Вещества, взаимодействие которых отображается кратким ионным уравнением Ca ^ (2 + ) + Co ^ (2)3 = CaCo3?
Химия | 5 — 9 классы
Вещества, взаимодействие которых отображается кратким ионным уравнением Ca ^ (2 + ) + Co ^ (2)3 = CaCo3.
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3
Ca(2 + ) + 2Cl( — ) + 2Na( + ) + CO3(2 — ) = 2Na( + ) + 2Cl( — ) + CaCO3.
Укажите вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение : Ca( + 2) + CO( — 2)³→CaCO³↓ 1) оксид кальция и карбонат натрия 2)карбонат магния и хлорид кальция 3) гидроксид кал?
Укажите вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение : Ca( + 2) + CO( — 2)³→CaCO³↓ 1) оксид кальция и карбонат натрия 2)карбонат магния и хлорид кальция 3) гидроксид кальция и соляная кислота 4)хлорид кальция и карбонат калия.
Закончите уравнения записать в ионной и краткой ионной форме подпишите названия всех веществNaOH + CuCl =?
Закончите уравнения записать в ионной и краткой ионной форме подпишите названия всех веществ
Предложите не менее трех пар веществ, взаимодействие между растворами которых описывает сокращенное ионное уравнение H( + ) + OH( — ) = H2O?
Предложите не менее трех пар веществ, взаимодействие между растворами которых описывает сокращенное ионное уравнение H( + ) + OH( — ) = H2O.
Составьте соответствующие химические уравнения в молекулярном виде.
К заданному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молукулярное полное и краткое ионное уравнения : Fe( + 3) + 3OH( — 1) = Fe(OH)2 (ст?
К заданному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молукулярное полное и краткое ионное уравнения : Fe( + 3) + 3OH( — 1) = Fe(OH)2 (ст.
Составьте молекулярные, полные и краткие ионные уравнения между веществами : BaCL2 и AgNO3, FeCL3 и NaOH, MgSO4 и KOH?
Составьте молекулярные, полные и краткие ионные уравнения между веществами : BaCL2 и AgNO3, FeCL3 и NaOH, MgSO4 и KOH.
Взаимодействию каких веществ соответствует сокращенное ионное уравнение?
Взаимодействию каких веществ соответствует сокращенное ионное уравнение?
HCO3ˉ + OHˉ = CO32 — + H2O.
Закончить молекулярное уравнение и написать полные и краткие ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ : Ba(OH)2 + K2SO4 → ?
Закончить молекулярное уравнение и написать полные и краткие ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ : Ba(OH)2 + K2SO4 → .
1. Укажите сумму всех коэффициентов в полном ионно — молекулярном уравнении
Укажите коэффициент перед формулой слабого электролита в молекулярном уравнении
Укажите сумму всех коэффициентов в кратком ионно — молекулярном уравнении.
ПОЖАЛУЙСТА?
С чем взаимодействует соляная кислота : H2SO4 CuO P2O5 AgNO3 Fe(OH)3 MgSO4 CK₂O₃.
Написать с теми веществами, с которыми она взаимодействует уравнения в молекулярной и ионной формах.
Составьте молекулярные и ионно молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ AgNO3 и K2CrO4?
Составьте молекулярные и ионно молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ AgNO3 и K2CrO4.
Полное ионное и краткое ионное уравнение AgNo3 + HCL?
Полное ионное и краткое ионное уравнение AgNo3 + HCL.
На этой странице сайта размещен вопрос Вещества, взаимодействие которых отображается кратким ионным уравнением Ca ^ (2 + ) + Co ^ (2)3 = CaCo3? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
При попадании перекиси водорода — Н2О2 — на любой белковый материал идет сильная реакция окисления белка атомом кислорода, выделяется тепло, слышно шипение пузырьков — выделение молекулярного кислорода, всё, что соприкасается с перекисью, все микробы..
Ответ : 2) CO + Fe2O3 = 2FeO + CO2.
