В результате реакции 3сн сн образуется напишите уравнение

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИЙ:СН3-С тройная связь СН+Br2 избыток -amp;gt;СН3-С тройная связь

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИЙ:
СН3-С тройная связь СН+Br2 излишек -gt;
СН3-С тройная связь СН+Н2 избыток -gt;
СН3-С тройная связь СН+Н2О -HgSo4gt;
СН3-С тройная связь СН+HCl избыток -gt;

напишите уравнение реакции последующего превращения, укажите условия проведения реакции:
С2Н5OH-gt; C2H4-gt; C2H4Br2-gt; C2H2-gt;C6H6

• Костя Кавнацкий
• Химия 2019-02-16 10:43:32 5 1

Тройная связь будет =- если что
CH3-C=-CH + 2Br2 = CH3-C(Br2)-CH(Br)2
CH3-C=-CH + 2H2 = CH3-CH2-CH3
CH3-C=-CH + H2O = CH3-C(=O)-CH3 (если что HgSO4-катализатор)
CH3-C=-CH + 2HCl = CH3-CH(Cl)-CH2(Cl)

CH3-CH2OH = CH2=CH2 (над = H2SO4, tgt;140)
CH2=CH2 + Br2 = CH2(Br)-CH2(Br)
CH2(Br)-CH2(Br) + KOHспирт = 2KBr + 2H2O + C2H2
3C2H2 = C6H6 (C, t=600)

В результате реакции 3сн сн образуется напишите уравнение

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Определите молекулярную формулу алкена, молярная масса которого в три раза больше, чем у этилена.
Дано: M(C_nH_2n)/M(C₂H₄)=3
Найти: формулу C_nH_2n — ?
Решение
M(C_nH_2n)=3•M(C₂H₄)=3•28 г/моль=84 г/моль
M(C_nH_2n)=n • A_r(C)+2n • A_r(H)=n • 12+2n • 1=14 n
Имеем уравнение: 14n=84, n=84:14=6, следовательно формула имеет вид C₆H₁₂
Ответ: C₆H₁₂

Задание 2
Назовите этиленовый углеводород по международной номенклатуре. 2-метилпропен

Задание 3
Каковы основные источники промышленного получения этиленовых углеводородов? Крекинг нефти (термический, каталитический) и пиролиз (сильное нагревание) алканов.

Задание 5
Как отличить друг от друга этан и этилен? Этилен, в отличие от этана, обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.
Напишите уравнение реакции.
CH₂=CH₂ + Br₂ H₂O ⟶ B_rCH₂ — CH₂Br
CH₂=CH₂ + [O] + H₂O ⟶ CH₂OH — CH₂OH

Задание 6
В чём состоит основное отличие химических свойств предельных и непредельных углеводородов? Непредельные углеводороды, в отличие от предельных, способны к реакциям присоединения по кратной связи.

Задание 7
Напишите уравнения реакций пропена с водородом, бромом, хлороводородом и водой. Помните, что присоединение несимметричных реагентов происходит по правилу Марковникова.
CH₃ — CH=CH₂ + H₂ кат. ⟶ CH₃ — CH2 — CH3
CH₃ — CH=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₃ — CHBr — CH₂Br
CH₃ — CH=CH₂ + HCl ⟶ CH₃ — CHCl — CH₃

Задание 8
С каким жидким веществом при обычных условиях реагируют как алканы, так и алкены? С бромом.
Чем отличаются эти реакции? Реакция брома с алканами является реакцией замещения, а с алкенами — реакцией присоединения.

Задание 9
Объясните, почему химические свойства полиэтилена отличаются от свойств этилена. Полиэтилен, в отличие от этилена, не содержит кратных связей, поэтому для него характерны химические свойства предельных алканов.

Задание 10
Напишите уравнение реакции полимеризации:
а) пропена;

б) 1-хлорэтена.

Задание 11
Используя Интернет, подготовьте сообщение об областях применения и свойствах одного из полимеров:
1) полиэтилен,
Применение: производство плёнки, различной тары, труб, электроизоляции, термоклея, брони.
Свойства: малопрозрачное вещество, значительно легче воды (плотность примерно 0,92 г/см 3 ) , плохо проводит теплоту и электрический ток, при нагревании размягчается (80°C—120°C) , на ошупь немного жирный, напоминает парафин.
2) полипропилен,
Применение: производство мешков, тары, труб, деталей технической аппаратуры, пластиковых стаканчиков, плёнки для парников, теплиц, предметов домашнего обихода, нетканых материалов, электроизоляционного материала, в строительстве для вибро- и шумоизоляции.
Свойства: обладает большей механической прочностью (стойкий к стиранию) , более термостойкий (начинает размягчаться при 140°С, температура плавления 175°С) , почти не подвергается коррозионному растрескиванию.
3) поливинилхлорид.
Применение: производство линолеума, изоляционной ленты, непромокаемых плащей, искусственных кож, поливинилхлоридного волокна, грязезащитных ковриков, обувных пластикатов, мебельной кромки.
Свойства: отличается химической стойкостью к щелочам, минеральным маслам, многим кислотам и растворителям, в чистом виде не поддерживает горение на воздухе, обладает малой морозостойкостью (-15°C) и нагревостойкостью (66°C) .

