Водород плюс йод уравнение реакции

Йодистый водород (HI).

Поговорим о йодистом водороде (HI). Все галогенводороды в обычных условиях газообразны. Связь H—I непрочная (так как у йода радиус большой, вследствие чего связь с атомом водорода ослабляется), полярная. Хорошо растворим в воде.

В реакции соли с концентрированной серной кислотой HI не образуется (как это делает HF и HCl).

Йодоводородная кислота является восстановителем и кислотой окисляется.

HI можно получить реакцией гидролиза галогенов фосфора:

Чаще всего HI используют в качестве сильного восстановителя.

Йодоводород

Йодоводород
Систематическое наименование	Йодоводород
Хим. формула	HI
Рац. формула	HI
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	127.904 г/моль
Плотность	2.85 г/мл (-47 °C)
Температура
• плавления	–50.80 °C
• кипения	–35.36 °C
• разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия
• образования	26,6 кДж/моль
Константа диссоциации кислоты pKa	— 11
Растворимость
• в воде	72,47 (20°C)
Рег. номер CAS	[10034-85-2]
PubChem	24841
Рег. номер EINECS	233-109-9
SMILES
RTECS	MW3760000
ChEBI	43451
ChemSpider	23224
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодоводород HI — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Т_кип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Свойства
• 3 Применение
• 4 Физиологическое воздействие и токсикология

Получение

В промышленности HI получают по реакции йода с гидразином:

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

и реакций обмена:

Йодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется йодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Йодоводородная кислота является сильной кислотой (pK_а = −11). Соли йодоводородной кислоты называются йодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см 3 .

Йодоводород является сильным восстановителем. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного йода:

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Йодиды присоединяют элементарный йод с образованием полийодидов:

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I₂, придающий им жёлтую окраску. Йодиды получают взаимодействием йода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:

Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с йодидом образуется иодат MIO₃ (1 часть на 5 частей йодида).

Ионы Cu 2+ при взаимодействии c йодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI:

Замещает элементы в кислородных кислотах по реакциям

Образующийся пентайодид фосфора гидролизуется водой.

Применение

Йодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных йодсодержащих соединений.

Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы.

При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный йодистый амил: CH₃CH₂2CH₂CHICH₃, а гексозы — во вторичный йодистый н-гексил. Легче всего восстанавливаются йодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанавливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные йодалкилы.

HI при нагреве диссоциирует на водород и I₂, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.

Иод: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций иода.

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций иода

1. Уравнение реакции иода с хлором (I₂+Cl₂):

2. Уравнение реакции иода с хлорноватой кислотой (I₂+HClO₃):

3. Уравнение реакции иода с хлорной кислотой (I₂+HClO₄):

4. Уравнение реакции иода с броматом калия (I₂+KBrO₃):

5. Уравнение реакции иода с сероводородом (I₂+H₂S):

6. Уравнение реакции иода с сернистым ангидридом в нейтральной среде с образованием иодоводорода и серной кислоты:

7. Уравнение реакции иода с сульфитом калия в щелочной среде с образованием сульфата калия, иодида калия и воды:

8. Уравнение реакции иода с разбавленной азотной кислотой с образованием иодноватой кислоты, оксида азота и воды:

9. Уравнение реакции иода с фосфором с образованием иодида фосфора:

10. Уравнение реакции иодной воды (I₂ 0 +H₂O) с фосфором с образованием фосфористой кислоты и иодоводорода:

11. Уравнение реакции иодной воды с фосфином:

12. Уравнение реакции иодной воды с метаарсенитом и карбонатом натрия с обраозованием дигидроарсенита натрия, иодида натрия и углекислого газа:

13. Уравнение реакции иода с пероксидом водорода с образованием иодноватой кислоты и воды:

14. Уравнение реакции иода с горячим гидроксидом натрия с образованием иодида и иодата натрия и воды:

15. Уравнение реакции иода с алюминием с образованием иодида алюминия:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе