В соответствии с сокращенным ионным уравнением al

Задания №8 с решениями

Задания №8 с решениями.

Рассмотрим задания №8 из вариантов ОГЭ за 2016 год.

Перед решением советуем повторить тему «Полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций».

Задания с решением.

Задание №1.

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

2. Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O

3. Zn2+ + SO4²‾ → ZnSO4

4. Zn2+ + H2SO4 → Zn2+ SO4²‾ + 2H+

Объяснение: запишем полное ионное уравнение реакции

Zn2+ + 2OH‾ + 2H+ + SO4²‾ → Zn2+ + SO4²‾ + 2H2O

сократим одинаковые ионы (несокращаемые выделены) в правой и левой частях, разделим все на два и запишем сокращенное ионное уравнение

Правильный ответ — 1.

Задание №2.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

1. Сульфат алюминия и гидроксид бария

2. Нитрат алюминия и гидроксид калия

3. Оксид алюминия и гидроксид натрия

4. Фосфат алюминия и гидроксид кальция

Объяснение: гидроксид алюминия нерастворим, поэтому все другие вещества, которые присутствуют в полном ионном уравнении должны быть растворимы. Первый вариант не подходит, потому что образуется сульфат бария — нерастворимая соль. №3 с оксидом алюминия не подходит тоже, так как оксиды в растворе не диссоциируют. №4 с продуктом фосфатом кальция тоже не подходит — это нерастворимая соль. Остается один вариант — №2.

Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3

Al3+ + 3NO3‾ + 3K+ + 3OH‾ → Al(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3‾

Al3+ + 3OH‾ → Al(OH)3↓

Правильный ответ — 2.

Задание №3.

Нерастворимая соль образуется при взаимодействии веществ, формулы которых

Объяснение: все соли натрия, калия и все нитраты растворимы. А также растворим хлорид кальция. Остается №3:

3Ca(OH)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6KOH

Правильный ответ — 3.

Задание №4.

Осадок образуется при взаимодействии

1. CaCO3 и H2SO4

3. Na2CO3 и HNO3

4. Ca(OH)2 и CO2(недост)

Объяснение: рассмотрим продукты реакций:

1. CaSO4 — малорастворим, но растворим

2. Ca(HCO3)2 — растворим

3. NaNO3 — растворим

4. CaCO3 — нерастворим

Правильный ответ — 4.

Задание №5.

Сокращенное ионное уравнение

Соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

2. Na3PO4 и K2SiO3

3. K2SiO3 и HNO3

4. Li2SiO3 и KOH

Объяснение: №1 содержит K2O — недиссоциирующее вещество, №2 не подходит, потому что это реакция обмена между двумя солями, в ходе которой образуются две соли другого состава (реакция обмена не идет, если не выпадает осадок или не выделяется газ).

№4 очень похож на №2.

Проверим правильность №3

K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + SiO2

2K+ + SiO3²‾ + 2H+ + 2NO3‾ → 2K+ + 2NO3‾ + H2O + SiO2

SiO3²‾ + 2H+ → H2O + SiO2

Правильный ответ — 3.

Задание №6.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

взаимодействуют вещества, формулы которых:

1. AlCl3 и Na3PO4

2. Al2O3 и H3PO4

3. Al(OH)3 и Na3PO4

4. Al2(SO4)3 и Ca3(PO4)2

Объяснение: среди перечисленных нерастворимыми являются: Al2O3, Al(OH)3, Ca3(PO4)2, следовательно, они останутся в растворе. Тогда нам нужно выбрать такой вариант, в котором оба вещества, вступающих в реакцию, будут растворимы — это AlCl3 + Na3PO4.

Правильный ответ — 1.

Задание №7.

Необратимая реакция протекает при сливании растворов веществ, формулы которых

4. Fe2(SO4)3 и Cu(NO3)2

Объяснение: во всех вариантах ответа проходит реакция обмена, а, как известно, реакция обмена идет только в том случае, если образуется осадок или газ.

В данном случае в варианте 2 образуется осадок Fe(OH)2.

Правильный ответ — 2.

Задание №8.

