Задача 29353 28) В результате реакции.
Условие
28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeO + 02 = 2Fe2O3 — 584 кДж,
поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите массу (г) выделившегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
По уравнению реакции при образовании 2 моль Fe2O3 поглощается 584 кДж=Q1
Поглотившаяся теплота в реакции Q2=100 кДж, что в 584/100=5,84 раз меньше, чем в уравнении. Следовательно, во столько же раз меньше образовалось продукта реакции.
n(Fe2O3)=2/5.84=0.34 моль
m(Fe2O3)=n*M(Fe2O3)=0.34*160=54.4 г
Ответ: 54,4 г
В результате реакции термохимическое уравнение которой 4feo
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых.
Ответ просят округлить до целых.
Где тут говорится о 36 г воды?
В уравнении реакции указано 2 моль воды. Масса 2 моль воды 36 г
Тут же вода в газообразном состоянии, ведь должно быть 22.4 л?
А массы у неё при этом не будет?
1479:484=3.05578. округлил по матем правилам до 3. 3*2Н2О= 6 молей. 6*18= 108. и выходит что не верно, хотя по сути я решил правильно!
Нельзя в промежуточных вычислениях округлять так, как это сделали Вы.
А еще лучше вообще не округлять в промежуточных вычислениях.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Запишем молекулярное уравнение:
Из пропорции получаем:
Извините, а откуда взялось 40 можете объяснить?
молярная масса гидроксида натрия.
Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в 50 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Объёмы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
было | 50 л | 50 л | 0 |
изменение | − 50 л | − 25 л | + 50 л |
стало | 0 л | 25 л | 50 л |
Согласно уравнению реакции, каждые два объёма водорода реагируют с одним объёмом кислорода, и при этом получается два объёма газообразной воды. Тогда 50 л водорода прореагируют с 25 л кислорода, а ещё 25 л кислорода не вступят в реакцию.
Химия. Примеры решения задач контрольной работы
Пример 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции образования оксида железа (III) из простых веществ при стандартных условиях и стандартную энтальпию образования оксида железа (III), используя следующие термохимические уравнения:
2 Fe(т) + O2 (г) = 2FeO(т) , ∆H01 = — 527,4 кДж (а)
4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2O3(т) , ∆H02 = -587,9 кДж (б)
Р е ш е н и е. 1) Записываем термохимическое уравнение образования оксида железа (III) из простых веществ:
4 Fe (т) + 3O2(г) = 2Fe2O3(т) , ∆H03 = ? , (в)
где ∆H03 – тепловой эффект этой реакции.
2) Для расчета ∆H03 необходимо провести такую комбинацию уравнений (а) и (б), которая позволит получить уравнение реакции (в). На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать также, как с алгебраическими. Для получения искомого результата следует уравнение (а) умножить на 2, а затем суммировать с уравнением (б): 4Fe + 2O2 + 4FeO + O2 = 4FeO + 2Fe2O3
4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3
3) Тепловые эффекты реакции являются составной частью термохимических уравнений, поэтому с ними проведем аналогичные преобразования:
2∙∆H01 + ∆H02 = ∆H03
4) Рассчитываем ∆H03 – тепловой эффект реакции (в):
∆H03 = 2 × (–527,4) + (–587,9) = –1054,8 – 587,9 = – 1642,7 кДж.
5) Определяем стандартную энтальпию образования Fe2O3 (∆H0f, 298).
Согласно уравнению (в) в результате реакции образуются 2 моль Fe2O3, поэтому
∆H0f, 298 (Fe2O3) = ∆H03 /2 = – 1642,7 / 2 = – 821,35 кДж/моль.
Правильность расчета проверяем, сравнивая полученное значение со справочными данными табл. 2.
Пример 2. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции восстановления оксида хрома (III) углеродом при 298К и 1500К.
Р е ш е н и е. 1) Записываем уравнение этой реакции с указанием агрегатного состояния реагирующих веществ: Cr2O3 (т) +3C(т) = 2Cr(т) + 3CO(г)
2) Согласно условию задачи необходимо ответить на вопрос: будет ли данная реакция протекать в прямом направлении? Критерием направленности химической реакции является изменение энергии Гиббса, а условием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении является соотношение ∆G × ∆G0f, 298Cr + 3 × ∆G0f, 298 CO) – (∆G0f, 298 Cr2O3 + 3 × ∆G0f, 298C)
Для расчета используем значения ∆G0f, 298 приведенные в табл.2
Так как ∆G0f, 298 простых веществ Cr и С равны нулю, то уравнение упрощается:
∆G0298 = 3 моль × (-137,3 кДж/моль) – 1 моль × (-1046,8 кДж/моль)=
=-411,9 кДж + 1046,8 кДж = 634,9 кДж.
Вывод: ∆G0298 > 0, поэтому в стандартных условиях невозможно самопроизвольное протекание процесса в прямом направлении, т.е. при 298К невозможно восстановить Cr2O3 до Cr.
4) Выясняем, возможна ли данная реакция при 1500К. В условиях, отличающихся от стандартных, расчет величины ∆G0Т осуществляется по уравнению (7):
∆GТ = ∆H0298 – T × ∆S0298. Рассчитаем тепловой эффект химической реакции при стандартных условиях, используя уравнение (3) и значения × ∆H0f, 298 из табл.2.
∆H0298 = (2 × ∆H0f, 298 Cr + 3 × ∆H0f, 298 CO) – (∆H0f, 298 Cr2O3 + 3∙∆H0f, 298 С).
Но ∆H0f, 298 Cr = 0 и ∆H0f, 298 С = 0, поэтому имеем
∆H0298 = 3∙∆H0f, 298 CO – ∆H0f, 298 Cr2O3,
∆H0298 = 3 моль × (–110,5 кДж/моль) – 1 моль∙(–1141,0 кДж/моль) = 331,5 кДж + 1141,0 кДж = 809,5 кДж , ∆H0298 > 0, значит реакция эндотермическая.
Определим изменение энтропии реакции при стандартных условиях. Для расчета используем уравнение (4) и значения S0 298 из табл.2.
∆S0298 = (2 × S0 298 Cr + 3 × S0 298 CO) – (S0 298 Cr2O3 + 3 × S0 298 С),
∆S0298 = (2 моль × 23,8 Дж/моль∙К + 3 моль × 197,4 Дж/моль∙К) – (1 моль
× 81,1 Дж/моль∙К + 3 моль × 5,7 Дж/моль∙К) = 639,8 – 98,2 = 541,6 Дж/К.
∆S0298 > 0, т. е. реакция сопровождается увеличением энтропии.
Рассчитаем энергию Гиббса химической реакции при Т = 1500К, т.е. величину ∆G1500: ∆G1500 = ∆H0298 – 1500 × ∆S0298 ,
∆G1500 = 809,5 кДж – 1500К × 541,6 Дж/К = 809,5 кДж – 1500 × 541,6 Дж.
Как видно, члены этого уравнения имеют разную размерность, поэтому приводим их к одной размерности 1 Дж = 1∙10-3 кДж и тогда имеем
∆G1500 = 809,5 – 1500 × 541,6/1000 = 809,5 – 812,4 = –2,9 кДж.
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=144
http://fishelp.ru/kontrol/rastvor37.htm