Задание 12
При взаимодействии этилена с бромом образовалось 37,6 г дибромэтана. Какой объём этилена (н.у.) вступил в реакцию?
Дано: m(C₂H₄Br₂)=37,6 г
Найти: V(C₂H₄)-?
Решение
1-й способ
M_r(C₂H₄Br₂)=2•A_r(C)+4•A_r(H)+2•A_r(Br)= 2•12+4•1+2•80= 188, поэтому M(C₂H₄Br₂)=1 88 г/моль
n( C₂H₄Br₂ )=m( C₂H₄Br₂ )/M( C₂H₄Br₂ )=37,6 г : 188 г/моль=0,2 моль
Составляем уравнение реакции: C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂
По уравнению реакции n(C₂H₄)/1=n(C₂H₄Br₂)/1, поэтому
n( C₂H₄ )=n( C₂H₄Br₂ )=0,2 моль
V( C₂H₄ )=n( C₂H₄ )•V_m=0,2 моль • 22,4 л/моль=4,48 л
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х л 37,6 г
C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂
22,4 л 188 г
Над формулами соединений C₂H₄ и C₂H₄Br₂ записываем неизвестный объем этилена (х л) и приведенную в условии задачи массу дибромэтана (37,6 г), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
M_r(C₂H₄Br₂)=2•A_r(C)+4•A_r(H)+2•A_r(Br)= 2•12+4•1+2•80= 188, поэтому M(C₂H₄Br₂)=1 88 г/моль
2. Объём этилена рассчитываем с помощью пропорции:
х л / 22,4 л = 37,6 г / 188 г, отсюда
х=V( C₂H₄ )=22,4 л • 37,6 г : 188 г=4,48 л
Ответ: V( C₂H₄ )=4,48 л

Алкины

Алкины — непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну тройную связь С≡С. Каждая такая связь содержит одну сигма-связь (σ-связь) и две пи-связи (π-связи).

Алкины также называют ацетиленовыми углеводородами. Первый член гомологического ряда — этин — CH≡CH (ацетилен). Общая формула их гомологического ряда — C_nH_2n-2.

Номенклатура и изомерия алкинов

Названия алкинов формируются путем добавления суффикса «ин» к названию алкана с соответствующим числом: этин, пропин, бутин и т.д.

При составлении названия алкина важно учесть, что главная цепь атомов углерода должна обязательно содержать тройную связь. Нумерация атомов углерода в ней начинается с того края, к которому ближе тройная связь. В конце названия указывают атом углерода у которых начинается тройная связь.

Для алкинов характерна изомерия углеродного скелета, положения тройной связи, межклассовая изомерия с алкадиенами.

Пространственная геометрическая изомерия для них невозможна, ввиду того, что каждый атом углерода, прилежащий к тройной связи, соединен только с одним единственным заместителем.

Некоторые данные, касающиеся алкинов, надо выучить:

• В молекулах алкинов присутствуют тройные связи, длина которых составляет 0,121 нм
• Тип гибридизации атомов углерода — sp
• Валентный угол (между химическими связями) составляет 180°

Получение алкинов

Ацетилен получают несколькими способами:

Пиролиз метана

При нагревании метана до 1200-1500 °C происходит димеризация молекул метана, в ходе чего отщепляется водород.

Осуществляется напрямую, из простых веществ. Протекает на вольтовой (электрической) дуге, в атмосфере водорода.

2C + H₂ → (t, вольтова дуга) CH≡CH

Разложение карбида кальция

В результате разложения карбида кальция образуется ацетилен и гидроксид кальция II.

Получение гомологов ацетилена возможно в реакциях дегидрогалогенирования дигалогеналканов, в которых атомы галогена расположены у одного атома углерода или у двух соседних атомов.

Химические свойства алкинов

Алкины — ненасыщенные углеводороды, легко вступающие в реакции присоединения. Реакции замещения для них не характерны.

Водород присоединяется к атомам углерода, образующим тройную связь. Пи-связи (π-связи) рвутся, остается единичная сигма-связь (σ-связь).

CH≡C-CH₃ + H₂ → (t, Ni) CH₂=CH-CH₃ (в реакции участвует 1 моль водорода)

CH≡CH + 2H₂ → (t, Ni) CH₃-CH₃ (в реакции участвует 2 моль водорода)

Реакция с бромной водой является качественной для непредельных соединений, содержащих двойные (и тройные) связи. В ходе такой реакции бромная вода обесцвечивается, что указывает на присоединение его по кратным связям к органическому веществу.

Алкины вступают в реакции гидрогалогенирования, протекающие по типу присоединения.

Гидрогалогенирование протекает по правилу Марковникова, в соответствии с которым атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному, а атом галогена — к наименее гидрированному атому углерода.

Реакцией Кучерова называют гидратацию ацетиленовых соединений с образованием карбонильных соединений. Открыта русским химиком М.Г. Кучеровым в 1881 году. Катализатор — соли ртути Hg 2+ .

Только в реакции с ацетиленом образуется уксусный альдегид. Во всех остальных реакциях (с гомологами ацетилена) образуются кетоны.

При горении алкины, как и все органические соединения, сгорают с образование углекислого газа и воды — полное окисление.

Сильные окислители (особенно в подкисленной среде) способны разрывать молекулы алкинов в самом слабом месте — в месте тройной связи.

Так, при окислении пропина, образуется уксусная кислота и муравьиная кислота, окисляющаяся до угольной кислоты, которая распадается на углекислый газ и воду.

Данная реакция протекает при пропускании ацетилена над активированным углем при t = 400°C. В результате образуется ароматический углеводород — бензол.

Димеризация ацетилена происходит при наличии катализатора — солей меди I. В результате реакции две молекулы ацетилена соединяются, образуя винилацетилен.

В случае если тройная связь прилежит к краевому атому углерода, то имеющийся у данного атома водород может быть замещен атомом металла. Если тройная связь спрятана внутри молекулы, то образование солей невозможно.

Реакция аммиачного раствора серебра и ацетилена — качественная реакция, в ходе которой выпадает осадок ацетиленида серебра.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.