Вода с основными и кислотными оксидами уравнение

ГДЗ (ответы) Химия 7 класс Григорович А.В. §24 Взаимодействие воды с оксидами

Контрольные вопросы

Вопрос 1 Какие оксиды называют кислотными, а какие — оснóвными?

Оксиды, гидраты которых являются кислотами, называют кислотными оксидами.

Оксиды, гидраты которых являются основаниями, называют оснóвнимы оксидами.

Вопрос 2 Какие вещества называют гидратами? Вещества, образующиеся путем соединения воды с другими веществами, называют гидратами.

Вопрос 3 Какие оксиды (кислотные и оснóвные) в обычных условиях взаимодействуют с водой, а какие — нет? Все кислотные оксиды, за исключением силиций (IV) оксида, и осн ó вные оксиды, гидраты которых растворяются в воде — щёлочи.

Задания для усвоения материала

Упражнение 1 Приведите уравнения реакций кислотных и оснóвных оксидов с водой.

Реакции кислотных оксидов с водой:

Реакций оснóвных оксидов с водой:

K 2 O + H 2 O = 2KOH (калий гидроксид)

Li₂O + H₂O = 2LiOH (литий гидроксид)

BaO + H₂O = Ba(OH)₂ (барий гидроксид)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (кальций гидроксид)

Упражнение 2 Из приведенного перечня Na₂O, P₂O₅, CO₂, SO₃, CrО, Cu₂O, SiО₂, Mn₂O₇ выпишите отдельно формулы оксидов:

Упражнение 3 Какие из приведенных оксидов Na₂O, CO₂, SO₃,CrО, SiО₂ взаимодействуют с водой? Na₂ O, CO₂ , SO₃

Составьте соответствующие уравнения реакций.

Na₂O + H₂O = 2NaOH (натрий гидроксид)

Упражнение 4 Раствор, который образовался при растворении газообразного оксида в воде, окрашивает лакмус в красный цвет. К акой это газ мог бы быть? Лакмус в красный цвет окрашивает раствор кислоты, а кислота образуется вследствие взаимодействия с водой кислотного оксида, например, сульфур (IV) оксида SO₂

Составьте уравнения реакций.

Упражнение 5 Гашение извести — это взаимодействие негашеной извести (кальций оксида) с водой. Составьте уравнение этой реакции.

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Упражнение 6 Как вы считаете, существуют ли в природных условиях фосфор (V) оксид, сульфур (VI) оксиды, натрий оксид? Ответ обоснуйте. Нет, потому что эти оксиды являются химически активными и в обычных условиях реагируют с водой, образуя кислоты (H₃PO₄, H₂SO₃) или щелочь (NaOH), которые реагируют с образованием соответствующих солей.

Упражнение 7 Дополните схемы реакций и назовите продукты реакции:

а) Li₂ O + H₂ O = 2LiOH — литий гидроксид

в) BaO + H₂ O = Ba(OH)₂ — барий гидроксид

Упражнение 8* Некоторые оксиды используют как осушители для обезвоживания газов. На каком принципе основано действие оксидовкак осушителей? На способности некоторых оксидов взаимодействовать с водой, но не взаимодействовать с газом, содержащего воду как примесь.

Какие оксиды можно для этого использовать и почему? Фосфор (V) оксид P₂O₅ можно использовать для обезвоживания сероводорода (H₂S), сероуглерода (CS₂), метана (CH₄), а кальций оксид СаО — благородных газов.

Вода с основными и кислотными оксидами уравнение

Перечислите химические свойства воды, иллюстрируя их уравнениями соответствующих реакций. Какую роль играют эти свойства в природе?

Химические свойства воды

Реакция фотосинтеза:
6CO₂ + 6H₂O hv,хлорофилл ⟶ C₆H₁₂O₆ + 6O₂
Фотосинтез основной поставщик кислорода в атмосферу, а из глюкозы в ходе дальнейших превращений возникает поразительное многообразие органических соединений.

