В реакции уравнение которой h2so3

Контролирующий материал Тесты, для текущего контроля знаний по теме: «Сера и её соединения»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

государственного образовательного профессионального образовательного учреждения Саратовской области

« Саратовский областной базовый медицинский колледж »

Тесты , для текущего контроля знаний по теме :

«Сера и её соединения »

Дисциплина «Общая неорганическая химия»

Тема : «Сера и её соединения»

Контролирующий материал тесты, для текущего контроля знаний по дисциплине «Общая неорганическая химия»

Автор: Белова Наталья Леонидовна Балашов 2021 г.

На заседании ЦМК

Общепрофессиональных дисциплин Протокол№. от». «20. г. Председатель ЦМК__ Тимофеева О.С

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

2.Сера — более сильный окислитель, чем:

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

4.Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

В )CuO, Fe, HNO₃, NaOH

5. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

6. И сернистый газ, и оксид серы( VI ) будут реагировать со следующей парой веществ:

А) воду, кислород, оксид калия

Б) кислород, воду, калий

В) кислород, кислород.гидроксид калия

Г) воду, кислород, карбонат калия

А) является восстановителем

Б) является окислителем

В) понижает степень окисления

Г) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом изследующей пары веществ:

А) водород, воду, оксид кальция

Б) водород, кислород, гидроксид кальция

В) водород, кислород, кальций

Г) водород, воду, кальций

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
А) 2, 6

2. Сера — более сильный окислитель, чем:
А) фтор

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:
А) S,SO2, SO3

Б ) H2SO4, SO2, H2S

В ) Na2SO4, K2S, S

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
А) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3

Б ) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
В ) CuO, Fe, HNO3, NaOH

Г ) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn

5. Схеме превращения S+6→ S+4 соответствует уравнения реакций:
А) SO3+ H2O = H2SO4

Б ) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2
В ) 2SO2+ O2= 2SO3

Г ) Cu +2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O

6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
А) H2O , CO2

7. Для осуществления превращения H2S → SO2→ SO3→ K2SO4 нужно последовательно
использовать:
А) воду, кислород, оксид калия

Б) кислород, воду, калий
В) кислород, кислород, гидроксид калия

Г) воду, кислород, карбонат калия

8. В реакции, уравнение которой H2SO3+ Br2+ H2O= H2SO4+ HBr , сера
А) является восстановителем

Б) является окислителем
В) понижает степень окисления

Г) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
А) CuO, HCl

10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2→ CaSO3 нужно последовательно
использовать:
А) водород, воду, оксид кальция

Б) водород, кислород, гидроксид кальция
В) водород, кислород, кальций

Г) воду, воду, кальций

1. При комнатной температуре сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

А) Жидкое, жидкое и твердое

Б) Твердое, газообразное и газообразное

В) Твердое, жидкое и жидкое

Г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16 ) 2е,8е,6е – это:

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

В) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

7.Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнения реакций:
А) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Б ) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2
В ) 2SO2+ O2= 2SO3

Г ) Cu +2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O

В) разложение при нагревании, HNO _3, , K ₂ SO ₄

Г) разложение при нагревании, NaNO ₃ , H ₂ SO ₄

А) водород, хлор, серную кислоту

Б) водород , раствор серной кислоты, гидроксид кальция

В) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция

Г) углерод, концентрированную серную кислоту , карбонат кальция

10. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и

А) оксидом серы( IV )

Б) оксидом кальция

«Сера и её соеденения»

Тупикин , Е . И . Химия . В 2 ч . Общаяинеорганическаяхимия : учебникдляСПО / Е . И . Тупикин . -2- еиздание , исправленоеидополнено — Москва : ИздательствоЮрайт , 2017.

Саенко О.Е. Аналитическая химия: учебник для средних специальных учебных заведений. О.Е Саенко- Издательство 4-е,стер,-Ростов. Д: Феник 2016

« Химия -9» О . СГабриелян , М . Дрофа ,2016 г .

Дополнительнаялитература : Хомченко , И . Г . Общаяяхимия : учебникдляучащихсятехникумов . ХомченкоИ . Г — Москва : Химия 2016 г .

« Неорганическаяхимиявтаблицах » Н . ВМанцевич , Минск , Современнаяшкола ,2018 г .

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 924 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 578 839 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 26.01.2021
• 474
• 6

• 26.01.2021
• 322
• 6

• 26.01.2021
• 258
• 6

• 26.01.2021
• 286
• 0

• 26.01.2021
• 151
• 1

• 26.01.2021
• 210
• 2

• 26.01.2021
• 102
• 2

• 26.01.2021
• 1413
• 7

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 26.01.2021 4727
• DOCX 25 кбайт
• 42 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Белова Наталья Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 1 год и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 10622
• Всего материалов: 13

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ

Время чтения: 0 минут

Минобрнауки создаст для вузов рекомендации по поддержке молодых семей

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

В реакции уравнение которой h2so3

Это задание ещё не решено, приводим решение прототипа.

К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

1)

2)

3)

4)

Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления.

Степени окисления изменяются в реакции

Правильный ответ указан под номером 2.

Аналоги к заданию № 2377: 2468 2553 3374 4086 4114 4617 Все

Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например , озон или оксид азота (IV):

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например , оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

Еще пример : оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO₃ + MgO → MgSO₄

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель , так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO₃ в H₂SO₄.