Сульфид калия: способы получения и химические свойства
Сульфид калия K2S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; tпл = 912º C.
Способ получения
1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:
2K + S = K2S
2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:
3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:
1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:
CuCl2 + K2S = CuS↓ + 2KCl
Химические свойства
1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :
Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:
2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :
2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:
2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:
2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия:
Гидролиз сульфида калия
K2S — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
K2S + HOH ⇄ KHS + KOH
Полное ионное уравнение
2K + + S 2- + HOH ⇄ K + + HS — + K + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
KHS + HOH ⇄ H2S + KOH
Полное ионное уравнение
K + + HS — + HOH ⇄ H2S + K + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HS — + HOH ⇄ H2S + OH —
Среда и pH раствора сульфида калия
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Как правильно написать уравнения гидролиза и рассчитать константу и степень гидролиза соли
Молекулярная и ионная формы уравнений реакций гидролиза
Задача 21.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли.
Решение:
а) Гидролиз сульфида калия:
K2S + H2O = KHS + KOH — (молекулярная форма);
S 2– + HOH = HS – + OH – — (ионная форма).
б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + — (ионная форма).
в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:
AlCl3 + 3CH3COOK + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH + 3KCl — (молекулярная форма);
Al 3+ + 3CH3COO – + 3HOH = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH — (ионная форма).
Определение степени гидролиза и рН раствора цианида калия
Задача 22.
Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Решение:
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.
KCN + HOH ⇔ KOH + HCN
CN – + HOH ⇔ HCN + OH –
Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная).
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле:
Kw = 1 . 10 -14 – ионное произведение воды.
KD(HCN) = 5 . 10 -10 – константа диссоциации циановодородной кислоты
Константа гидролиза цианида калия равна:
Kr(KCN) = Kw/KD(HCN) = (1 . 10 -14 )/(5 . 10 -10 ) = 2 . 10 -5 .
Находим степень гидролиза цианида калия, получим:
Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:
[OH – ] = h . СM(KCN) = (4 . 10 -3 ) . 0,005 = 2 . 10 -5 моль/л.
Находим гидроксильный показатель, получим:
рОН = — lg[OH – ] = – lg2 . 10 -5 = 5 — lg2 = 5 — 0,30 = 4,7.
Находим водородный показатель, получим
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/K2S
http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1413-gidrokarbonat-natriya-zadachi-15-16