В соответствии с термохимическим уравнением 4p

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2403e54ed2fa28 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Задания 25. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект.

1F1F09

В соответствии с термохимическим уравнением

1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой

• 1. 31 г
• 2. 62 г
• 3. 93 г
• 4. 124 г

Ответ: 2

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 4 моль P выделяется 3010 кДж теплоты. По условию задачи выделяется 1505 кДж.

4 моль P – 3010 кДж

x моль P – 1505 кДж

x = 1505 Дж . 4 моль /3010 Дж = 2 моль.

Масса сгоревшего фосфора равна:

m(P) = ν(P) . M(P) = 2 моль . 31 г/моль = 62 г

479778

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Ca + O₂ = 2CaO + 635,1 кДж

количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равное

• 1. 79,4 кДж
• 2. 635,1 кДж
• 3. 317,7 кДж
• 4. 158,8 кДж

Ответ: 1

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 2 моль Ca выделяется 635,1 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшего кальция равна

m(Ca) = ν(Ca) . M(Ca) = 2 моль . 40 г/моль = 80 г

По условию задачи сгорело 10 г Ca.

80 г Ca – 635,1 кДж

Следовательно, количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

x = 10 г . 635,1 кДж / 80 г = 79,4 кДж.

A28ECF

В соответствии с термохимическим уравнением

выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

• 1. 1,5 моль
• 2. 3 моль
• 3. 4,5 моль
• 4. 6 моль

Ответ: 2

Пояснение:

По уравнению реакции 6 моль O₂ участвует в реакции, и при этом выделяется 2816 кДж теплоты.

По условию задачи выделяется 1408 кДж.

6 моль O₂ – 2816 кДж

x моль O₂ – 1408 кДж

Следовательно, количество кислорода, участвовавшего в реакции:

x = 6 моль . 1408 кДж/2816 кДж = 3 моль.

A50B8C

В соответствии с термохимическим уравнением

2CO(г) ⇔ CO₂(г) + C(тв) + 173 кДж

выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен

• 1. 112 л
• 2. 224 л
• 3. 336 л
• 4. 448 л

Ответ: 4

Пояснение:

По уравнению реакции 2 моль CO вступает в реакцию, и при этом выделяется 173 кДж теплоты.

По условию задачи выделяется 1730 кДж.

2 моль CO – 173 кДж

x моль CO – 1730 кДж

Следовательно, количество CO, вступившего в реакцию:

x = 2 моль . 1730 кДж/173 кДж = 20 моль

Объем угарного газа равен:

V(CO) = V_m . ν(CO) = 22,4 л/моль . 20 моль = 448 л

746884

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

• 1. 90 г
• 2. 180 г
• 3. 270 г
• 4. 360 г

Ответ: 1

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 1 моль глюкозы выделяется 280 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна

По условию задачи выделилось 140 кДж теплоты.

Следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна:

В соответствии с термохимическим уравнением 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж . В соответствии с термохимическим уравнением 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж 1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой

1)31 г 2) 62 г 3)93 г 4) 124 г

2. В соответствии с термохимическим уравнением С6Н12О6 + 6O2 = 6СО2 + 6Н2O + 2816 кДж

выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует ки­слород количеством вещества

1) 1,5 моль 2) 3 моль 3) 4,5 моль 4) 6 моль

3. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой NH4NO2 = N2 + 2Н2O + 316 кДж, выделилось 948 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна

1) 384 г 2) 19,2 г 3) 192 г 4) 38,4 г

4. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой 2КС1О3 = 2КС1 + 3O2 + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

2)192 г 3) 288 г 4)576 г

5. Установите соответствие между формулой вещества и значе­нием степени окисления атомов фосфора в нем.

Формула вещества Степень окисления

6. Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления окислителя

А) PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O + PbSO4

Б) КВг + PbO2 + HNO3 → KNO3 + Br2 + Pb(NO3)2 + H2O

В) NaCrO2 + Br2 + KOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

Г) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O

+5 +3 -2

7. Установите соответствие между реагентами и схемами изменения степени окисления фосфора

А) фосфор и кальций

Б) фосфор и кислород (изб.)

В) фосфин и кислород

Г) фосфор и азотная кислота (конц.)

от 0 до +3 от 0 до -3 от -3 до 0 от -3 до +5 от 0 до +5 не изменяется

8.Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов.

ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) Fe 1) 0, +2, +3, +4, +6, + 7

В) F 3) -1, 0, +1, +3, +5, +7

5) 0, +2, +3, +6 6) -2, 0, +2, +4, +6

9. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов.

ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) О 1) 0, +2, +3, +4, +6, +7

В) F 3) -1, 0, +1, +3, +5, +7

На взаимодействие с 33,2 г смеси предельного одноатомного спирта неизвестного состава и глицерина при комнатной температуре потребовалось 19,5 г гидроксида меди(II). При обработке такого же количества исходной смеси натрием выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определите строение одноатомного спирта, если известно, что в его молекуле имеется неразветвленная цепь углеродных атомов. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите моле-кулярную формулу этого эфира.

Cl2, свет C2H5Cl, Na Cl2, свет KOH, спирт

CH3-CH2-CH3 → Х1 → X2 → X3 → CH3-C(СН3)=CH-CH3 → СН3-СООН

+H2 , Ni, t◦ +H2 , Ni, t◦ +KMnO4,H2O +CH3COOH(изб), H+

CH3COH → X1 → бутадиен-1,3 → X3 → X1 → Х4

2-хлорпропан(КОНспирт.) → X1 (HCl, H2O2) → X2 (Na, t) → X3 (—4H2, k, t) → X4 (HNO3, H2SO4) → X5