Cu2 + 1s22s22p63s2 3p64s0 3d9 S2 — 1s22s22p63s2 3p6 Sr2 + 1s22s22p63s2 3p64s2 3d10 4p6.
Дано m(CuCL2) = 100 g — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(Cu) — ? 100 X CuCL2 + Zn — — >ZnCL2 + Cu M(CuCL2) = 135 g / mol , M(Cu) = 64 g / mol 135 64 X = 100 * 64 / 135 = 47. 4 g ответ 47. 4 г.
Менделеев Дмитрий Иванович.
Менделеев, Дмитрий Иванович.
SO3 CRO3 SEO3 MOO3 TEO3 WO3 PO3 SGO3.
SO3 + K2O = K2SO4 Основные оксиды реагируют с кислотными.
Аллотропия это явление существование нескольких простых вещест, которые были образованы от одного химического элемента, например, кислород имеет две основные аллотропные модификации — газ кислород (О2) и газ озон (О3).
Ионные уравнения. Как решать задачу 31 на ЕГЭ по химии. Часть II
Переходим от полного ионного уравнения к краткому
Пора двигаться дальше. Как мы уже знаем, полное ионное уравнение нуждается в «чистке». Необходимо удалить те частицы, которые присутствуют и в правой, и в левой частях уравнения. Эти частицы иногда называют «ионами-наблюдателями»; они не принимают участия в реакции.
В принципе, ничего сложного в этой части нет. Нужно лишь быть внимательным и осознавать, что в некоторых случаях полное и краткое уравнения могут совпадать (подробнее — см. пример 9).
Пример 5 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие кремниевой кислоты и гидроксида калия в водном растворе.
Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения:
H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O.
Кремниевая кислота — один из редких примеров нерастворимых кислот; записываем в молекулярной форме. KOH и K 2 SiO 3 пишем в ионной форме. H 2 O, естественно, записываем в молекулярной форме:
H 2 SiO 3 + 2K + + 2OH — = 2K + + SiO 3 2- + 2H 2 O.
Видим, что ионы калия не изменяются в ходе реакции. Данные частицы не принимают участия в процессе, мы должны убрать их из уравнения. Получаем искомое краткое ионное уравнение:
H 2 SiO 3 + 2OH — = SiO 3 2- + 2H 2 O.
Как видите, процесс сводится к взаимодействию кремниевой кислоты с ионами OH — . Ионы калия в данном случае не играют никакой роли: мы могли заменить КОН гидроксидом натрия или гидроксидом цезия, при этом в реакционной колбе протекал бы тот же самый процесс.
Пример 6 . Оксид меди (II) растворили в серной кислоте. Напишите полное и краткое ионные уравнения данной реакции.
Решение . Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O.
Соответствующие ионные уравнения приведены ниже. Думаю, комментировать что-либо в данном случае излишне.
2H + + SO 4 2- + CuO = Cu 2+ + SO 4 2- + H 2 O
2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O
Пример 7 . C помощью ионных уравнений опишите взаимодействие цинка с соляной кислотой.
Решение . Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами с выделением водорода (специфические свойства кислот-окислителей мы сейчас не обсуждаем):
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑.
Полное ионное уравнение записывается без труда:
Zn + 2H + + 2Cl — = Zn 2+ + 2Cl — + H 2 ↑.
К сожалению, при переходе к краткому уравнению в заданиях такого типа школьники часто делают ошибки. Например, убирают цинк из двух частей уравнения. Это грубая ошибка! В левой части присутствует простое вещество, незаряженные атомы цинка. В правой части мы видим ионы цинка. Это совершенно разные объекты! Попадаются и еще более фантастические варианты. Например, в левой части зачеркиваются ионы H+, а в правой — молекулы H 2 . Мотивируют это тем, что и то, и другое является водородом. Но тогда, следуя этой логике, можно, например, считать, что H 2 , HCOH и CH 4 — это «одно и тоже», т. к. во всех этих веществах содержится водород. Видите, до какого абсурда можно дойти!
