В соответствии с термохимическим уравнением C+O2=CO2+402 1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Задания 25. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект.
1F1F09
В соответствии с термохимическим уравнением
1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой
- 1. 31 г
- 2. 62 г
- 3. 93 г
- 4. 124 г
Ответ: 2
Пояснение:
По уравнению реакции при сгорании 4 моль P выделяется 3010 кДж теплоты. По условию задачи выделяется 1505 кДж.
4 моль P – 3010 кДж
x моль P – 1505 кДж
x = 1505 Дж . 4 моль /3010 Дж = 2 моль.
Масса сгоревшего фосфора равна:
m(P) = ν(P) . M(P) = 2 моль . 31 г/моль = 62 г
479778
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Ca + O2 = 2CaO + 635,1 кДж
количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равное
- 1. 79,4 кДж
- 2. 635,1 кДж
- 3. 317,7 кДж
- 4. 158,8 кДж
Ответ: 1
Пояснение:
По уравнению реакции при сгорании 2 моль Ca выделяется 635,1 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшего кальция равна
m(Ca) = ν(Ca) . M(Ca) = 2 моль . 40 г/моль = 80 г
По условию задачи сгорело 10 г Ca.
80 г Ca – 635,1 кДж
Следовательно, количество теплоты, выделившееся при этом, равно:
x = 10 г . 635,1 кДж / 80 г = 79,4 кДж.
A28ECF
В соответствии с термохимическим уравнением
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества
- 1. 1,5 моль
- 2. 3 моль
- 3. 4,5 моль
- 4. 6 моль
Ответ: 2
Пояснение:
По уравнению реакции 6 моль O2 участвует в реакции, и при этом выделяется 2816 кДж теплоты.
По условию задачи выделяется 1408 кДж.
6 моль O2 – 2816 кДж
x моль O2 – 1408 кДж
Следовательно, количество кислорода, участвовавшего в реакции:
x = 6 моль . 1408 кДж/2816 кДж = 3 моль.
A50B8C
В соответствии с термохимическим уравнением
2CO(г) ⇔ CO2(г) + C(тв) + 173 кДж
выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен
- 1. 112 л
- 2. 224 л
- 3. 336 л
- 4. 448 л
Ответ: 4
Пояснение:
По уравнению реакции 2 моль CO вступает в реакцию, и при этом выделяется 173 кДж теплоты.
По условию задачи выделяется 1730 кДж.
2 моль CO – 173 кДж
x моль CO – 1730 кДж
Следовательно, количество CO, вступившего в реакцию:
x = 2 моль . 1730 кДж/173 кДж = 20 моль
Объем угарного газа равен:
V(CO) = Vm . ν(CO) = 22,4 л/моль . 20 моль = 448 л
746884
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой
- 1. 90 г
- 2. 180 г
- 3. 270 г
- 4. 360 г
Ответ: 1
Пояснение:
По уравнению реакции при сгорании 1 моль глюкозы выделяется 280 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна
По условию задачи выделилось 140 кДж теплоты.
Следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна:
В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2co co2
При полном сгорании 2 л углеводорода образовалось 8 л паров воды (объемы газов измерены при одинаковых условиях).
1)
2)
3)
4)
Если все вещества газы, то коэффициенты, стоящие перед формулами веществ показывают их и мольные, и объемные соотношения. Значит, коэффициенты в уравнении реакции горения перед углеводородом и водой пропорциональны числам 2 и 8.
2 моль углеводорода образуют 8 моль воды,
значит 1 моль углеводорода образует 4 моль воды.
В 4 моль воды содержится 8 моль атомов водорода, это количество водорода и должно входить в состав молекулы углеводорода.
http://scienceforyou.ru/reshenie-zadanij-egje-iz-banka-fipi/zadanija-25-raschety-obemnyh-otnoshenij-gazov-pri-himicheskoj-reakcii-teplovoj-jeffekt
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=28