Вольфрам получают восстановлением оксида вольфрама водородом напишите уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0aced6daf37b17 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Вольфрам W получают восстановлением оксида вольфрама(6) водородом?

Химия | 1 — 4 классы

Вольфрам W получают восстановлением оксида вольфрама(6) водородом.

Напишите уравнение реакции.

WO3 + 3H2 = W + 3H2O (образуется чистый вольфрам и вода).

WO3 + 3H2 = W + 3H2O.

Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом?

Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААААААААА?

Нити накаливания в электрических лампочках изготовлены из тугоплавкого металла вольфрама.

Его получают восстонавливая водородом оксид вольфрам (VI).

Напишите уравнение этой реакций и рассчитайте объем водорода который необходим для получения 36, 8 г металла, если выход продукта реакций состовляет 90% от теоретически возможного.

Напишите уравнение реакции восстановления оксида железа(3) водородом Реакцию проводят при + 500C?

Напишите уравнение реакции восстановления оксида железа(3) водородом Реакцию проводят при + 500C.

Составьте уравнения химической реакций водорода с оксидом ртути, железной окалиной , оскидом вольфрама?

Составьте уравнения химической реакций водорода с оксидом ртути, железной окалиной , оскидом вольфрама.

Напишите уравнение реакций горения : алюминия, серы, меди, бензола (С6Н6) и восстановления оксида ванадия (V) водородом?

Напишите уравнение реакций горения : алюминия, серы, меди, бензола (С6Н6) и восстановления оксида ванадия (V) водородом.

Нити накаливания в электрических лампочках изготовлены из тугоплавкого металла вольфрама?

Нити накаливания в электрических лампочках изготовлены из тугоплавкого металла вольфрама.

Его получают восстанавливая водородом оксид вольфрама( 6 валентный) напишите уравнение этой реакции и рассчитайте объём водорода, который необходим для получения 36, 8 г металла, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного.

Составте уравнения реакции взаимодействии водородам а)оксида вольфрама (6) б)оксидом ртути (||) в) оксидом меди (|) г)оксидом свинца (||) какую роль водород в этих реакциях?

Составте уравнения реакции взаимодействии водородам а)оксида вольфрама (6) б)оксидом ртути (||) в) оксидом меди (|) г)оксидом свинца (||) какую роль водород в этих реакциях.

Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с : а)оксидом вольфрама (4) б) оксидом ртути (2) в) оксидом меди (1) г)оксидом свинца (2) ?

Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с : а)оксидом вольфрама (4) б) оксидом ртути (2) в) оксидом меди (1) г)оксидом свинца (2) .

Какую роль играет водород в этих реакции.

1)на восстановление 240 гр оксида магния израсходовали 80 гр угля : MgO + C = Mg + CO?

1)на восстановление 240 гр оксида магния израсходовали 80 гр угля : MgO + C = Mg + CO.

Какова массовая доля чистого углерода в этом угле?

2)для получения чистых металлов используют водород.

Таким способом получают вольфрам из оксида WO3.

Напишите уравнение реакции и вычислите массу водорода, необходимую для получения 2 моль вольфрама.

Вольфрам самый тугоплавкий металл (tпл = 3420 0С), который используют для изготовления нитей накаливания в электролампах?

Вольфрам самый тугоплавкий металл (tпл = 3420 0С), который используют для изготовления нитей накаливания в электролампах.

В промышленности его получают восстановлением из его оксида WO3 водородом.

Составьте уравнение реакции.

Вы зашли на страницу вопроса Вольфрам W получают восстановлением оксида вольфрама(6) водородом?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 1 — 4 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 газ Соль, которая образовалась — это ZnCl2 n(ZnCl)2 = m / M M(ZnCl2) = 63 + 35. 5•2 = 134 г / моль n = 2. 72 / 134 = 0. 02 моль По уравнению реакции : n(Zn) = n(ZnCl2) = 0. 02 моль m(Zn) = n•M = 0. 02•63 = 1. 26 г 2) С..

3, 5моль * 81г / моль = 283, 5г.

MnO2 Cr2O3 CO Ag2O MgO P2O5.

Усиление металлических свойств смотрим по таблице Менделеева. Металлические свойства усиливаются справа налево, сверху вниз. Поэтому ответом будет б) Li, Na, K.

1) Al, Mg, Na ; 2) K, Na, Li ; 3) B, Be, Li ; 4) Sr, Ca, K.

№1 ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона Ионная связь — случай поляризации ковалентной полярной связи (металл + неметалл) Валентность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связ..

S + O2 — > SO2 S(0) — 4e — > S( + 4) 1 ок — ие в — ль O2(0) + 4e — > 2O( — 2) 1 в — ие ок — ль 2SO2 + O2 — > 2SO3 SO3 + H2O — > H2SO4 H2SO4 + 2NaOH — > Na2SO4 + 2H2O.

4 — незнаю точно наверное 1 или 2 5 — г 6 — 7 — б 1500 градусов 8 — г 9 — г.

1) Дано : m(Li) = 22 н Найти : m(LiOH) Решение : 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 газ n(Li) = m / M M(Li) = 7 г / моль n(Li) = 22 / 7 = 3 моль По уравнению реакции : n(Li) = n(LiOH) = 3 моль m(LiOH) = n•M M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г / моль m(LiOH) = 24•3 = 72..

2Ca + O₂ = 2CaO Ca⁰ — 2e = Ca⁺² 4 2 кальций восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 2 1 кислород окислитель, процесс восстановления H₂ + Cl₂ = 2HCl H₂⁰ — 2e = 2H⁺¹ 2 1 водород восстановитель, процесс окисления Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻¹ 2 1 хлор окис..

Получение вольфрама

Вольфрам выпускают в виде порошка и компактного металла. Порошок получают восстановлением вольфрамового ангидрида водородом или углеродом.

Восстановление вольфрама водородом

Имеет несколько промежуточных стадий, отмечаемых образованием нестехиометрических окислов— твердых растворов (табл.). Все реакции эндотермичны, константы равновесия их увеличиваются с температурой, и она значительно их ускоряет.

Таблица . Равновесие в системе W—О—Н при температуре 750° С

Приходит учитывать также размеры частиц порошка, ко торые при перегреве укрупняются. Для производства компактного металла и сплавов методами порошковой металлургии нужны частицы вольфрама различной крупности. Эти требования и служат основой выбора условий восстановления. Укрупнению кристаллов, на сложном механизме которого мы здесь не останавливаемся, способствуют высокие быстро нарастающие температуры, влажность водорода и малая скорость его

Рис. Трубчатая вращающаяся печь для восстановления вольфрамового ангидрида водородом:

1 — стальная труба; 2 — корпус и электронагреватель; 3 — стальные дырчатые диски, замедляющие продвижение материала; 4 — загрузочный бункер; 5 — привод; 6 — разгрузочное устройство; 7 — камера подачи водорода

подачи. Выбранный режим восстановления могут нарушить примеси, поэтому он должен соответствовать переработке концентратов постоянного состава. Восстановление проводят в трубчатых печах, обогревающих сразу несколько труб из жаростойкой стали электрическим током или газом. Вольфрамовый ангидрид помещают в никелевые лодочки, постепенно продвигаемые навстречу току водорода. Лодочка последовательно попадает в зоны все более высоких температур и более сухого водорода, а затем постепенно остывает. Для окончательного охлаждения служит холодильник в разгрузочном конце трубы. Передел имеет одну или две стадии и проводится в одной или двух последовательно действующих печах: окислы сначала нагревают до 750° С, а затем до 900° С. Двустадийное восстановление менее производительно и сопровождается большими механическими потерями, но позволяет точнее регулировать крупность. Иногда применяют также прямоточное движение лодочек и газа, позволяющее понизить парциальное давление паров воды в первой стадии, ускорить ее и получить более мелкий порошок. На больших заводах вместо труб применяют

муфели прямоугольного сечения или трубчатые вращающиеся печи. В последних устанавливают дырчатые диски, соединенные стальным уголком. Это устройство задерживает излишне быстрое перемещение тяжелого порошка и способствует контакту его с газами (рис.). Крупнозернистый вольфрам для производства некоторых твердых сплавов восстанавливают в керамических муфелях, нагреваемых до 1200° С.