В реакции уравнение которой h2so3 br2 h2o h2so4

Контролирующий материал Тесты, для текущего контроля знаний по теме: «Сера и её соединения»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

государственного образовательного профессионального образовательного учреждения Саратовской области

« Саратовский областной базовый медицинский колледж »

Тесты , для текущего контроля знаний по теме :

«Сера и её соединения »

Дисциплина «Общая неорганическая химия»

Тема : «Сера и её соединения»

Контролирующий материал тесты, для текущего контроля знаний по дисциплине «Общая неорганическая химия»

Автор: Белова Наталья Леонидовна Балашов 2021 г.

На заседании ЦМК

Общепрофессиональных дисциплин Протокол№. от». «20. г. Председатель ЦМК__ Тимофеева О.С

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

2.Сера — более сильный окислитель, чем:

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

4.Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

В )CuO, Fe, HNO₃, NaOH

5. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

6. И сернистый газ, и оксид серы( VI ) будут реагировать со следующей парой веществ:

А) воду, кислород, оксид калия

Б) кислород, воду, калий

В) кислород, кислород.гидроксид калия

Г) воду, кислород, карбонат калия

А) является восстановителем

Б) является окислителем

В) понижает степень окисления

Г) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом изследующей пары веществ:

А) водород, воду, оксид кальция

Б) водород, кислород, гидроксид кальция

В) водород, кислород, кальций

Г) водород, воду, кальций

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
А) 2, 6

2. Сера — более сильный окислитель, чем:
А) фтор

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:
А) S,SO2, SO3

Б ) H2SO4, SO2, H2S

В ) Na2SO4, K2S, S

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
А) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3

Б ) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
В ) CuO, Fe, HNO3, NaOH

Г ) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn

5. Схеме превращения S+6→ S+4 соответствует уравнения реакций:
А) SO3+ H2O = H2SO4

Б ) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2
В ) 2SO2+ O2= 2SO3

Г ) Cu +2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O

6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
А) H2O , CO2

7. Для осуществления превращения H2S → SO2→ SO3→ K2SO4 нужно последовательно
использовать:
А) воду, кислород, оксид калия

Б) кислород, воду, калий
В) кислород, кислород, гидроксид калия

Г) воду, кислород, карбонат калия

8. В реакции, уравнение которой H2SO3+ Br2+ H2O= H2SO4+ HBr , сера
А) является восстановителем

Б) является окислителем
В) понижает степень окисления

Г) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
А) CuO, HCl

10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2→ CaSO3 нужно последовательно
использовать:
А) водород, воду, оксид кальция

Б) водород, кислород, гидроксид кальция
В) водород, кислород, кальций

Г) воду, воду, кальций

1. При комнатной температуре сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

А) Жидкое, жидкое и твердое

Б) Твердое, газообразное и газообразное

В) Твердое, жидкое и жидкое

Г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16 ) 2е,8е,6е – это:

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

В) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

7.Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнения реакций:
А) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Б ) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2
В ) 2SO2+ O2= 2SO3

Г ) Cu +2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O

В) разложение при нагревании, HNO _3, , K ₂ SO ₄

Г) разложение при нагревании, NaNO ₃ , H ₂ SO ₄

А) водород, хлор, серную кислоту

Б) водород , раствор серной кислоты, гидроксид кальция

В) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция

Г) углерод, концентрированную серную кислоту , карбонат кальция

10. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и

А) оксидом серы( IV )

Б) оксидом кальция

«Сера и её соеденения»

Тупикин , Е . И . Химия . В 2 ч . Общаяинеорганическаяхимия : учебникдляСПО / Е . И . Тупикин . -2- еиздание , исправленоеидополнено — Москва : ИздательствоЮрайт , 2017.

Саенко О.Е. Аналитическая химия: учебник для средних специальных учебных заведений. О.Е Саенко- Издательство 4-е,стер,-Ростов. Д: Феник 2016

« Химия -9» О . СГабриелян , М . Дрофа ,2016 г .

Дополнительнаялитература : Хомченко , И . Г . Общаяяхимия : учебникдляучащихсятехникумов . ХомченкоИ . Г — Москва : Химия 2016 г .

« Неорганическаяхимиявтаблицах » Н . ВМанцевич , Минск , Современнаяшкола ,2018 г .

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 576 050 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 26.01.2021
• 474
• 6

• 26.01.2021
• 322
• 6

• 26.01.2021
• 258
• 6

• 26.01.2021
• 283
• 0

• 26.01.2021
• 150
• 1

• 26.01.2021
• 210
• 2

• 26.01.2021
• 102
• 2

• 26.01.2021
• 1413
• 7

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 26.01.2021 4701
• DOCX 25 кбайт
• 42 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Белова Наталья Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 1 год и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 10590
• Всего материалов: 13

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

«Сера» тестирование

Просмотр содержимого документа
«»Сера» тестирование»

«Сера и её химические свойства» 9 класс

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2, 6 2) 2, 8, 6 3) 2, 8,8 4) 2, 8, 8, 6

2. Сера — более сильный окислитель, чем:

1) фтор 2)хлор 3) кислород 4) фосфор

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

2) CuO, Fe, HNO₃, NaOH 4) NaOH, ZnO, Cu, Na₂CO₃

5. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий

2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия

1) является окислителем 3) является восстановителем

2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO₄, MgO

10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Уменьшается число энергетических уровней в атоме

3. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

4. Усиливаются восстановительные свойства.

5.. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

В реакции уравнение которой h2so3 br2 h2o h2so4

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера – более сильный окислитель, чем
1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород
3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ
1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S
4. Схема превращения S+6S+4соответствует уравнению реакции
1) SO3 + H2O  H2SO4
2) 2SO2 + O2 2SO3
3) H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2
4) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
2) CuO, Fe, HNO3, NaOH
3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
1) Н2О и СО2 2) NaOH и CaO3) H2Oи Cl2 4) H2Sи О2
7. Для осуществления превращения H2SSO2SO3K2SO4нужно последовательно использовать
1) Воду, кислород, оксид калия
2) Кислород, кислород, гидроксид калия
3) Кислород, воду, калий
4) Воду, кислород, карбонат калия
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1) 2H+ + SO42- H2SO4
2) Cu2+ + SO42- CuSO4
3) Ba2+ + SO42- BaSO4
4) Zn0 + 2H+ H20 + Zn2+
9. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1) Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород
10. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут
1) CuSиH2S 2) CuSO4иH2 3) CuSO4иH2O 4) CuSO4, SO2иH2O
11. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)
1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г
12. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?
1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г