9 класс стартовый контроль (стр. 4 )
 | Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 |
6. Увеличение степени диссоциации кислот:
7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок.
8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для плавиковой кислоты:
4 — Zn, CaO, NaOH, SiO2.
9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая:
10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).
Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl2 и 22,4 л Н2, равен … л.
11. Установите соответствие.
Вещество: Область применения:
1. Фтор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;
2. Бром б) фармацевтическая, химическая промышленность, производство
в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,
г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,
производство красителей, растворителей, синтетического каучука,
волокон, средств защиты растений.
Дополните (1 балла за каждый правильный ответ).
12. Объемная доля кислорода в воздухе составляет …%.
13. Степень окисления кислорода в соединениях, формулы которых Na2O2 и HClO2, равна … и … .
14. Тип реакции, схема которой Р + О2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта … (+Q или — Q).
15. Окраска газообразного кислорода и озона … и … .
16. Выпишите номер правильного ответа.
Промышленный способ получения кислорода:
1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.
17. Дополните (полный ответ 3 балла).
Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .
Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
18. Свойство серы как простого вещества:
3 – окислительные и восстановительные.
19. Физические свойства серы:
2 – твердая, желтого цвета;
3 — твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;
4 — твердая, желтого цвета, не растворяется в воде, реагирует с металлами.
20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной +4:
2 — Al2S3 и Na2SO3;
3 — Na2SO3 и SO2;
21. Установите соответствие.
Название соединения: Формула:
1. гидросульфит натрия а) Na2SO3;
2. сульфид натрия б) NaHS;
3. сульфат натрия в) NaHSO4;
Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
22. Правило разбавления концентрированной серной кислоты:
1 – необходимо вливать воду в кислоту;
2 – необходимо вливать кислоту в воду.
23. Ряд формул реагентов для разбавленного раствора H2SO4:
1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;
2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.
24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из пирита:
1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;
2 — H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;
4 — FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.
25. Дополните (полный ответ 3 балла).
Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.
Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп.
1. Установите правильную последовательность. Ослабление окислительных свойств.
Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
2. Признак протекания реакции, схема которой:
Cl2 + H2O + AgNO3 →
1 – выделение газа;
2 – выпадение осадка;
3 – появление бурой окраски;
4 – растворение осадка.
3. Неметаллические свойства галогенов в ряду от иода к фтору:
2 – не изменяется;
4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления -1:
2 – NaCl и KClO3;
3 – KClO3 и HClO3;
5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).
Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 20,6 гр 5%-ного раствора бромида натрия, равен … л.
6. Уменьшение степени диссоциации кислот:
7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок.
8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для соляной кислоты:
4 — Zn, CaO, NaOH, SiO2.
9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наименьшая:
10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).
Объем хлороводорода, полученного из 22,4 л Cl2 и 44,8 л Н2, равен … л.
11. Установите соответствие.
Вещество: Область применения:
1. Хлор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;
2. Иод б) фармацевтическая, химическая промышленность, производство
в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,
г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,
производство красителей, растворителей, синтетического каучука,
волокон, средств защиты растений.
Дополните (1 балл за каждый правильный ответ).
12. Название самого распространенного элемента на нашей планете — … .
13. Степень окисления кислорода в соединениях HClO и OF2 равна … .
14. Тип реакции, схема которой N2 + O2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта (+Q или — Q) .
15. Название и формула аллотропного видоизменения кислорода — … .
16. Выпишите номер правильного ответа.
Лабораторный способ получения кислорода:
1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.
17. Дополните (полный ответ 3 балла).
Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 3,16 гр при объемной доле выхода 0,90, составляет … .
Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).
18.Все возможные степени окисления серы в соединениях:
19. Название минерала, содержащего сульфатную форму серы:
20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной -2:
2 — Al2S3 и Na2SO3;
3 — Na2SO3 и SO2;
21. Установите соответствие.
Название соединения: Формула:
1. гидросульфат натрия а) Na2SO3;
2. гидросульфид натрия б) NaHS;
3. сульфит натрия в) NaHSO4;
Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).
22. Соли серной кислоты, имеющие наибольшее значение:
1 – глауберова соль, медный купорос;
2 — глауберова соль, гипс;
3 — глауберова соль, гипс, медный купорос;
4 — глауберова соль, гипс, медный купорос, поваренная соль.
23. Ряд формул реагентов для концентрированного раствора H2SO4:
1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;
2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.
