NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 Необходимо составить электронные и полные уравнения для окислительно-восстановительной реакции,
определить тип окислительно-восстановительной реакции и указать какой ион или атом выполняет функцию окислителя, а какой восстановителя. Буду очень признателен за помощь!
Это реакция диспропорционирования или дисмутации, так как атом азота в диоксиде азота является одновременно восстановителем и окислителем.
N(+4) — e = N(+5)|1 восстановитель; N(+4) + e = N(+3)|1 окислитель.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
N+4-e=N+5|4 5| восстановление
| 2 |
N+4+e=N+3|4 3| окисление
Оксиды азота: решение уравнений ОВР методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций оксидов азота (См. Оксиды азота).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций` оксидов азота
1. Уравнение реакции оксида азота (I) с барием:
В молекуле оксида азота (I) один атом азота находится в нулевой степени окисления, а второй — в степени окисления +2:
В ОВР участвует только N +2 , а N 0 без изменения степени окисления переходит в N2 0 , поэтому, оформлять уравнение ЭБ более правильно по второму варианту.
2. Уравнение реакции оксида азота (II) с медью:
3. Уравнение реакции окисления оксида азота (II):
4. Уравнение реакции оксида азота (II) с водородом:
5. Уравнение реакции оксида азота (II) с углеродом:
6. Уравнение реакции оксида азота (II) с фосфором:
7. Уравнение реакции оксида азота (II) с оксидом серы (IV):
8. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом серы (IV):
9. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) с образованием оксида азота (III):
10. Уравнение реакции получения азотистой кислоты:
11. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) в щелочной среде:
12. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:
13. Уравнение термической реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:
14. Уравнение реакции получения азотной кислоты:
15. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с гидроксидом калия на воздухе:
16. Уравнение реакции оксида азота (IV) с водородом:
17. Уравнение реакции оксида азота (IV) с калием:
18. Уравнение реакции оксида азота (IV) с кальцием:
19. Уравнение реакции оксида азота (IV) с висмутом:
20. Уравнение реакции оксида азота (IV) с цинком:
21. Уравнение реакции оксида азота (IV) с озоном:
22. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом натрия:
23. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом железа:
24. Уравнение термической реакции оксида азота (IV) с иодидом железа:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,293
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,176
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_03_NO.html
http://www.soloby.ru/992550/%D0%B8%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%B7%D1%83%D1%8F-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE-%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C