В результате реакции термохимическое уравнение которой выделилось 150

25. Термохимические расчеты

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна ____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

2. Согласно термохимическому уравнению реакции

количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно_____кДж

Ответ запишите с точностью до целых.

3. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен_____ л

Ответ запишите с точностью до десятых

4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступивше­го в реакцию водорода составил _____ л.

Ответ запишите с точностью до целых.

5. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы ( IV) равен _____ л.

Ответ запишите с точностью до десятых.

6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 Mg + О ₂ = 2 MgO + 600 кДж,

выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет ____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота( II) равен ____ л.

Ответ запишите с точностью до целых.

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 KClO ₃ = 2 КС1+ 3O ₂ +91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КС lO ₃ равна ____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS ₂ равна _____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа ( III) равна ___ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

11. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна 46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при взаимодействии 2 моль азота с водородом, равна ____ кДж

Ответ запишите с точностью до целых.

12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь _______г этанола.

Ответ запишите с точностью до десятых.

13. При сгорании 11,2 л (н.у.) метана образовалось 445 кДж теплоты. Теплота сгорания метана равна ____ кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

14. Согласно термохимическому уравнению реакции

С + Н ₂ O = СО + Н ₂ — 136 кДж

в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ___ кДж теплоты

Ответ запишите с точностью до целых.

15. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СН ₃ ОН + 3 O ₂ = 2 С O ₂ + 4 Н ₂ O + 1452 кДж при сгорании 16 г метанола выделится ____ кДж теплоты.

Ответ запишите с точностью до целых.

16. При сгорании 92 г этанола выделилось 2 740 кДж теплоты. Теплота сгорания 1 моль этанола равна ____ кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

17. Теплота сгорания метанола равна 726 кДж/моль. При сгорании 8 г метанола выделится _____ кДж теплоты.

Ответ запишите с точностью до целых.

18. При окислении 20 г кальция выделилось 317,5 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна _____ кДж/моль

Ответ запишите с точностью до целых.

19. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

2 Mg + O ₂ = 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна ____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

20. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением

2А1 + 3 S = Al ₂ S ₃ + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно ___ кДж.

Ответ запишите с точностью до десятых.

21. Согласно термохимическому уравнению реакции

при сжигании оксида углерода ( II) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил ____ л.

Ответ запишите с точностью до десятых.

22. В соответствии с термохимическим уравнением

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой _____ г.

Ответ запишите с точностью до целых.

23. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна ____ г.

Ответ запишите с точностью до сотых.

24. Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством _____ кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

25. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании 4 моль HCl, равно ____ кДж.

Ответ запишите с точностью до десятых.

26. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ составляет 600 кДж. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 2400 кДж теплоты, равен ____ л.

Ответ запишите с точностью до десятых.

27. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al ₂ O ₃ .

Тепловой эффект химической реакции составляет ____ кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

28. Чему равен тепловой эффект реакции

если при образовании 560 мл (ну.) газообразного аммиака выделилось 50 Дж теплоты?

Тепловой эффект химической реакции.

Ответ запишите с точностью до целых.

29. И соответствии с термохимическим уравнением

C _{( ТВ)} + O _{2( Г)} =СО _2(Г) + 394 кДж для получения 492,5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (н.у.)____ л.

Ответ запишите с точностью до целых.

30. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой.

Ответ запишите с точностью до целых.

31. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

было затрачено 396 кДж теплоты Объем (ну ) получившегося при этом оксида азота ( II) составил

Ответ запишите с точностью до десятых.

Ответы: 1-192, 2-401, 3-11,2, 4-168, 5-44 ,8 , 6-12, 7-112, 8-735, 9-720, 10-640, 11-184, 12-11,5, 13-890, 14-272, 15-363, 16-1370, 17-363, 18-635, 19-36, 20-254,5, 21-11,2, 22-36, 23-1,08, 24-572, 25-389,2, 26-44,8, 27-419, 28-4, 29-28, 30-48, 31-98,6.

Задания ЕГЭ по химии: Расчеты объемных отношений газов. Расчеты теплового эффекта реакции

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект
химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции
1. Какой объем (н.у.) оксида азота(II) теоретически обазуется при каталитическом окислении 120л (н.у.) аммиака?
1) 120 л 2) 60л 3) 240 л 4) 480 л

2. Согласно термохимическому уравнению реакции: СН _4(г) + 2О _2(г) = СО _2(г) + 2Н ₂ О _(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 8г метана, равно:
1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

3. Какой объем(н.у.) водорода образуется при полном разложении 220 л (н.у.) метана до простых веществ?
1) 22 л 2) 110 л 3) 440 л 4) 220 л

4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2С ₂ Н _2(г) + 5О _2(г) = 4СО _2(г) + 2Н ₂ О _(г) + 2610 кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен:
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

5.Согласно термохимическому уравнению реакции: СН _4(г) + 2О _2(г) = СО _2(г) + 2Н ₂ О _(г) + 802 кДж для получения 3580 кДж теплоты потребуется метан (н.у.) объемом:
1) 100 л 2) 120 л 3) 140 л 4) 160 л

