В химической реакции протекающей по уравнению 2h2s cl

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0f8d918e291610 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 7407013

Васян Коваль

В химической реакции, протекающей по уравнению 2H2S + Cl2 = 2S + 2HCl, концентрация газообразного хлора за 3 минуты уменьшилась с 0,063 моль/л до 0,027 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции в данный промежуток времени

Примеры решения типовых задач

Глава I. Химическая термодинамика

1. Определить тепловой эффект химической реакции в стандартных условиях при 500 К: СН₃ОН + 3/2 О_2(г) = СO_2(г) + 2Н₂O

Из справочника [8] выпишем необходимые для расчёта термодинамические величины

Для расчёта теплового эффекта и изменения теплоёмкости применим следствие из закона Гесса, при этом учитываем, что для простых веществ стандартная теплота образования равна нулю.

ΔH 0 _{298, х.р.} = ΔН 0 _{298, f ( )} + 2ΔН 0 _{298, f ( )} – ΔН 0 _{298, f ( )} =

= (– 393,51) + 2(–241,84) – (–201,2) = – 675,99 кДж.

Знак минус перед тепловым эффектом означает, что теплота выделяется в результате реакции.

ΔС 0 _{р, 298} = (С_{р( )} + 2С_{р( )}) – (С_{р( )} – С_{р( )}) =

= ( 37,13 + 2·33,56 ) – ( 43,9 + 3/2·29,36) = 16,31 Дж/К

Тепловой эффект при 500 К находим по уравнению Кирхгофа (второе приближение), при условии, что средняя изобарная теплоемкость постоянна

ΔН 0 _{500 х.р.} = = ΔН 0 ₂₉₈ + = ΔН 0 ₂₉₈ + ΔC_p (500 – 298) =

= – 675,99·10 3 + 16,31(500 – 298) = 672,70·10 3 Дж = 672,7 кДж

2. Рассчитать (по теплотам сгорания) стандартную теплоту образования глицерина С₃Н₈О_{3 (ж)}.

Из определения теплоты образования следует, что H_{298, f ( )} – это тепловой эффект реакции:

используя следствие из закона Гесса, можно записать:

Δ H_{298, f ( )} = 3ΔH_{сгор ( )} + 4ΔН _{сгор ( )} – ΔН _{сгор ( )}

Теплоты сгорания простых веществ при стандартных условиях численно равны стандартным теплотам образования продуктов сгорания, т.е. для реакций

из справочника [8] определяем:

ΔН_{298, сгор ( )} = ΔН_{298, f ( )} = – 285,83 кДж/моль

ΔН_{298, сгор ( )} = ΔH_{298, f ( )} = – 393,51 кДж/моль

ΔН_{298, сгор ( )} = – 1661,05 кДж/моль

ΔН_{f, 298 ( )} = [3(– 393,51)+4(– 285,83)] – [– 1661,05] = – 602,8 кДж/моль

По справочным данным эта величина равна – 668,6 Кдж/моль.

3. Дайте заключение о возможности самопроизвольного протекания химической реакции при Т = 298 К

молочная кислота пировиноградная к-та

Рассчитаем по следствию из закона Гесса:

1. Изменение энтальпии: ΔН 0 _{298, р} = (– 586 + 0) – (– 673) = 87 (кДж)

2. Изменение энтропии: ΔS 0 _{298, p} = (179 + 130) – 192 =117 (Дж/К)
3. Изменение энергии Гиббса по уравнению Гиббса-Гельмгольца (первое приближение):

ΔG 0 ₂₉₈ = ΔH 0 ₂₉₈ – TΔS = 87·10 3 – 298·117 = 52134 (Дж)

реакция самопроизвольно протекать не может, т.к. ΔG 0 ₂₉₈ > 0

4. При 1000 К и 1,013·10 5 Па из исходной смеси, содержащей 1 моль SО₂ и 0,6 моль О₂ при достижении равновесия образовалось 0,22 моль SО₃. Определить Кр для реакции

2SО₂ + О₂ 2SО₃

На образование 0,22 моль SО₃, согласно уравнению реакции израсходовано 0,22 моль SО₂ и 0,11 моль кислорода. Запишем число молей

P( ) = n( )·P_общ = (0,78/1,49)·1,013·10 5 = 5,31·10 4 Па

Р( ) = n( )·P_общ = (0,49/1,49)·1,013·10 5 = 3,22·10 4 Па

P( ) = n( )·P_общ= (0,22/1,49)·1,013·10 5 = 1,5·10 4 Па

5. Для реакции: СО + Cl₂ COCl₂ при 600 °С константа равновесия равна 6,386. В каком направлении будет протекать реакция, если в 1 л реакционной смеси находится

а) 1моль СО; 1 моль Cl₂; 4 моль COCl₂

б) 1моль СО; 1 моль Сl; 8 моль COCl₂

в) 1моль СО; 1,565 моль Cl₂; 10 моль COCl₂

Воспользуемся уравнением изотермы химической реакции.

а) ΔG = – RTln·6,386 + RT·ln 4

He производя вычислений, а лишь сравнивая величины, стоящие за знаком логарифма, можно сделать вывод, что G 0. Это значит, что при смешивании реагирующих веществ в указанных соотношениях реакция пойдёт в сторону образования СО и Cl₂;

в) ΔG = – RTln 6,386 + RTln 6,386

Сравнив оба слагаемых, можно сделать вывод, что ΔG = 0. В этом случае система находится в состоянии химического равновесия.

6. Рассчитать значение константы равновесия для реакции при стандартных условиях и 1000 К, если изменение энергии Гиббса равно – 100,79 кДж.

Воспользуемся уравнением изотермы при стандартных условиях.

lgKp = (– ΔG 0 _T) / (2,3·RT) = (–100,79) / (2,3·8,31·1000) = 5,27