В результате реакции термохимическое уравнение которой cu2s

В результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu2S+2O2=2CuO+SO2+530 выделилось 795 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна

Ваш ответ

решение вопроса

Задание 28

Задание 28.1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль H₂O – 484 кДж
x моль H₂O – 1452 кДж

Из пропорции следует, что x = 1452 кДж * 2 моль / 484 кДж = 6 моль.

Определяем массу образовавшейся воды:

m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 6 моль * 18 г/моль = 108 г.

Ответ: 108

Задание 28.2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 420 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом железной окалины (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 1 моль железной окалины выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:

Из пропорции следует, что x = 420 кДж * 1 моль / 1200 кДж = 0,35 моль.

Определяем массу образовавшейся железной окалины:

Ответ: 81

Задание 28.3

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

образовалось 27 г воды. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Определим количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции:

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 27 г / 18 г/моль = 1,5 моль

2 моль H₂O – 484 кДж
1,5 моль H₂O – x кДж

Из пропорции следует, что x = 484 кДж * 1,5 моль / 2 моль = 363 кДж.

Ответ: 363

Задание 28.4

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

образовалось 46,4 г железной окалины. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Определим количество вещества железной окалины, образовавшейся в результате реакции:

Из пропорции следует, что x = 1200 кДж * 0,2 моль / 1 моль = 240 кДж.

Ответ: 240

Задание 28.5

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1936 кДж теплоты. Какой объем кислорода (в л при н.у.) при этом вступил в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)

Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:

1 моль O₂ – 484 кДж
x моль O₂ – 1936 кДж

Из пропорции следует, что x = 1936 кДж * 1 моль / 484 кДж = 4 моль.

Определим объем прореагировавшего кислорода при н.у.:

Ответ: 89,6

Задание 28.6

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 480 кДж теплоты. Какой объем кислорода (в л при н.у.) при этом вступил в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)

Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 2 моль кислорода выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль O₂ – 1200 кДж
x моль O₂ – 480 кДж

Из пропорции следует, что x = 480 кДж * 2 моль / 1200 кДж = 0,8 моль.

Определим объем прореагировавшего кислорода при н.у.:

Ответ: 17,9

Задание 28.7

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

образовалось 5,4 г серебра. Какое количество теплоты (в кДж) поглотилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

Определим количество вещества серебра, образовавшегося в результате реакции:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 г / 108 г/моль = 0,05 моль

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль Ag – 317 кДж
0,05 моль Ag – x кДж

Из пропорции следует, что x = 317 кДж * 0,05 моль / 2 моль = 7,9 кДж.

Ответ: 7,9

Задание 28.8

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 726 кДж теплоты. Какая масса кислорода (в граммах) при этом вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)

1 моль O₂ – 484 кДж
x моль O₂ – 726 кДж

Из пропорции следует, что x = 726 кДж * 1 моль / 484 кДж = 1,5 моль.

Определим массу прореагировавшего кислорода:

Ответ: 48,0

Задание 28.9

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 12,7 кДж теплоты. Какая масса нитрата серебра (в граммах) разложилась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

Из термохимического уравнения следует, что при разложении 2 моль нитрата серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль AgNO₃ – 317 кДж
x моль AgNO₃ – 12,7 кДж

Из пропорции следует, что x = 12,7 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,08 моль.

Определим массу разложившегося нитрата серебра:

m(AgNO₃) = n(AgNO₃) * M(AgNO₃) = 0,08 моль * 170 г/моль = 13,6 г.

Ответ: 13,6

Задание 28.10

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

прореагировало 16,8 г железа. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Определим количество вещества прореагировавшего железа:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль

Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 3 моль железа выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:

3 моль Fe – 1200 кДж
0,3 моль Fe – x кДж

Из пропорции следует, что x = 0,3 моль * 1200 кДж / 3 моль = 120 кДж.

Ответ: 120

Задание 28.11

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 15,9 кДж теплоты. Какая масса серебра (в граммах) образовалась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

2 моль Ag – 317 кДж
x моль Ag – 15,9 кДж

Из пропорции следует, что x = 15,9 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,1 моль.

Определим массу образовавшегося серебра:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,1 моль * 108 г/моль = 10,8 г.

Пробный вариант №12 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами и решением

Новый пробный тренировочный вариант №12 по химии 11 класс в формате решу ЕГЭ 2022 с ответами и решением по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года. Обсуждаем данный вариант ниже в комментариях.

Решать пробный вариант №12 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Zn 2) K 3) Mg 4) Cr 5) Cl

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Правильный ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 235

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны проявлять несколько различных положительных степеней окисления.

