Установите соответствие уравнение реакции s o2 so2
1) Получение в промышленности. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления.
а) S + O2 ⟶ SO2 | ||||
S 0 — 4ē ⟶ S +4 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
O2 0 + 4ē ⟶ 2O -2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) |
б) 2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O | ||||
S -2 — 6ē ⟶ S +4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
O2 0 + 4ē ⟶ 2O -2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) |
в) 4FeS2 + 11O2 ⟶ 2Fe2O3 + 8SO2 | ||||
Fe +2 — 1ē ⟶ Fe +3 | 11 | 44 | 4 | восстановитель (окисление) |
2S — — 10ē ⟶ 2S +4 | ||||
O2 0 + 4ē ⟶ 2O -2 | 4 | 11 | окислитель (восстановление) |
2) Получение и лаборатории. Запишите уравнение реакции и рассмотрите её в свете ТЭД:
Na2SO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + SO2↑
2Na + + SO3 2- + 2H + + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + H2O + SO2↑
2H + + SO3 2- ⟶ H2O + SO2↑
3) Физические свойства: бесцветный газ с характерным резким запахом, тяжелее воздуха.
4) Химические свойства. Проявляет типичные свойства кислотных оксидов:
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.
Cпособы получения оксида серы (IV)
1. Сжигание серы на воздухе :
2. Горение сульфидов и сероводорода:
2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO
3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:
Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:
4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.
Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:
Химические свойства оксида серы (IV)
Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .
1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .
Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):
SO2(изб) + NaOH → NaHSO3
Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:
2. При взаимодействии с водой S O2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.
Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:
Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:
Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:
Озон также окисляет оксид серы (IV):
Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:
Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:
4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.
Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:
Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:
SO2 + 2CO → 2СО2 + S
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) $H_ <2(г)>+ S_ <(тв.)>⇄ H_2S_ <(г)>+ Q$ Б) $2NO_ <2(г)>⇄ N_2O_ <4(ж)>+ Q$ В) $2NO_ <(г)>+ Cl_ <2(г)>⇄ 2NOCl_ <(г)>+ Q$ Г) $2SO_ <3(г)>⇄ 2SO_ <2(г)>+ O_ <2(г)>– Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Давление никак не влияет на смещение равновесия, так как объемы газов равны в обоих частях уравнения, но реакция экзотермическая, поэтому со снижением температуры равновесие смещается в сторону продуктов.
Б) Давление смещает равновесие в сторону продуктов реакции, так как изначально мы имеем два объема газа, а в результате не получаем ни одного. Также реакция опять экзотермическая, равновесие смещается в сторону продуктов.
В) В результате один объем газа, имея сначала два. Реакция экзотермическая, смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
Г) Из одного объема получается два, а также реакция эндотермическая, требует тепла. В результате повышения давления и понижения температуры все смещается в сторону исходных веществ.
http://chemege.ru/oksid-sery-iv/
http://ege-today.ru/ege/himiya/3592/