфор + кислород = оксид фосфора (V)
Серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
Вода = водород + кислород

– Работает на доске один сильный ученик.

– Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций.

Химические уравнения отличаются по типам, но это мы рассмотрим на следующем уроке.

VII. Подведение итогов урока

Вывод. Выставление оценок.

VIII. Домашнее задание: § 27, упр. 2, с. 100.

Дополнительный материал: Р.т.с. 90-91, упражнение 2 – индивидуально.

Разработка урока химии в 8 классе на тему «Химические уравнения»
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Разработка урока химии

Скачать:

Предварительный просмотр:

ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

НА ТЕМУ «ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ»

В РАМКАХ ШКОЛЬНОГО КОНКУРСА

УЧИТЕЛЬ ВАСИЛЕНКО Т.В.

Тема урока: Химические уравнения

Цели урока: Создать условия для восприятия, осмысления, первичного закрепления знаний о химическом уравнении; способствовать формирования навыка трансформировать текстовое описание химической реакции в его знаковую модель – химическое уравнение; способствовать формированию навыка читать химические уравнения и характеризовать химическую реакцию по химическому уравнению. Способствовать развитию коммуникативных навыков: выслушать и принять мнение партнёра при работе в группе, строить монологические высказывания с применением химической терминологии при сообщении своего мнения и при обсуждении мнений одноклассников. Содействовать воспитанию информационной культуры, культуры учебного труда при выполнении заданий и обсуждении их результатов

Оборудование. презентация , индивидуальные карточки – задания, карточки для проведения зарядки для глаз, спиртовки и медная проволока для проведения опыта, видеоопыты, ЭОР.

1. Организационный момент. Готовность детей к уроку.

Я рада нашей новой встрече,

Мне с вами интересно, друзья!

Интересные ваши ответы

С удовольствием слушаю я.

Мы сегодня будем наблюдать,

Выводы делать и рассуждать

А чтобы урок пошёл каждому впрок

Активно в работу включайся, дружок!

Цель разминки – определить эмоциональное состояние учащихся. У каждого ученика на внутренней стороне обложки тетради приклеена табличка с шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Каждый ученик ставит галочку под той рожицей, чье выражение отражает его настроение.

Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево.
Для этого нужно задуматься над вопросами: может ли человек полюбить не очень интересный ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать?
Начнём мы наш урок с химической разминки
1-е задание:
прочитать формулы из дидактического материала, который находится у вас на партах:

2-е задание: Цифровой диктант

Контроль над выполнением диктанта учащиеся осуществляют методом взаимопроверки.

Задание. Напротив правильных утверждений поставьте цифру 1, напротив неверных – 0.

1. Химический элемент – это определенный вид атомов.

2. Испарение воды -это химическое явление

3. Водород-это простое вещество

4. Валентность-это свойство атомов оттягивать на себя общие электронные пары.

5. Выделение газа – это признак хим. реакции.

6. Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного элемента.

7. Индекс – это число, показывающее количество взятых частиц (атомов или молекул) вещества.

8. Массовая доля элемента показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента от всей массы вещества.

9. Относительная молекулярная масса воды Н 2 О равна 18.

10. Массовая доля кислорода в воде составляет 10%.

3-е задание: Разгадать анаграммы

Анаграммы – это слова, в которых изменен порядок букв.

Попробуйте разгадать некоторые из химических анаграмм. Переставьте буквы в каждом слове и получите название химического элемента. Обратите внимание на подсказку.

«Одоврод» – у этого элемента самая маленькая относительная атомная масса.

«Маилинюй» – этот элемент называют «крылатым» металлом.

«Тьурт» – содержится в медицинском градуснике.

«Цалький» – без него наши кости были бы непрочными и хрупкими.

«Росфоф» – веществом, состоящим из атомов этого элемента, была намазана шерсть собаки Баскервилей.

Если вы легко разгадали слова-анаграммы, скажите себе: «Я – молодец!»
Физминутка для глаз Вы же знаете, что составить химическое уравнение невозможно без знаков химических элементов, а они в нашем классе попрятались. Найдем их все вместе.

Химический знак азота, железа, меди, фосфора, калия, углерода
Операционно-исполнительный этап
1. Вводное слово
Все многообразие химических веществ возникло благодаря процессам, называемым химические реакции. Они – подлинная душа химии, ее главное содержание. Невозможно даже приблизительно подсчитать, сколько химических реакций происходит в мире, скажем, в течение всего лишь одной секунды. Мы говорим, думаем, радуемся, печалимся – и за всем этим скрываются миллионы химических реакций.

