В результате реакции термохимическое уравнение которой 2agno3
В соответствии с термохимическим уравнением
для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве
Тепловой эффект реакции в термохимическом уравнении связан с количествами вещества в соответствии с уравнением реакции. На примере этой реакции: 317 кДж затрачивается на разложение 2 моль AgNO3, образование 2 моль Ag, 2 моль NO2 и 1 моль О2.
Находим молярную массу серебра (по периодической системе). M(Ag)=108 г/моль. Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль серебра. Находим массу m=nM, где n-количество вещества:
m=108 г/моль*2 моль=216 г. Значит, для образования 216 г серебра потребовалась теплота 317 кДж.
Задание 28. Задание на расчет по уравнению реакции
За правильное выполненное задание получишь 1 балл. На решение отводится примерно 2 минуты.
Теория к заданию 28 по химии ЕГЭ:
Задачи для тренировки
Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
поглотилось 1268 кДж теплоты. Вычислите объем выделившегося при этом оксида азота (IV). Запишите число с точностью до десятых.
В результате реакции разложения оксида хлора (VII), термохимическое уравнение которой:
образовалось 268,8 л кислорода. При этом выделилось количество теплоты ______кДж. Запишите число с точностью до целых.
В результате реакции каталитического окисления аммиака, термохимическое уравнение которой:
было затрачено 2,8 л кислорода. При этом выделилось количество теплоты ______кДж. Запишите число с точностью до десятых.
В результате реакции сжигания 9,3 г фосфора выделилось 232,2 кДж теплоты. Значение теплового эффекта реакции для составления термохимического уравнения горения фосфора равно ______ кДж. Запишите число с точностью до целых.
Задание 28
Задание 28.1
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль H2O – 484 кДж
x моль H2O – 1452 кДж
Из пропорции следует, что x = 1452 кДж * 2 моль / 484 кДж = 6 моль.
Определяем массу образовавшейся воды:
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 6 моль * 18 г/моль = 108 г.
Ответ: 108
Задание 28.2
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 420 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом железной окалины (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 1 моль железной окалины выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:
Из пропорции следует, что x = 420 кДж * 1 моль / 1200 кДж = 0,35 моль.
Определяем массу образовавшейся железной окалины:
Ответ: 81
Задание 28.3
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
образовалось 27 г воды. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Определим количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 27 г / 18 г/моль = 1,5 моль
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль H2O – 484 кДж
1,5 моль H2O – x кДж
Из пропорции следует, что x = 484 кДж * 1,5 моль / 2 моль = 363 кДж.
Ответ: 363
Задание 28.4
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
образовалось 46,4 г железной окалины. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Определим количество вещества железной окалины, образовавшейся в результате реакции:
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 1 моль железной окалины выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:
Из пропорции следует, что x = 1200 кДж * 0,2 моль / 1 моль = 240 кДж.
Ответ: 240
Задание 28.5
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1936 кДж теплоты. Какой объем кислорода (в л при н.у.) при этом вступил в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
1 моль O2 – 484 кДж
x моль O2 – 1936 кДж
Из пропорции следует, что x = 1936 кДж * 1 моль / 484 кДж = 4 моль.
Определим объем прореагировавшего кислорода при н.у.:
Ответ: 89,6
Задание 28.6
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 480 кДж теплоты. Какой объем кислорода (в л при н.у.) при этом вступил в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 2 моль кислорода выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль O2 – 1200 кДж
x моль O2 – 480 кДж
Из пропорции следует, что x = 480 кДж * 2 моль / 1200 кДж = 0,8 моль.
Определим объем прореагировавшего кислорода при н.у.:
Ответ: 17,9
Задание 28.7
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
образовалось 5,4 г серебра. Какое количество теплоты (в кДж) поглотилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим количество вещества серебра, образовавшегося в результате реакции:
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 г / 108 г/моль = 0,05 моль
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль Ag – 317 кДж
0,05 моль Ag – x кДж
Из пропорции следует, что x = 317 кДж * 0,05 моль / 2 моль = 7,9 кДж.
Ответ: 7,9
Задание 28.8
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 726 кДж теплоты. Какая масса кислорода (в граммах) при этом вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
1 моль O2 – 484 кДж
x моль O2 – 726 кДж
Из пропорции следует, что x = 726 кДж * 1 моль / 484 кДж = 1,5 моль.
Определим массу прореагировавшего кислорода:
Ответ: 48,0
Задание 28.9
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
поглотилось 12,7 кДж теплоты. Какая масса нитрата серебра (в граммах) разложилась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при разложении 2 моль нитрата серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль AgNO3 – 317 кДж
x моль AgNO3 – 12,7 кДж
Из пропорции следует, что x = 12,7 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,08 моль.
Определим массу разложившегося нитрата серебра:
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,08 моль * 170 г/моль = 13,6 г.
Ответ: 13,6
Задание 28.10
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
прореагировало 16,8 г железа. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Определим количество вещества прореагировавшего железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль
Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 3 моль железа выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:
3 моль Fe – 1200 кДж
0,3 моль Fe – x кДж
Из пропорции следует, что x = 0,3 моль * 1200 кДж / 3 моль = 120 кДж.
Ответ: 120
Задание 28.11
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
поглотилось 15,9 кДж теплоты. Какая масса серебра (в граммах) образовалась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль Ag – 317 кДж
x моль Ag – 15,9 кДж
Из пропорции следует, что x = 15,9 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,1 моль.
Определим массу образовавшегося серебра:
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,1 моль * 108 г/моль = 10,8 г.
http://bingoschool.ru/ege/chemistry/tasks/28/
http://chemexam.ru/task_28.html