Нерастворимое основание образуется при взаимодействии растворов веществ, формулы которых:

3. Ba(OH)2 и Na2CO3

Объяснение: в первых двух вариантах, помимо солей, образуется вода. В варианте 3 образуется NaOH — растворимое основание, а в варианте 4 образуется Fe(OH)3 — нерастворимое основание. Правильный ответ — 4.

Задание №9.

Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:

1. Гидроксида натрия и серной кислоты

2. Нитрата цинка и соляной кислоты

3. Сульфата калия и хлорида меди (II)

4. Гидроксида бария и хлорида меди (II)

Объяснение: среди веществ, которые получаются в данных реакциях, нерастворимым является только Cu(OH)2 — гидроксид меди (II).

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

Правильный ответ — 4.

Задание №10.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

могут взаимодействовать растворы веществ, формулы которых:

Объяснение: запишем первую реакцию

Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

2Fe3+ + 3SO4²‾ + 6K+ + 6OH‾ → 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO4²‾

Fe3+ + 3OH‾ → Fe(OH)3

Правильный ответ — 1.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельного решения.

1. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена:

1. С оксидом углерода (II)

2. С карбонатом кальция

3. С сульфатом алюминия

4. С хлоридом лития

2. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

2H+ + SiO3²‾ → H2SiO3

могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

1. K3PO4 и Na2SiO3

3. Li2SiO3 и NaOH

4. H2SO4 и Na2SiO3

3. Сокращенное ионное уравнение

1. Гидроксида натрия и кремниевой кислоты

2. Гидроксида калия и серной кислоты

3. Гидроксида меди (II) и серной кислоты

4. Гидроксида бария и серной кислоты

4. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакция между растворами сульфата натрия и хлорида бария протекает необратимо

Б. Реакция между соляной кислотой и раствором фосфата магния протекает необратимо

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

5. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакции между растворами нитрата свинца и серной кислотой протекает необратимо

Б. Реакция между растворами гидроксида калия и сульфата аммония протекает необратимо

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

6. Сокращенное ионное уравнение

2Н+ + СО3²‾ → Н2О + СО2

1. Карбоната кальция и соляной кислоты

2. Карбоната натрия и соляной кислоты

3. Карбоната калия и кремниевой кислоты

4. Гидрокарбоната натрия и соляной кислоты

7. Сокращенное ионное уравнение

1. Гидроксида бария и соляной кислоты

2. Гидроксида магния и серной кислоты

3. Гидроксида алюминия и соляной кислот

4. Гидроксида меди (II) и серной кислоты

8. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакции ионного обмена протекают в случае образования осадка, газа или слабого электролита

Б. Реакция между растворами хлорида кальция и фосфата натрия протекает практически необратимо

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

9. Практически необратимо протекает реакция между растворами

1. Гидроксида калия и фосфата калия

2. Гидроксида калия и хлорида натрия

3. Гидроксида калия и нитрата аммония

4. Гидроксида калия и нитрата бария

10. Практически необратимо протекает реакция между растворами

1. Гидроксида натрия и хлорида бария

2. Гидроксида натрия и сульфата меди(II)

3. Гидроксида натрия и фосфата бария

4. Гидроксида кальция и хлорида калия

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Телефон:
8 (915) 359-09-78

КОПИРОВАНИЕ ЛЮБОЙ ИНФОРМАЦИИ С САЙТА ЗАПРЕЩЕНО ЗАКОНОМ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

12. Составьте молекулярное и полное ионные уравнения химической реакции по имеющемуся сокращённому ионному уравнению: Al

12. Составьте молекулярное и полное ионные уравнения химической реакции по имеющемуся сокращённому ионному уравнению:
Al3+ + PO3-4 = AlPO4

дано
Al(3+) + PO4(3-) = AlPO4
молекулярное уравнение
AlCl3+Na3PO4=AlPO4+3NaCl
полное ионное уравнение
Al(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+PO4(3-)=AlPO4+3Na(+)+3Cl(-)
сокращённое ионное уравнение
Al(3+) + PO4(3-) = AlPO4

В соответствии с сокращенным ионным уравнением al

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: