Водород хлор уравнение реакции электронный баланс

Реакция взаимодействия хлора и водорода

Реакция взаимодействия хлора и водорода

Уравнение реакции взаимодействия хлора и водорода:

Реакция взаимодействия хлора и водорода.

В результате реакции образуется хлороводород.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Реакция является промышленным методом получения хлороводорода.

Термохимическое уравнение реакции взаимодействия хлора и водорода:

Формула для поиска по сайту: H2 + Cl2 → 2HCl.

Реакция взаимодействия сульфида меди (I) и азотной кислоты:

Реакция взаимодействия селеновой кислоты и серебра

Реакция взаимодействия нитрата магния и пероксида водорода

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Галогены: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения задач ОВР хлора и его соединений (см. Хлор и его соединения).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций хлора

1. Уравнение реакции хлора с озоном (Cl₂+O₃):

2. Уравнение реакции хлора с водородом (Cl₂+H₂):

3. Уравнение реакции хлора с фтором (Cl₂+F₂):

4. Уравнение реакции хлора с бромидом калия (Cl₂+KBr):

5. Уравнение реакции хлора с иодидом калия (Cl₂+KI):

6. Уравнение реакции хлора с хлоратом серебра (Cl₂+AgClO₃):

7. Уравнение реакции хлора с серой (Cl₂+S):

8. Уравнение реакции хлора с сероводородом (Cl₂+H₂S):

9. Уравнение реакции хлора с оксидом серы (Cl₂+SO₂):

10. Уравнение реакции хлора с оксидом серы (Cl₂+SO₂):

11. Уравнение реакции хлора с оксидом азота (Cl₂+NO):

12. Уравнение реакции хлора с хлоридом аммония (Cl₂+NH₄Cl):

13. Уравнение реакции хлора с аммиаком (Cl₂+NH₃):

14. Одна часть атомов азота из молекулы аммиака окисляется, а другая часть, не меняя своей степени окисления, присоединяется к хлориду аммония, поэтому, сначала считают кол-во атомов азота в правой части уравнения, после чего ставят нужный коэффициент перед формулой аммиака в левой части:

15. Уравнение реакции хлора с нитратом серебра (Cl₂+AgNO₃):

16. Уравнение реакции хлора с фосфином (Cl₂+PH₃):

17. Уравнение реакции хлора с мышьяком (Cl₂+As):

18. Уравнение реакции хлора с угарным газом с образованием фосгена (Cl₂+CO):

19. Уравнение реакции хлора с карбидом кальция (Cl₂+CaC₂):

20. Уравнение реакции хлора с карбидом алюминия (Cl₂+Al₄C₃):

21. Уравнение реакции хлора с карбидом кремния (Cl₂+SiC):

22. Уравнение реакции хлора с гидроксидом калия (Cl₂+KOH):

24. Уравнение реакции хлора с гидроксидом кальция (Cl₂+Ca(OH)₂):

25. Уравнение реакции хлора с пероксидом водорода (Cl₂+H₂O₂):

26. Уравнение реакции хлора с углеродом (Cl₂+C):

27. Уравнение реакции хлора с водой (Cl₂+H₂O):

28. Уравнение реакции хлора с водой на свету:

29. Уравнение реакции хлора с манганатом калия (Cl₂+K₂MnO₄):

30. Уравнение реакции хлора с гексацианоферратом калия (Cl₂+K₄[Fe(CN)₆]):

31. Уравнение реакции хлора с железом (Cl₂+Fe):

32. Уравнение реакции хлора с бромом (Cl₂+Br₂):

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Правила составления окислительно-восстановительных реакций

1. Химические свойства галогенов и их соединений с точки зрения изменения степеней окисления

В данном разделе реакции выходят за рамки С части ЕГЭ, но могут встретиться в тестовой части экзамена.

Все основные правила составления ОВР для С части, представлены в другом разделе.

Потренироваться составлять реакции онлайн (в рамках ЕГЭ) можно тут .

Простые вещества

Водный раствор Cl2 окисляет соединения S –2 (H2S и сульфиды) до S +6 , восстанавливаясь до степени окисления -1 (так как, находясь в седьмой группе периодической таблицы элементов, принять они могут только один электрон):

4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

4Cl2 + Na2S + 4H2O → Na2SO4 + 8HCl

Br2 и I2 являются более слабыми окислителями и поэтому окисляют сероводород преимущественно до S:

Br2 + H2S → S + 2HBr.

Водные растворы Cl2 и Br2 окисляют соединения S +4 до S +6 :

Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

Br2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Cl2 и Br2 окисляют аммиак с образованием хлорида и бромида аммония:

3Cl2 + 8NH3 → N2­ + 6NH4Cl

3Br2 + 8NH3 → N2­ + 6NH4Br

F2, Cl2 и Br2 окисляют пероксид водорода с образованием кислорода:

F2 + H2O2 → O2­ + 2HF

Cl2 + H2O2 → O2­­ + 2HCl

Br2 + H2O2 → O2­­ + 2HBr

F2, Cl2 и Br2 окисляют соединения железа, хрома, марганца и др. в промежуточных степенях окисления, преимущественно в щелочной среде:

3F2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KF + 8H2O

3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

3Br2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

2Br2 + 2CrCl2 + 8NaOH → Na2CrO4 + 2NaCl + 4NaBr + 4H2O

3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

3Cl2 + 2CrCl3 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O

3Br2 + Cr2(SO4)3 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 6NaBr + 8H2O

3Cl2 + 2K3[Cr(OH)6] + 4KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

2Br2 + Mn(NO3)2 + 8NaOH → Na2MnO4 + 4NaBr + 2NaNO3 + 4H2O

F2 + NaBrO3 + 2NaOH → NaBrO4 + 2NaF + H2O

I2 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2KI + H2O

Br2 + 2K2MnO4 → 2KMnO4 + 2KBr

Галогены также окисляют кислоты и кислотные оксиды, в которых неметалл имеет промежуточную степень окисления:

2Cl2 + H3PO2 + 7KOH → K3PO4 + 4KCl + 5H2O

2I2 + As2O3 + 5H2O → 2H3AsO4 + 4HI

F2 + KClO3 + 2NaOH → KClO4 + 2NaF + H2O.

Кислородсодержащие кислоты и соли хлора являются сильными окислителями.

При восстановлении любых соединений с положительными степенями окисления галогенов последние восстанавливается по максимуму, до Г – .

Восстановление кислот:

5HClO3 + 6P + 9H2O → 5HCl + 6H3PO4

2HClO3 + 3P2O3 + 9H2O → 2HCl + 6H3PO4

4HClO + PH3 → 4HCl + H3PO4

HClO3 + 6HBr → 3Br2 + HCl + 3H2O

HClO3 + 6HI → 3I2 + HCl + 3H2O.

Восстановление солей:

KClO4 + 8HI → KCl + 4I2 + 4H2O

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O

2KClO3 + 3P2O3 → 2KCl + 3P2O5

KClO3 + 3H2O2 → KCl + 3O2 + 3H2O

NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O.

Исключение: соединения йода в высоких степенях окисления могут восстанавливаться до I2, а не до йодид-иона
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O.

В щелочной среде соединения Fe, Cr и Mn окисляются до ферратов (FeO4 2– ), хроматов (CrO4 2– ) и манганатов (MnO4 2– ), соответственно:

2KClO3 + 3FeSO4 + 12KOH → 2KCl + 3K2FeO4 + 3K2SO4 + 6H2O

KClO3 + 2CrCl3 + 10KOH → 7KCl + 2K2CrO4 + 5H2O

KClO3 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH → KCl + 2Na2CrO4 + 5H2O

2KClO3 + 3MnO + 6KOH → 2KCl + 3K2MnO4 + 3H2O

KClO3 + 3MnO2 + 6KOH → KCl + 3K2MnO4 + 3H2O

NaClO3 + Cr2O3 + 2K2CO3 → NaCl + 2K2CrO4 + 2CO2

NaClO3 + Cr2O3 + 4NaOH → NaCl + 2Na2CrO4 + 2H2O.

При окислении галогенидов Г – как правило образуются простые вещества (Cl2, Br2 и I2).

Примеры реакций с Cl – , Br – , I – :

16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2KCl + 8H2O + 2MnCl2

4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O

14HCl + K2Cr2O7 → 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

2HCl + KClO → Cl2 + KCl + H2O

HCl + HClO → Cl2 + H2O

4HCl + PbO2 → Cl2 + PbCl2 + 2H2O

4HCl + Ca(ClO)2 → 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O

14HI + K2Cr2O7 → 3I2 + 2CrI3 + 2KI + 7H2O

8HI + KClO4 → 4I2 + KCl + 4H2O

6KI + KClO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + KCl + 3H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

2KI + MnO2 + 2H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O

10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

Только I – окисляется соединениями Fe +3 и Cu +2 :

6HI + 2Fe(OH)3 → I2 + 2FeI2 + 6H2O

6HI + Fe2O3 → I2 + 2FeI2 + 3H2O

6KI + 2FeBr3&nbsp → I2 + 2FeI2 + 6KBr

4HI + 2CuCl2 → I2 + 2CuI + 4HCl

4KI + 2CuSO4 → I2 + 2CuI + 2K2SO4

4KI + 2Cu(NO3)2 → I2 + 2CuI + 4KNO3

При взаимодействии HI с соединениями Fe +2 и Cu +1 , а также других галогеноводородов с Fe +3 и Cu +2 , идут обычные реакции ионного обмена:

HI + Fe(OH)2 → FeI2 + H2O

3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O

Ионы I – и Br – могут окисляться кислотами-окислителями:

8HI + H2SO4(к) → 4I2 + H2S­ + 4H2O

2HBr + H2SO4(к) → Br2 + SO2­ + 2H2O

8KI + 5H2SO4(к) → 4I2 + H2S­ + 4K2SO4 + 4H2O

2KBr + 2H2SO4(к) → Br2 + SO2­ + K2SO4 + 2H2O

2KI + 4HNO3(к) → I2 + 2NO2­ + 2KNO3 + 2H2O

2KBr + 4HNO3(к) → Br2 + 2NO2­ + 2KNO3 + 2H2O.