Вы – исследователи, которым необходимо ответить на один-единственный вопрос: что такое химическое уравнение?

В нашу исследовательскую лабораторию пришел заказ изучить и создать общее представление о химическом уравнении.

1. Kакие явления называют химическими?

( Химическими явлениями называют такие явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые.)

2. Чем химические явления отличаются от физических?

( При физических явлениях происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях)

3. Kогда вещества вступают во взаимодействие друг с другом, они обычно дают знать об этом. Назовите признаки, по которым мы можем определить, что произошла химическая реакция.

изменение цвета;выделение газа; появление или исчезновение запаха ;выпадение или исчезновение осадка; выделение света; выделение или поглощение теплоты
А что вам известно об уравнении вообще? На каких предметах вы встречались с уравнениями? (Учащиеся говорят, что используют уравнения на математике и физике.)
Уравнение – это математическое равенство с одной или несколькими неизвестными величинами. Что такое, по-вашему, химическое уравнение? (Версии учащихся.)
3.Демонстрационный опыт.
Взаимодействие железа с серой
Возьмем железо и серу в соотношении по массе 7:4. В семи частях железа находится столько же атомов, сколько в четырех частях серы. Нагреем смесь. Что произошло? (Протекает химическая реакция.)
По каким признакам мы судим, что произошла реакция?
Какие условия необходимы для проведения опыта? (Нагревание, тесное соприкосновение исходных веществ.)
Как можно записать химическую реакцию? Оказывается для этого и существуют химические уравнения.
Составим уравнение реакции на доске: Fе +S= FеS
При составлении химических уравнений следует соблюдать закон сохранения массы веществ, (сформулируйте этот закон)
т.е. учитывать, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образующихся веществ.

4 Опыт.
Прокаливание медной проволоки
Теперь вы проведёте опыт. Я напоминаю вам правила по ТБ.
Задание: внесите в пламя спиртовки медную проволоку. Что вы наблюдаете?
( на проволоке появляется налёт чёрного цвета — это оксид меди(II))
Выразим этот процесс химическим уравнением, для этого — обозначим медную проволоку знаком Cu, кислород воздуха – О 2 и будем соблюдать следующий

Химическое уравнение – это условная запись хода химической реакции с помощью формул и коэффициентов.

Рассмотрите видеофрагмент и запишите увиденное с помощью химического уравнения.

Выполнение заданий на расстановку коэффициентов

Итак, сегодня мы узнали, что такое химическое уравнение. На примерах рассмотрели, что нужно для составления химического уравнения. Пока остается неясным, зачем нужны уравнения реакций. Вот мы и обозначили задачу, над которой будем работать на последующих уроках.
Рефлексия. Определение настроя в конце урока.

Конспект урока по химии 8 класс «Химические уравнения».

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Тема: «Химические уравнения. Составление химических уравнений».

Цель урока: сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

систематизировать ранее изученный материал;

обучать умению составлять уравнения химических реакций;

воспитывать коммуникативные навыки (работа в паре, умение слушать и слышать);

развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи;

развивать аналитические навыки мышления.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, оценочные листы, карта рефлексии, электронное приложение к учебнику О.С.Габриелян «Химия. 8 класс» («Дрофа»), презентация .

І. Организационный момент.

ІІ. Актуализация знаний и умений.

ІІІ. Мотивация и целеполагание.

ІV. Изучение нового материала:

V. Закрепление полученных знаний.

VІ. Подведение итогов урока и выставление оценок.

VІІ. Домашнее задание.

VІІІ. Заключительное слово учителя.

Учитель. Здравствуйте, ребята.

Обратите внимание: у вас на столе лежит оценочный лист, в нем вы будете фиксировать свои достижения, подпишите его. ( Слайд №1)

Учитель. Вы познакомились с физическими и химическими явлениями, химическими реакциями и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ.

Я предлагаю вам выполнить тест. На выполнение задания вам дается 3 минуты.

«Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»

Задание «Расставь коэффициенты»

Общее количество баллов

«Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»

1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?

Изменение формы, агрегатного состояния вещества

Образование новых веществ

2. Каковы признаки химической реакции?

Образование осадка, изменение цвета, выделение газа

Намагничивание, испарение, колебание

Рост и развитие, движение, размножение

3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

Закон постоянства состава вещества

Закон сохранения массы вещества

Закон всемирного тяготения

4.Закон сохранения массы вещества открыл

5.Химическим уравнением называют

Условную запись химической реакции

Условную запись состава вещества

Запись условия химической задачи

6.Какие из перечисленных явлений являются химическими?