Правильный ответ: 45

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствуют ковалентные неполярные связи. 1) хлорид аммония 2) карбид кальция 3) пероксид водорода 4) оксалат калия 5) бензойная кислота

Правильный ответ: 24

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) соль азотистой кислоты, Б) комплексную соль, В) сульфид меди (II)

Правильный ответ: 937

6)К одной из двух пробирок, содержащих раствор иодоводородной кислоты, добавили раствор вещества Х, а к другой – вещество Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение бесцветного желеобразного осадка, а во второй реакция протекала согласно ионному уравнению R(OH)2 + 2H+ = R2+ + 2H2O (где R – элемент). Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Pb(OH)2 2) Cu(OH)2 3) AgNO3 4) Fe(OH)2 5) Na2SiO3

Правильный ответ: 54

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, все атомы углерода в молекулах которых находятся в состоянии sp2-гибридизации. 1) циклопентан 2) толуол 3) щавелевая кислота 4) стирол 5) пропадиен

Правильный ответ: 34

12)Из предложенного перечня выберите все процессы, в ходе которых образуется продукт состава С4H6. 1) взаимодействие карбида натрия с бромметаном 2) димеризация ацетилена 3) гидрирование циклобутана 4) нагревание этанола со смесью ZnO и Al2O3 5) дегидрогалогенирование 1,4-дибромбутана

Правильный ответ: 145

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых образуется анилин. 1) хлорбензол и азот 2) нитробензол и водород 3) бензол и азотная кислота 4) хлорид фениламмония и щелочь 5) аммиак и циклогексан

Правильный ответ: 24

16)Задана следующая схема превращений веществ: Хлорметан → Х ା ଢ଼ ሱሮ метанол Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) дихлорметан 2) гидроксид калия 3) метиламин 4) азотистая кислота 5) метан

Правильный ответ: 34

17)Из предложенного перечня выберите все вещества, взаимодействие которых с концентрированной бромоводородной кислотой относится к окислительно-восстановительным реакциям: 1) гидрокарбонат аммония 2) оксид марганца (IV) 3) железо 4) аммиак 5) хлор

Правильный ответ: 235

18)Из предложенного перечня воздействий выберите все воздействия, которые приведут к увеличению скорости обратимой экзотермической реакции между кислородом и оксидом серы (IV): 1) повышение давления 2) понижение температуры 3) добавление ингибитора 4) повышение концентрации кислорода 5) повышение концентрации оксида серы (VI)

Правильный ответ: 14

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) Хлорид бериллия 2) Фторид натрия 3) Нитрат калия 4) Гидроксид лития Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов

Правильный ответ: 1324

23)В реактор с постоянным объемом ввели водород, бромоводород и пары брома. Концентрации веществ составили 0,7 моль/л, 0,5 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. К моменту достижения равновесия концентрации брома и бромоводорода сравнялись. Определите равновесные концентрации водорода (X) и бромоводорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,6 моль/л 6) 0,7 моль/л

Правильный ответ: 56

26)Вычислите массу воды (в граммах), которую надо добавить к 120 г 15% раствора соли, чтобы массовая доля вещества уменьшилась в шесть раз. Ответ запишите в виде целого числа.

Правильный ответ: 600

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3420 кДж образовалось 8,96 л сернистого газа (н. у.). Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите в виде целого числа.

Правильный ответ: 171

28)Порцию нитрата цинка прокалили, полученную газовую смесь смешали с равной ей по объему (при одинаковых условиях) порцией кислорода. Вычислите объемную долю кислорода в конечной смеси. Ответ дайте в процентах в виде целого числа.

Правильный ответ: 60

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция с образованием простого вещества. Один атом окислителя в ходе нее принимает один электрон. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите среднюю соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием слабой кислородсодержащей кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ пропустили над влажным гидроксидом железа (II) и наблюдали изменение окраски осадка. Полученное вещество сплавили с гидроксидом натрия. Твердый продукт сплавления растворили в избытке серной кислоты. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)11,52 г меди растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора, содержащего только среднюю соль. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

34)При сжигании ациклического органического вещества Х массой 32,8 г было получено 105,6 г углекислого газа и 36 г воды. Известно, что при окислении данного вещества подкисленным раствором перманганата калия единственным органическим продуктом является двухосновная карбоновая кислота с неразветвленным углеродным скелетом.

На основании данных в задаче: 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х; 2. Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3. Напишите уравнение реакции окисления вещества Х сернокислым раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

источники:

http://chemexam.ru/task_28.html

http://100ballnik.com/%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%BD%D1%8B%D0%B9-%D0%B2%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D1%82-%E2%84%9612-%D0%B5%D0%B3%D1%8D-2022-%D0%BF%D0%BE-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8-11-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81/

В результате реакции термохимическое уравнение которой cu2s