Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением реакции между ними.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Установите соответствие сокращенное ионное уравнение исходные вещества oh
Вопрос по химии:
Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением реакции между ними.
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
сульфат цинка и гидроксид калия
Ba2+ + NO3– = BaNO3
карбонат калия и азотная кислота
сульфат калия и нитрат бария
Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2
гидроксид бария и азотная кислота
Ba2+ + SO42– = BaSO4
CO32– + 2H+ = CO2 + H2O
Б2 Необратимо протекает взаимодействие растворов
гидроксида бария и серной кислоты
сульфата натрия и азотной кислоты
нитрата бария и хлорида калия
карбоната калия и соляной кислоты
сульфата магния и нитрата натрия
хлорида алюминия и гидроксида калия
Б3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся восстановителем в каждом из них.
H2SO4 + Fe = Fe SO4 + H2
Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Ответ запишите в виде таблицы:
Определите вещество «Х» в цепочке превращений
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Тестовая работа » Химические реакции»
Данная тестовая работа предназначена для учащихся 11 класса. С помощью этой работы можно закрепить изученный материал, обобщить о химических реакциях. В данном тесте очень объемно представлен материал, что дает возможность проверить качество усвоенного материала по многим разделам темы.
Просмотр содержимого документа
«Тестовая работа » Химические реакции»»
Тема «Химические реакции» (тестовая работа)
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;
б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.
а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.
6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:
а) добавить ингибитор; в) повысить давление;
б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.
а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН3ОН;
б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.
а) катализатор; в) изменение температуры;
б) изменение концентрации г) изменение давления.
9. Какая из солей не подвергается гидролизу?
10. Щелочную среду имеет раствор
а) ацетата натрия; в) нитрата бария;
б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
1. Сульфат натрия
2. Сульфид калия
4. Нитрат алюминия
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.
Сокращенные ионные уравнения
а) Ag + + Br — = AgBr
в) Al 3+ + 3Cl — = FlCl3
e) Na + + Cl — = NaCl
13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________
14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л . с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________
15. При наступлении равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации веществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водород – 1,5 моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равновесия данной системы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
1. Реакцией замещения является
а) горение водорода в кислороде;
б) восстановление оксида меди (II) водородом;
в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;
г) термическая дегидратация гидроксида цинка.
а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;
б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.
3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между
а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);
б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;
в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;
г) оксидом меди (II) и водой.
а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.
а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;
б) уменьшить концентрацию О2; г) понизить температуру.
6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
а) концентрация кислоты; в) температура реакции;
б) измельчение железа; г) увеличение давления.
а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;
б) при повышении давления; г) при понижении температуры.
а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;
б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N2.
9. Кислую среду имеет водный раствор
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
http://online-otvet.ru/himia/5cea84f296f4e19a291ea51f
http://kopilkaurokov.ru/himiya/testi/tiestovaiarabotakhimichieskiierieaktsii