Естественно, в данном примере мы можем (и должны!) стереть только ионы хлора. Получаем окончательный ответ:
Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑.
В отличие от всех разобранных выше примеров, данная реакция является окислительно-восстановительной (в ходе данного процесса происходит изменение степеней окисления). Для нас, однако, это совершенно непринципиально: общий алгоритм написания ионных уравнений продолжает работать и здесь.
Пример 8 . Медь поместили в водный раствор нитрата серебра. Опишите происходящие в растворе процессы.
Решение . Более активные металлы (стоящие левее в ряду напряжений) вытесняют менее активные из растворов их солей. Медь находится в ряду напряжений левее серебра, следовательно, вытесняет Ag из раствора соли:
Сu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓.
Полное и краткое ионные уравнения приведены ниже:
Cu 0 + 2Ag + + 2NO 3 — = Cu 2+ + 2NO 3 — + 2Ag↓ 0 ,
Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag↓ 0 .
Дабы уберечь вас от соблазна считать, что Сu 2+ и Cu (или Ag + и Ag) — это «одно и то же», я снабдил нейтральные атомы нулевыми зарядами. Естественно, ионами-наблюдателями являются ионы NO 3 — (и только они!).
Пример 9 . Напишите ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов гидроксида бария и серной кислоты.
Решение . Речь идет о хорошо знакомой всем реакции нейтрализации, молекулярное уравнение записывается без труда:
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O.
Полное ионное уравнение:
Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O.
Пришло время составлять краткое уравнение, и тут выясняется интересная деталь: сокращать, собственно, нечего. Мы не наблюдаем одинаковых частиц в правой и левой частях уравнения. Что делать? Искать ошибку? Да нет, никакой ошибки здесь нет. Встретившаяся нам ситуация нетипична, но вполне допустима. Здесь нет ионов-наблюдателей; все частицы участвуют в реакции: при соединении ионов бария и сульфат-аниона образуется осадок сульфата бария, а при взаимодействии ионов H + и OH — — слабый электролит (вода).
«Но, позвольте!» — воскликните вы. — «Как же нам составлять краткое ионное уравнение?»
Никак! Вы можете сказать, что краткое уравнение совпадает с полным, вы можете еще раз переписать предыдущее уравнение, но смысл реакции от этого не изменится. Будем надеяться, что составители вариантов ЕГЭ избавят вас от подобных «скользких» вопросов, но, в принципе, вы должны быть готовы к любому варианту развития событий.
Пора начинать работать самостоятельно. Предлагаю вам выполнить следующие задания:
Упражнение 6 . Составьте молекулярные и ионные уравнения (полное и краткое) следующих реакций:
- Ba(OH) 2 + HNO 3 =
- Fe + HBr =
- Zn + CuSO 4 =
- SO 2 + KOH =
Как решать задание 31 на ЕГЭ по химии
В принципе, алгоритм решения данной задачи мы уже разобрали. Единственная проблема заключается в том, что на ЕГЭ задание формулируется несколько. непривычно. Вам будет предложен список из нескольких веществ. Вы должны будете выбрать два соединения, между которыми возможна реакция, составить молекулярное и ионные уравнения. Например, задание может формулироваться следующим образом:
Пример 10 . В вашем распоряжении имеются водные растворы гидроксида натрия, гидроксида бария, сульфата калия, хлорида натрия и нитрата калия. Выберите два вещества, которые могут реагировать друг с другом; напишите молекулярное уравнение реакции, а также полное и краткое ионные уравнения.
Решение . Вспоминая свойства основных классов неорганических соединений, приходим к выводу, что единственная возможная реакция — это взаимодействие водных растворов гидроксида бария и сульфата калия:
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KOH.
Полное ионное уравнение:
Ba 2+ + 2OH — + 2K + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2K + + 2OH — .
Краткое ионное уравнение:
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓.
Кстати, обратите внимание на интересный момент: краткие ионные уравнения получились идентичными в данном примере и в примере 1 из первой части данной статьи. На первый взгляд, это кажется странным: реагируют совершенно разные вещества, а результат одинаковый. В действительности, ничего странного здесь нет: ионные уравнения помогают увидеть суть реакции, которая может скрываться под разными оболочками.
И еще один момент. Давайте попробуем взять другие вещества из предложенного списка и составить ионные уравнения. Ну, например, рассмотрим взаимодействие нитрата калия и хлорида натрия. Запишем молекулярное уравнение:
KNO 3 + NaCl = NaNO 3 + KCl.
Пока все выглядит достаточно правдоподобно, и мы переходим к полному ионному уравнению:
K + + NO 3 — + Na + + Cl — = Na + + NO 3 — + K + + Cl — .
Начинаем убирать лишнее и обнаруживаем неприятную деталь: ВСЕ в этом уравнении является «лишним». Все частица, присутствующие в левой части, мы находим и в правой. Что это означает? Возможно ли такое? Да, возможно, просто никакой реакции в данном случае не происходит; частицы, изначально присутствовавшие в растворе, так и останутся в нем. Реакции нет!
Видите, в молекулярном уравнении мы спокойно написали чепуху, но «обмануть» краткое ионное уравнение не удалось. Это тот самый случай, когда формулы оказываются умнее нас! Запомните: если при написании краткого ионного уравнения, вы приходите к необходимости убрать все вещества, это означает, что либо вы ошиблись и пытаетесь «сократить» что-то лишнее, либо данная реакция вообще невозможна.
Пример 11 . Карбонат натрия, сульфат калия, бромид цезия, соляная кислота, нитрат натрия. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые способны прореагировать друг с другом, напишите молекулярное уравнение реакции, а также полное и краткое ионные уравнения.
Решение . В приведенном списке присутствуют 4 соли и одна кислота. Соли способны реагировать друг с другом только в том случае, если в ходе реакции образуется осадок, но ни одна из перечисленных солей не способна образовать осадок в реакции с другой солью из этого списка (проверьте этот факт, пользуясь таблицей растворимости!) Кислота способна прореагировать с солью лишь в том случае, когда соль образована более слабой кислотой. Серная, азотная и бромоводородная кислоты не могут быть вытеснены действием HCl. Единственный разумный вариант — взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия.
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
Обратите внимание: вместо формулы H 2 CO 3 , которая, по идее, должна была образоваться в ходе реакции, мы пишем H 2 O и CO 2 . Это правильно, т. к. угольная кислота крайне неустойчива даже при комнатной температуре и легко разлагается на воду и углекислый газ.
При записи полного ионного уравнения учитываем, что диоксид углерода не является электролитом:
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H 2 O + CO 2 ↑.
Убираем лишнее, получаем краткое ионное уравнение:
CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑.
А теперь поэкспериментируйте немного! Попробуйте, как мы это сделали в предыдущей задаче, составить ионные уравнения неосуществимых реакций. Возьмите, например, карбонат натрия и сульфат калия или бромид цезия и нитрат натрия. Убедитесь, что краткое ионное уравнение вновь окажется «пустым».
Пора двигаться дальше. В третьей части статьи мы:
- рассмотрим еще 6 примеров решения заданий ЕГЭ-31,
- обсудим, как составлять ионные уравнения в случае сложных окислительно-восстановительных реакций,
- приведем примеры ионных уравнений с участием органических соединений,
- затронем реакции ионного обмена, протекающие в неводной среде.
Вещества взаимодействие которых отображается кратким ионным уравнением
Вопрос по химии:
Вещества, взаимодействие которых отображается кратким ионным уравнением Ca^(2+)+Co^(2)3=CaCo3
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
http://www.repetitor2000.ru/ionnye_uravnenija_02.html
http://online-otvet.ru/himia/5ceaa35c96f4e19a295f6772