Установите последовательность коэффициентов в уравнении h2 cr2o3 cr

Контрольный тест по теме Водород и кислород

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Тестирование по теме: « Водород и кислород»

1.Какой элемент самый распространенный на земле

а) водород б) кислород в) железо г) гелий

2.Водород в лаборатории можно получить

а) при взаимодействии кислоты с любым металлом

б) разложением воды

в) реакцией активного металла с водой

г) разложением солей нитратов

3.Для получения кислорода невозможно использовать а) воду, б) перекись водорода

в) кислоту г) соль

4.Водородом богаче вещество:

5.К физически свойствам кислорода не относится

а) газ, без цвета, вкуса и запаха

б) хорошо растворим в воде

в) тяжелее воздуха

г) сжижается при давлении

6.Получить чистый металл можно восстановлением водорода

7.Химические свойства водорода как восстановителя характеризуют свойства

8. Установите последовательность коэффициентов в уравнении H ₂ + Cr ₂ O ₃ = Cr +…

а) 2,3,3,1 б) 3,2,1,3 в)3,1,2,3 г)1,1,2,3

9. Водород взаимодействует

а) Na б) CH ₄ в) ZnO г) Br ₂

10 Кислород взаимодействует

а) C б) NH ₃ в) AI г) ZnCI ₂

1. Составьте уравнения реакции при помощи, которых можно осуществить следующие превращения

2.Допишите уравнение реакции и составьте электронный баланс

3.При восстановлении водородом оксида железа ( III ) массой 320 г содержащей 5% примеси. Выход продукта железа составляет 92%. Определите массу образовавшегося железа.

1.Какой элемент самый распространенный во вселенной

а) водород б) кислород в) железо г) гелий

2.Кислород в лаборатории можно получить

а) реакций разложения воды

б) разложение перманганата калия

в) реакцией фотосинтеза

г) под давлением из воздуха

3. Для получения водорода из кислот можно использовать группы металлов

а ) K, Au, Zn б ) Cu, Ca, Fe

в) Na , Mg , Pb г ) Cr , AI , Hg

4. Кислородом богаче вещество

5.К физически свойствам водорода не относится

а) газ, без цвета, вкуса и запаха

б) хорошо растворим в воде

в) легче воздуха

6.Получить чистый металл можно восстановлением водорода

а) ZnO б ) Zn ( OH ) ₂ в) Zn ( NO ₃ ) ₃ г) ZnCI ₂

7.Химические свойства водорода как окислителя характеризуют свойства

8. Установите последовательность коэффициентов в уравнении H ₂ + Sb ₂ O ₅ = Sb +…

А) 1,5,2,5 б) 5,1,2,5 в)1.5,1,5 г) 5,2,1,5

9. Водород взаимодействует:

а) CuO б) K в) CI ₂ г) Zn ( OH ) ₂

10 Кислород взаимодействует

1. Составьте уравнения реакции при помощи, которых можно осуществить следующие превращения

2.Допишите уравнение реакции и составьте электронный баланс

3.При окислении сернистого газа (оксида серы ( IV )) массой 128 г. содержащего 10% примеси. Выход продукта составил 88%. Определите объем выделившегося SO ₃

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 932 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 40 человек из 25 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 26 человек из 16 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 575 913 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 10.11.2019
• 396
• 12

• 14.10.2019
• 383
• 7

• 29.08.2019
• 3625
• 128

• 20.08.2019
• 245
• 0

• 08.04.2019
• 631
• 10

• 13.03.2019
• 214
• 1

• 03.03.2019
• 261
• 1

• 15.02.2019
• 1860
• 137

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 11.11.2019 17021
• DOCX 20.9 кбайт
• 234 скачивания
• Рейтинг: 5 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Пальшина Нина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 2 года и 3 месяца
• Подписчики: 1
• Всего просмотров: 20166
• Всего материалов: 7

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 1) P + KCIO3 = P2O5 + KCI 2) K2Cr2O7 + HCI = CrCI3 + KCI +CI2 + H2O 3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O

1)6 P + 5 KClO3 = 3 P2O5 + 5 KCl
P⁰ — 5 e = P⁺⁵ ⇒ ×6 восстановитель
Cl⁺⁵ +6 e = Cl⁻¹ ⇒ ×5 окислитель

2) K2Cr2O7 + 14HCL = 2CrCI3 + 2KCI +3CI2 + 7H2O
Cr2 ⁺⁶ +3e = Cr2⁺³⇒ окислитель
CL⁻¹ — 1e = CL2°⇒восстановитель

3) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
Mn⁺⁷ + 5e -> Mn⁺² -окислитель
Fe ⁺² -e -> Fe ⁺³ — восстановитель