Вода взаимодействует с щелочными и щёлочноземельными металлами:
2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂↑
Ca + 2H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + H₂↑

Вода соединяется с основными и кислотными оксидами, если образуется растворимый гидроксид – щёлочь или кислородсодержащая кислота:
H₂O + Na₂O ⟶ 2NaOH
H₂O + SO₃ ⟶ H₂SO₄

Вода разлагается под действием света, электрического тока или высоких температур (свыше 1500°C):
2H₂O t ⟶ 2H₂ + O₂

Вода разлагает некоторые неорганические и многие органические вещества. Необратимому гидролизу подвергаются некоторые бинарные соединения, например соли летучих бескислородных кислот и нерастворимых оснований:
Al₂S₃ + 6H₂O ⟶ 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑.

Урок 28. Химические свойства воды

В уроке 28 «Химические свойства воды» из курса «Химия для чайников» узнаем о взаимодействии воды с различными веществами.

При обычных условиях вода является достаточно активным веществом по отношению к другим веществам. Это означает, что со многими из них она вступает в химические реакции.

Взаимодействие с оксидами неметаллов

Если струю газообразного оксида углерода(IV) CO₂ (углекислого газа) направить в воду, то часть его растворится в ней (рис. 109).

При этом в растворе протекает химическая реакция соединения, в результате которой образуется новое вещество — угольная кислота H₂CO₃:

На заметку: Собирая углекислый газ над водой, Дж. Пристли обнаружил, что часть газа растворяется в воде и придает ей приятный терпкий вкус. По сути дела, Пристли впервые получил напиток типа газированной, или содовой, воды.

Реакция соединения происходит также, если к воде прибавить твердый оксид фосфора(V) P₂O₅. При этом протекает химическая реакция с образованием фосфорной кислоты H₃PO₄ (рис. 110):

Испытаем растворы, полученные при взаимодействии CO₂ и P₂O₅ с водой, индикатором метиловым оранжевым. Для этого прибавим по 1—2 капли раствора индикатора к полученным растворам. Цвет индикатора изменится с оранжевого на красный, что говорит о присутствии кислот в растворах. Значит, при взаимодействии CO₂ и P₂O₅ с водой действительно образовались кислоты H₂CO₃ и H₃PO₄.

Оксиды, подобные CO₂ и P₂O₅, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты, относят к кислотным оксидам.

Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Некоторые из кислотных оксидов и соответствующих им кислот приведены в таблице 11. Обратите внимание, что это оксиды элементов неметаллов. Как правило, оксиды неметаллов являются кислотными оксидами.

Взаимодействие с оксидами металлов

С оксидами металлов вода реагирует иначе, чем с оксидами неметаллов.

Исследуем взаимодействие оксида кальция CaO с водой. Для этого поместим в стакан с водой небольшое количество CaO и тщательно перемешаем. При этом протекает химическая реакция:

в результате которой образуется новое вещество Ca(OH)2, относящееся к классу оснований. Таким же образом реагируют с водой оксиды лития, натрия. При этом также образуются основания, например:

Подробнее с основаниями вы познакомитесь в следующем уроке. Оксиды металлов, которым соответствуют основания, называют основными оксидами.

Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания.

В таблице 12 приведены формулы некоторых основных оксидов и соответствующих им оснований. Заметьте, что, в отличие от кислотных оксидов, в состав основных оксидов входят атомы металлов. Большинство оксидов металлов — это основные оксиды.

Несмотря на то что каждому основному оксиду соответствует основание, не все основные оксиды взаимодействуют с водой, подобно CaO, образуя основания.

Взаимодействие с металлами

При обычных условиях активные металлы (K, Na, Ca, Ba и др.) бурно реагируют с водой:

В этих реакциях выделяется водород и образуются растворимые в воде основания.

Как химически активное вещество вода вступает в реакции со многими другими веществами, но об этом вы узнаете при дальнейшем изучении химии.

Краткие выводы урока:

1. Вода — химически активное вещество. Она вступает в реакции с кислотными и основными оксидами, активными металлами.
2. При взаимодействии воды с большинством кислотных оксидов образуются соответствующие кислоты.
3. Некоторые основные оксиды при реакции с водой образуют растворимые основания.
4. При обычных условиях вода реагирует с наиболее активными металлами. При этом образуются растворимые основания и водород.

Надеюсь урок 28 «Химические свойства воды» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.