В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул

Реакции ионного обмена — Химическая реакция — ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тесты с выбором ответа с решениями

1. В ионном уравнении реакции записываем в виде ионов

2. В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул

3. Гидроксид цинка реагирует с раствором гидроксида натрия, поскольку в ходе этой реакции образуется

1) сильный электролит

4) комплексное соединение

4. Реакция в растворе не идет между

5. Какие ионы реагируют при сливании растворов К₂СO₃ и НСl?

6. Какая пара ионов участвует в химической реакции при сливании растворов хлорида кальция и фосфата натрия?

7. Для реакции Ва(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2Н₂O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида алюминия с 1 моль гидроксида натрия в водном растворе равна

9. Уравнению соответствует взаимодействие

10. Уравнению соответствует взаимодействие

2) Na[Al(OH)₄] с недостатком НСl

4) Na[Al(OH)₄] с избытком НСl

Тесты с выбором ответа для самостоятельного решения

11. В ионном уравнении реакции записываем в виде ионов

12. В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул

13. Гидроксид алюминия реагирует с раствором соляной кислоты, поскольку в ходе этой реакции образуется

2) слабый электролит

4) комплексное соединение

14. Реакция в растворе не идет между

15. Какие ионы реагируют при сливании растворов (NH₄)₂SO₄ И КОН?

16. Какая пара ионов участвует в химической реакции при сливании растворов сульфита натрия и азотной кислоты?

17. Для реакции FeS + 2НСl = FeCl₂ + H₂S сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

18. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия равна

19. Уравнению соответствует взаимодействие

20. Уравнению соответствует взаимодействие

2) ZnSO₄ с недостатком NaOH

Ответы на тесты раздела 1.4.6

1. 2 2. 1 3. 4 4. 3 5. 1 6. 2 7. 3 8. 4 9. 4 10. 2 11. 3 12. 1 13. 2 14. 4 15. 3 16. 4 17. 3 18. 1 19. 3 20. 4

Решения тестов раздела 1.4.6

Решение 1. В ионных уравнениях реакций соединения записываются в том виде, в каком они присутствуют в растворе. Сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газы — в виде молекул. Например, для уравнения реакции в полном ионном уравнении осадок , слабый электролит Н₂O и газ записываются в виде молекул, а сильные электролиты НСl и СаСl₂ — в виде ионов. Имеем полное ионное уравнение:

Сокращая хлорид-ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

Среди перечисленных в задании соединений в виде молекул записываются в ионных уравнениях: осадки Mg(OH)₂и BaSO₄, а также слабый электролит H₂S. Растворимая соль CuSO₄ является сильным электролитом и записывается в виде ионов.

Решение 2. Среди перечисленных в задании соединений в виде молекул в ионных уравнениях записывается слабый электролит Н₂О. Растворимые соли FeCb и Na₂CO₃, а также растворимое основание NaOH являются сильными электролитами и записываются в виде ионов.

Решение 3. Ионные реакции идут в сторону образования осадков, газов, слабых электролитов или комплексных ионов. Гидроксид цинка реагирует с раствором гидроксида натрия, поскольку в ходе этой реакции образуется комплексное соединение тетрагидроксоцинкат натрия Na₂[Zn(OH)₄]. Это видно из соответствующих уравнений реакции:

Решение 4. Если в ходе реакции между ионами не образуется осадков, газов, слабых электролитов или комплексных ионов, то эти ионы не взаимодействуют между собой.

Вещества КОН и FeCl₃ взаимодействуют, поскольку образуется осадок Вещества ВаСl₂ и H₂SO₄ взаимодействуют, поскольку образуется осадок Вещества NaCl и CuSO₄ не взаимодействуют, поскольку образуются растворимые соли Na₂SO₄ и СuСl₂. Вещества NaHCO₃ и НСl взаимодействуют, поскольку образуются слабый электролит Н₂О и газ СО₂.

Решение 5. Реакция между растворами К₂СО₃ и НСl идет в соответствии с уравнениями:

Из сокращенного ионного уравнения видно, что взаимодействуют ионы СO₃ 2- и 2Н + .

Решение 6. Реакция между растворами хлорида кальция СаСl₂ и фосфата натрия Na₃PO₄ идет в соответствии с уравнениями:

Из сокращенного ионного уравнения видно, что взаимодействуют ионы Са 2+ и РO₄ 3- .

Решение 7. Напишем уравнения реакции:

Полное и сокращенное ионные уравнения совпадают друг с другом. Сумма коэффициентов в этом уравнении равна 9.

Решение 8. Запишем молекулярное и ионные уравнения реакции:

Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна 3.

Решение 9. Наличие в сокращенном ионном уравнении ионов Н + и ОН — указывает, что исходные кислота и основание являются сильными электролитами. Соединения КОН и HNO₂ не подходят, поскольку HNO₂ является слабым электролитом и в ионном уравнении записывается в виде молекулы HNO₂, которой нет в сокращенном ионном уравнении. Аналогично не подходят ни соединения H₂SO₄ и Fe(OH)₃, ни соединения HF и NaOH, поскольку Fe(OH)₃и HF являются слабыми электролитами и записываются в ионных уравнениях в виде молекул. Соединения КОН и HNO₃ являются сильными электролитами. Запишем уравнения реакции между ними и убедимся, что действительно получается требуемое сокращенное ионное уравнение:

Решение 10. Амфотерным гидроксидам соответствуют два ряда солей. Так, гидроксиду алюминия Аl(ОН)₃ соответствуют соли АlСl₃ и Na[Al(OH)₄].

В ряду соединений переход от AlCl₃ к Аl(ОН)₃ и далее к Na[Al(OH)₄] идет при постепенном добавлении NaOH, а переход от Na[Al(OH)₄] к Аl(ОН)₃ и далее к AlCl₃ идет при постепенном добавлении НСl. Поэтому для получения Аl(ОН)₃ надо к Na[Al(OH)₄] прибавить недостаток НСl. Напишем соответствующие уравнения:

При добавлении к Na[Al(OH)₄] избытка HCl реакция идет следующим образом:

Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2022 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.

Как составлять уравнения ионных реакций

Знания, необходимые для составления уравнений ионных реакций:

• умение отличать электролит от неэлектролита;
• умение составлять уравнения диссоциации электролитов;
• умение устанавливать значение зарядов ионов.

Таблица растворимости:

Таблица электрохимического ряда напряжений металлов:

В ионных уравнениях химические формулы веществ записывают в двух видах — в виде ионов, либо в виде молекул. Возникает естественный вопрос, — когда то или иное вещество надо записывать в виде иона или молекулы?

В виде ионов записывают формулы следующих веществ:

• сильные кислоты: H₂SO₄, HNO₃, HI. ;
• сильные основания: KOH, NaOH, Ba(OH)₂. ;
• растворимые в воде соли: KNO₃, BaCl₂, NaBr.

В виде молекул записывают формулы следующих веществ:

В случае, если среди продуктов реакции имеются нерастворимые или малорастворимые вещества (осадок), возле таких веществ ставят стрелку вниз (↓). Газообразные и летучие соединения соответственно обозначаются стрелкой, направленной вверх (↑).

Алгоритм составления уравнения ионных реакций

• Записать уравнение в молекулярной форме:
• В тех случаях, когда реакция идет не до конца, у продуктов реакции, выпадающих в осадок или выделяющихся в виде газа, ставят стрелку:
• Записывают уравнение в ионном виде для тех веществ, которые диссоциируют на ионы, с указанием их зарядов:
• Определяют наличие одинаковых ионов в левой и правой части уравнения — это ионы, не принимающие участия в реакции, поэтому, их можно убрать, такая форма записи ионного уравнения называется сокращенной:

• ионы водорода и металлов имеют положительный заряд;
• ионы гидроксония и кислотных остатков — отрицательный заряд;
• как правило, заряд иона численно равен валентности атома.

Составление молекулярных уравнений по ионным

Теперь рассмотрим обратную задачу — как составить молекулярное уравнение, если известно сокращенное ионное уравнение.

• Дано сокращенное ионное уравнение взаимодействия между фосфором и хлором:
• По таблице Растворимостей (см. выше) подбираем соответствующие вещества, содержащие нужный катион и анион — хлорид натрия (NaCl) и нитрат свинца (II) (Pb(NO₃)₂);
• Пишем формулы выбранных веществ, которые должны прореагировать:
• Пишем формулы получившихся в результате реакции веществ:
• Осталось расставить стехиометрические коэффициенты, чтобы уравнять кол-во вещества в левой и правой части уравнения:

Реакции обмена в водных растворах электролитов могут протекать до конца (необратимые реакции)) или же одновременно протекать в противоположных направлениях (обратимые реакции).

Условия протекания необратимых реакций:

• образование осадка;
• выделение газа;
• образование малодиссоциирующего вещества (например, воды).

В случае, если в растворе нет ионов, способных связаться между собой, реакция является обратимой, т.е., не протекает до конца.

Пример необратимой реакции с выпадением осадка был приведен выше — взаимодействие хлорида натрия и нитрата свинца (II).

Пример необратимой реакции с выделением газа — взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты:

Пример необратимой реакции с образованием воды — взаимодействие гидроксида калия и азотной кислоты:

Пример обратимой реакции взаимодействия слабого электролита (CH₃COOH) и нерастворимого основания (Cu(OH)₂):

Если в реакцию вступают сильные электролиты, не дающие в результате взаимодействия малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают — в растворе образуется смесь ионов, которые никак не взаимодействуют друг с другом:

Левая и правая части уравнения содержат абсолютные одинаковые ионы, которые можно сократить, поэтому никакой реакции не происходит.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными.

AgNО₃ + КВr = АgВr↓ + КNО₃

Правила составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

3KOH +FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

2. С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов.

р р н р

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

4. Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

5. Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃

На ионы мы не разбиваем:

• Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания)
• Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО₃ — , Н₂РО₄ — и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al(OH) 2+
• Комплексные катионы и анионы: [Al(OH)₄] —

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ. Сульфид цинка нерастворим.

ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S

Реакция протекает до конца, т.к. выделяется газ сероводород, который является слабым электролитом. Полное ионно-молекулярное уравнение:

ZnS + 2H + + SO₄ 2 — = Zn 2+ + SO₄ 2 — + H₂S

Сокращаем ионы, которые не изменились в процессе реакции – в данном случае это только сульфат-ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

ZnS + 2H + = Zn 2+ + H₂S

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + НСО₃ — + Na + + ОН — = 2Na + + CO₃ 2- + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

НСО₃ — + ОН — = CO₃ 2- + H₂O

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + H₂O

Комплексные ионы являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + [Al(OH)₄] — + 4H + + 4Cl — = Na + + Cl — + Al 3+ + 3Cl — + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

[Al(OH)₄] — + 4H + = Al 3+ + 4H₂O