1. замерзание воды

3. разложение оксида ртути при нагревании

6. сжижение воздуха

7.горение природного газа

7.Какие из перечисленных явлений относятся к физическим?

2. разложение воды электрическим током

3. взаимодействие цинка с соляной кислотой

4. плавление металла

6.разложение угольной кислоты на углекислый газ и воду

Учитель. Вы выполнили работу. Я предлагаю вам осуществить ее проверку. Поменяйтесь тетрадями и осуществите взаимопроверку. Внимание на экран. За каждый правильный ответ – 1 балл. Общее количество баллов занесите в оценочные листы. Максимальный балл -13( Слайд №2)

ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Учитель. Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции.

Посмотрим опыт(реакция соединения серы и железа)

Учитель. С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения железа и серы понимается следующим образом

Железо + сера → сульфид железа ( II )

Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами.

( один ученик пишет на доске, остальные в тетрадях)

Учитель. Теперь прочитайте.

Обучающиеся. Атом железа взаимодействует с атомом серы, получается одна молекула сульфида железа ( II ).

Учитель. В данной реакции мы видим, что количество исходных веществ равно количеству веществ в продукте реакции.

Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты. Посмотрим еще один опыт

(Горение фосфора в кислороде) Видео

Учитель. Запишем уравнение химической реакции

P + O ₂ → P +5 O -2

Чтобы записать правильно формулу оксида, вспомним что

Обучающиеся. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2, фосфор — химический элемент с постоянной степенью окисления +5. НОК =10

Учитель. Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом фосфора, образуется два атома фосфора .Вступает два атома кислорода, образуется пять атомов кислорода.

Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ — она разная до и после реакции.

Учитель. Ребята у нас с вами возникла проблема. Данная запись является уравнением.

Цель « Научится составлять уравнения химических реакций на основании закона СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ»

Что такое уравнение химической реакции. Это…

Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода.

Учитель. Перед формулами кислорода и оксида фосфора ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 10.

Учитель. Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома фосфора. Следовательно, перед атомом фосфора в левой части ставим коэффициент 4

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

Учитель. Теперь давайте обобщим все и составим алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.

3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5 . Последним проверить количество атомов кислорода.

Учитель. 1)Ребята встаньте пожалуйста те, кому сегодня хотелось пойти в школу, 2) сейчас те кому пришлось, 3) поднимите руки вверх кто пришел пешком, 4) поднимите руки , те кто приехал на автобусе, 5) те кого привезли на автомобиле, 6)подпрыгните те кто сегодня умывался утром, 7)присядьте те кто не выспался, 8) помассируйте уши те кому хочется домой , 9) помассируйте нос у кого еще сегодня куча дел…БОЛЬШОЕ СПАСИБО.

Учитель. Продолжаем работу.

У вас на на столах находится алгоритм расстановки коэффициентов с заданиями. На выполнение задания дается 5 минут.

Учитель. Проверим выполнение. ответы на слайде. За каждый правильно поставленный коэффициент – 1 балл. Итого 9 баллов

С заданием вы справились. Молодцы!

Учитель. Теперь давайте вернемся к нашей проблеме.

Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций.

Обучающиеся . Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ – основа для составления уравнений химических реакций.

Учитель. Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только «да» или «нет». На работу дается 4 минуты. ( Слайд №5)

В реакции Ca + Cl ₂ → CaCl ₂ коэффициенты не нужны. (Да)

В реакции Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ коэффициент у цинка 2. (Нет)

В реакции 2 Ca + O ₂ →2 CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)

В реакции CH ₄ → C + 2 H ₂ коэффициенты не нужны. (Нет)

В реакции CuO + H ₂ → Cu + H ₂ O коэффициент у меди 2. (Нет)

В реакции 2 C + O ₂ → 2 CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода ( II ) , и у углерода. (Да)

В реакции CuCl ₂ + Fe → Cu + FeCl ₂ коэффициенты не нужны. (Да)

Учитель . Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл. Итого 7 баллов

Учитель. Вы справились хорошо с заданием. Сейчас подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе оценку согласно рейтингу, который вы видите на экране. ( Слайд №6)

Сдайте мне оценочные листы для выставления вашей оценки в журнал.

Учитель. Наш урок подошел к концу, в ходе которого мы смогли доказать, что закон сохранения массы веществ является основой для составления уравнений реакций, и научились составлять уравнения химических реакций. запишите домашнее задание

ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНОЕ СЛОВО УЧИТЕЛЯ

Учитель Рефлексия деятельности на уроке «Лестница успеха»

Учитель. Внимание на слайд презентации. Подводя итоги урока , ответьте на вопросы и аргументируйте их.