6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO _3(тв) = 2KCl _(тв) + 3O _2(г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна:
1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

7. Согласно термохимическому уравнению реакции:
СаО _(тв) + Н ₂ О _(ж) = Са(ОН) _2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой:
1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + O ₂ = 2MgO + 600 кДж, выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет:
1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г

9. Согласно термохимическому уравнению реакции
2С ₂ Н _2(г) + 5О _2(г) = 4СО _2(г) + 2Н ₂ О _(г) + 2610 кДж количество теплоты, выделившейся при сгорании 224 л (н.у.) ацетилена, будет равно:
1) 2610 кДж 2) 26100 кДж 3) 1305 кДж 4) 13050 кДж

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH _3(г) + 5O _2(г) = 4NO _(г) + 6H ₂ O _(г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем(н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен:
1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л

11. Согласно термохимическому уравнению реакции:
Н + _(р-р ) + ОН — _(р-р) = Н ₂ О _(ж) + 57 кДж
При нейтрализации 4 г едкого натра соляной кислотой выделится энергия количеством:
1) 57 кДж 2) 570 кДж 3) 5,7 кДж 4) 0,57 кДж

12. При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке:
1) 20 л водорода 2) 10 л кислорода 3) 10 л водорода 4) 20 л кислорода

13. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при образовании 146 г хлороводорода, равно:
1) 92 кДж 2) 184 кДж 3) 18,4 кДж 4) 368 кДж

14. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 40л азота и 30 л водорода, при н.у. составит:
1) 40 л 2) 30 л 3) 70 л 4) 20 л

15. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 30л азота и 40л водорода, при н.у. составит:
1) 30 л 2) 40 л 3) 70 л 4) 26,7 л

16. При полном сгорании 20л (н.у.) аммиака в избытке кислорода образуется азот объемом:
1) 10 л 2) 20 л 3) 30 л 4) 40л

17. Для полного взаимодействия газообразные кислород и оксид азота(II) должны быть смешаны в объемном соотношении:
1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 2 : 1 4) 1 : 4

18. При взаимодействии 40л кислорода и 40л угарного газа останется в избытке:
1) 20л угарного газа 2) 10 л кислорода 3) 10 л угарного газа 4) 20 л кислорода

19. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 10л (н.у.) хлора и 5л (н.у.) водорода, равно:
1) 92 кДж 2) 41 кДж 3) 46 кДж 4) 10 кДж

20. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 590 кДж. При взаимодействии 24г магния и 5,6л (н.у.) кислорода выделится теплота количеством:
1) 590 кДж 2) 295 кДж 3) 1180 кДж 4) 118 кДж

21. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С + СО ₂ = 2СО – 72,6 кДж
7,26 кДж теплоты поглощается при реакции угля количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

22. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂ + 98,8 кДж,
197,6 кДж теплоты выделяется при разложении бертолетовой соли количеством вещества:
1)1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

23. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
N ₂ + O ₂ = 2NO– 90кДж
18кДж теплоты выделится при окислении азота массой:
1) 1,4 г 2) 5,6 г 3) 14 г 4) 28 г

24. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
KClO ₄ = KCl + 2O ₂ + 33 кДж,
66 кДж теплоты выделяется при образовании кислорода объемом:
1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 89,6 л

25. При взаимодействии 2,24 л хлора с 0,4 моль хлорида железа (II) с образованием хлорида железа (III) в соответствии с уравнением реакции:
2FeCl ₂ + Cl ₂ = 2FeCl ₃
Останется не прореагировавшим хлорид железа (II) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,05 моль

26. С 0,3 моль метана в соответствии с уравнением реакции:
СН ₄ + Н ₂ О = СО + 3Н ₂ может прореагировать водяной пар объемом (при н.у.):
1) 2,24 л 2) 6,72 л 3) 12,3 л 4) 24,6 л

27. При взаимодействии 3,36 л (н.у.) кислорода с этанолом в соответствии с уравнением реакции:
С ₂ Н ₅ ОН + 3О ₂ =2СО ₂ + 3Н ₂ О может образоваться оксид углерода (IV) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,15 моль 3) 0,3 моль 4) 0,05 моль

28. При взаимодействии 2,24 л оксида углерода (II) с кислородом в соответствии с уравнением реакции:
2СО + О ₂ = 2СО ₂ может образоваться углекислый газ количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

29. При взаимодействии 2,24 л оксида серы (IV) с кислородом в соответсвии с уравнением реакции: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO ₃ может образоваться оксид серы (VI) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

30. При взаимодействии 1,12 л (н.у.) азота с водородом в соответствии с уравнением реакции:
N ₂ + 3H ₂ = 2NH ₃ может образоваться аммиак количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

Как решать задачи здесь —

Задачи ЕГЭ по химии на объёмные отношения газов

химэко

Меню сайта

Категории каталога

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Статистика

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O ₂ = 2 MqO + 1204 кДж

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции