Часть А.
При выполнении заданий выберите
номер одного правильного ответа.
1.Наиболее
ярко металлические свойства проявляет
2.Ряд, в
котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
2)Ca→Ba→Be 4)Ca→ K→Al
3.Электронная
конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1
соответствует атому
1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия
4.Реактивом
на ион является ион
5.Наиболее
активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла
из пары
1)K и Cu 2) Na и K
3)Na и Zn
4)Cu и Hg
6.С
растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn
4)Cu и Hg
7.При взаимодействии магния с водой образуется
1)Соль и вода 3)оксид
металла и водород
2)основание и
водород 4)реакция не
протекает
8.С водой
с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный
оксид образуется при взаимодействии кислорода и
10.Для
вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
2)золото 4) натрий
В1.Установите
соответствие между правой и левой частями уравнений
В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям,
укажите условия их протекания:
Контрольная работа по химии (11 класс)
Контрольная работа по химии (11 класс)
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe +6H2O +3O2 = 4Fe(OH)3:
А. Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая. В. Соединения, ОВР, необратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
2.(2 балла). Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 = СО2 + +402кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?
3. (2 балла).Характеристика реакции, уравнение которой AlCl3
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 СН3 – СН – СН3:
А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая. В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая. Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.
4. (2 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3 + Q:
А. N. Б. H. В. H. Г. N.
5. (2 балла). При повышении температуры на 30оС (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличится: А В 3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.
6. ( 2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2 СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции:
А. Повышение температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления. В. Понижение температуры и повышение давления. Г. Повышение температуры и понижение давления.
7. (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: А. AlCl3. Б. KNO3. В. K2CO3. Г. FeCl3.
8. ( 2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
А. SO32+, K+, H+, SO42-. Б. Mg2+, Na+, Cl-, NO3-. В. Na+, Al3+, OH-, SO42-. Г. Fe2+, OH-, Ba2+, NO3-.
9. (2 балла). Краткое ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: А. Бария. Б. Гидроксида бария. В. Нитрата бария. Г. Оксида бария.
10. (2 балла). Гидролизу не подвергается: А. Белок. Б. Сульфат цинка. В. Целлюлоза. Г. Этилен.
11. (8 баллов). Установите соответствие. Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:
1. Fe + 2HCl = 2. FeO + 2HCl = 3. Fe(OH)2 + 2HCl = 4. Fe(OH)3 + 3HCl =
Правая часть краткого ионного уравнения:
А. = Fe3+ + 3H2O. Б. =2Fe3+ + 3H2O. В. = Fe2+ + H2O. Г. =Fe2+ + 2H2O. Д. = Fe2+ + H2 .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). Составьте уравнения реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.
13. (6 баллов). Рассчитайте объём углекислого газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 50г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.
14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3
FeCl2 Fe FeCl3 Fe(OH)3.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.(2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 2КСCl3 = 2КС1 + ЗО2 :
A. Реакция замещения, ОВР, обратимая. Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.
B. Реакция разложения, не ОВР, необратимая. Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.
2. (2 балла). Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода(н. у) с избытком хлора (термохимическое уравнение: Н2 + С12 = 2НС1 + 92,3 кДж)?
А. 2,3 кДж. В. 46 кДж.
Б. 23 кДж. Г. 230 кДж.
3. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой СН3—СН2—С/Н3 СН3 – CH = СН2 + H2
A. Реакция дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Реакция гидратации, гомогенная, каталитическая.
B. Реакция гидрирования, гетерогенная, каталитическая.
Г. Реакция дегидратации, каталитическая, гомогенная.
4. (2 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 2СО2 + Q:
А. С. Б. С. В. О. Г. О.
5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить температуру:
А На ЗО° С. Б. На 40 °С. В. На50°С. Г. На 60 °С.
6. (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2NO + О2 2NO2 + Q, в сторону образования продуктов реакции:
A. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
B. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
7 (2 балла). Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой: А. КСl. Б. ZnSO4. В. Na2CO3. Г. NaNO3.
8 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
A. SO42-, Na+, ОН-, Ва2+. Б. Сu2+, К+, ОН-, С1-. B. .Н+, Na+, C1-, SO42-. Г. Н+, Са2+, NO3-, СО32-.
9 (2 балла). Для осуществления реакции, ионное уравнение которой Сu2+ + 2ОН — = Cu(OH)2 , можно использовать раствор гидроксида натрия и вещество, формула которого:
A. CuO. Б. CuS. B. CuCl. Г. СuС12.
10 (2 балла). Гидролизу подвергается:
А„ Ацетилен. Б. Нитрат калия. В. Целлюлоза. Г. Этанол.
11 (8 баллов). Установите соответствие.
Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:
1„ СаСО3 + 2НС1 = 3. Na2CO3 + СаС12 =
2. Na2CO3 + 2HC1 = 4. СаСО3 + Н2О + СО2 =
Правая часть краткого ионного уравнения:
A. = СаСО3 . Г. = С02 + Н20.
Б. = СаСО3 + Н20. Д. = Са2+ + 2НС03-.
B. = Са2+ + CO2 + Н20.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов). Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику
данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.
13 (6 баллов). Какой объем ацетилена (н. у.) можно получить из 20 г технического карбида
кальция, содержащего 20% примесей?
14 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле-
дующие превращения: 1 2 3
СuС12 Сu CuSO4 Сu(ОН)2.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.(2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой N2 + ЗН2 2NH3:
A. Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая.
B. Соединения, ОВР, необратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
2. (2 балла). Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II) (термохимическое уравнение N2 + О2 = 2NO — 90,4 кДж) ?
А. 45,2 кДж. Б. 135,6 кДж. В. 180,8 кДж. Г. 226 кДж.
3 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
nСН2=СН2 кат.,t, p (-СН2-СН2-)n:
A. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
B. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.
Г. Присоединения, гомогенная, каталитическая.
4 (2 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой 2А1 + Fe2O3 = А12О3 + 2Fe + Q:
А. А1. Б. А1. В. Fe. Г. Fe.
5 (2 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость реакции увеличится:
А. В 2 раза. Б. В 4 раза. В. В 6 раз. Г. В 8 раз.
6 (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции:
A. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
B. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
7 (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А. А1С13. Б. NaNO3. В. Na2S. Г. ВаС12.
8 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
A. К+, Cu2+, C1-, ОН-. Б. Na+, Ва2+, ОН-, С1-. B. Са2+, Н+, СО32- , NO3-. Г. Н+, К+, S2-, SO42- .
9 (2 балла). Краткое ионное уравнение Fe3+ + ЗОН — = Fe(OH)3 отображает взаимодействие гидроксида калия и вещества, формула которого:
A. Fe2O3. Б. FeCl2. В. FeCl3. Г. FePO4.
10 (2 балла). Гидролизу не подвергается:
А. Стеарат натрия. Б. Сульфат натрия. В. Целлюлоза. Г. Этилэтаноат.
11 (8 баллов). Установите соответствие.
Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:
1. CuO + H2SO4 = 3. Сu(ОН)2 + H2SO4 =
2. Сu2О + H2SO4 = 4. СuСО3 + H2SO4 =
Правая часть краткого ионного уравнения:
A.= Сu2+ + Н2О. Б. = 2Сu+ + Н2О. B.= Сu2+ + 2Н2О. Г. = Cu2++H2O +SO2 Д. = Cu2++H2O + CO2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.
13. (6 баллов). Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при полном сгорании 5 л метана, содержащего 5% негорючих примесей.
14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3
Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3.
Для перехода 3 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 2А1 + Fe2O3 = 2Fe + А12О3:
A. Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая.
B. Замещения, не ОВР, обратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
2 (2 балла). Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой
Н2 + С12 = 2НС1 + 92,3 кДж, если при этом выделяется 184,6 кДж теплоты?
А. 11,2 л. Б. 22,4 л. В. 33,6 л. Г. 44,8 л. H3PO4, t
3 (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2О(г) С2Н5ОН:
А. Реакция гидратации, гомогенная, каталитическая.
Б. Реакция дегидратации, гомогенная, каталитическая.
В. Реакция гидрирования, гетерогенная, каталитическая.
Г. Реакция дегидратации, каталитическая, гомогенная. t
4 (2 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNO3 2KNO2 + O2 :
A. N. Б. N. В. О. Г. О.
5 (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить температуру:
А. На 20 °С. Б. На 30 °С. В. На 40 °С. Г. На 50 °С.
6 (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
4NH3 + 5О2 4NO + 6Н2О( г 0 + Q, в сторону образования продуктов реакции:
A. Повышение температуры и давления. B. Понижение температуры и повышение давления.
Б. Понижение температуры и давления. Г. Повышение температуры и понижение давления.
7.(2 балла). Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:
А. ВаС12. Б. FeCl2. В. Na2SO3. Г. KNO3.
8 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
A. SO32-, К+, SO42-, Н+. Б. Al3+, Na+, ОН-, С1-. B. . К+, Fe2+, ОН-, SO42-. Г. К+, Ва2+, ОН-, NO3-.
9 (2 балла). Для осуществления реакции, ионное уравнение которой СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2
можно использовать раствор серной кислоты и вещество, формула которого:
А. СаСО3. Б. NaHCO3. В. Na2CO3. Г. MgCO3.
10 (2 балла). Гидролизу подвергается:
А. Глюкоза. Б. Глицерин. В. Жир. Г. Уксусная кислота.
11 (8 баллов). Установите соответствие.
Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:
1. Zn + 2HC1 = 3. Zn(OH)2 + 2HC1 =
2. ZnO + 2НС1 = 4. ZnCl2 + 4NaOH =
Правая часть краткого ионного уравнения: А. = Zn2+ + 2Н2О. Б. = Zn2+ + Н2О. В. = Zn2+ + H2 Г. = Zn(OH)2. Д. = Zn(OH)4]2- .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов). Составьте уравнение реакции разложения гидроксида железа (III). Дайте пол-
ную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным
признакам.
13 (6 баллов). Какой объем оксида серы (IV) (н. у.) можно получить из 800 кг технической
серы, содержащей 10% примесей?
14 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле-
дующие превращения: 1 2 3
CrCl2 Cr СrС13 Сr (ОН)3
Для перехода 2 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Установите соответствие между левой и правой частями уравнений: Левая часть: Правая часть: А) ZnO + 2HCl = 1) ZnCl2 + 2H2O
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
http://pandia.ru/text/78/483/26425.php
http://www.soloby.ru/1070659/%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%81%D0%BE%D0%BE%D1%82%D0%B2%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D0%B5-%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BE%D0%B9-%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%8F%D0%BC%D0%B8-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9-%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D1%8F