24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из сероводорода:
1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;
2 — H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;
4 — FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.
25. Дополните (полный ответ 3 балла)
Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 280 гр 70%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.
Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп.
Тест «Галогены и соединения галогенов в формате ЕГЭ»
Галогены и соединения галогенов в формате ЕГЭ
А 1. Число нейтронов в ядре атома 37 Cl равно
Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
Увеличиваются окислительные свойства элементов
Уменьшается высшая степень окисления элементов
Увеличиваются восстановительные свойства элементов
А 3. Верны ли следующие суждения о галогенах
А) Из всех галогенов йод – наиболее электроотрицательный элемент.
Б) Электронная конфигурация внешнего уровня всех атомов галогенов ns 2 np 5
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
А 4. Полярная ковалентная связь образуется между атомами в соединении
А 6. Кристаллическая решетка галогенов
А 7. В перечне кислот А) Фтороводородная Б) Хлорноватистая В) Соляная Г) Хлорная
Д) Хлористая Е) Бромоводородная сильными кислотами не являются
А 8. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А) При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа ( II )
Б) При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа ( III )
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
А 9. Формула высшего оксида хлора
А 10. С соляной кислотой взаимодействует
А 11. Раствор бромида натрия вступает в реакцию с
А 13. Верны ли следующие суждения о галогенпроизводных углеводородов
А) Связь углерод – галоген более полярна, чем связь углерод – водород
Б) При переходе от фтора к йоду энергия связи уменьшается
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
А 14. С бромоводородом может реагировать
А 15. В ходе реакции этанола с соляной кислотой в присутствии серной кислоты образуется
А 16. Как с йодом, так и с хлороводородом может реагировать кислота
А 17. При действии концентрированного водного раствора щелочи на монобромалканы при нагревании преимущественно образуются
А 18. В схеме превращений этанол →Х → бутан веществом Х является
А 19. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям
А 20. С наименьшей скоростью происходит взаимодействие метана с
А 21. В системе: 4 HCl (г) + O 2 (г) ↔ 2 Cl 2 (г) + 2 H 2 O (г) + Q , смещению химического равновесия в сторону исходных веществ способствует
Увеличение концентрации O2
А 22. Наиболее сильным электролитом является
А 23. Молекулярному уравнению реакции KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 соответствует сокращенное ионное уравнение
K + + Br — + Ag + + NO 3 — = AgBr + K + + NO 3 –
K + + 3NO — = KNO 3
А 24. Кислую реакцию среды имеет водный раствор
А 25. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции с
А 26. К 575 г 20%- ного раствора поваренной соли добавили 115 г воды. Рассчитайте массу воды в полученном растворе.
А 27 В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2 Cl 2 O 7 = 2 Cl 2 + 7 O 2 + 570кДж при разложении 36,6 г оксида хлора( VII ) выделится теплота в количестве
А 28. Какой объем бромоводорода (н.у.) необходимо ввести во взаимодействие с избытком раствора перманганата калия, чтобы масса выделившегося брома составила 8 г?
В 1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений
В 2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя
Изменение степени окисления
А) Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO
В) HClO → HCl + HClO 3
В 3. Установите между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора на инертных электродах
1) металл, галоген
2) гидроксид металла, водород, галоген
3) металл, кислород
4)металл, водород, галоген
6)металл, кислота, кислород
В 4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза
3) по катиону и аниону
4) гидролиз не происходит
В 5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
В 6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции
1) выделение бесцветного газа
2) видимых признаков не наблюдается
3) образования белого осадка
4) образование черного осадка
5) образование желтого осадка
В 7. Как с хлором, так и с хлороводородом реагируют
В 8. Бромоводород может реагировать с
В 9. Анилин взаимодействует с
С 1 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
С 2 . Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава йодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
С 3 . Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
гексан → бензол → этилбензол → Х 1 → винилбензол → Х 2
С 4. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца ( IV ) с 36%-ным раствором HCl объемом 250 мл и плотностью 1,18 г/мл, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 900 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.
С 5 . При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
Гидролиз бромида серебра (I)
AgBr — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Молекулярное уравнение
AgBr + HOH ⇄ AgOH + HBr
Полное ионное уравнение
Ag + + Br — + HOH ⇄ AgOH + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Ag + + HOH ⇄ AgOH + H +
Среда и pH раствора бромида серебра (I)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
http://globuss24.ru/doc/test-galogeni-i-soedineniya-galogenov-v-formate-egya
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/AgBr