Восстановите уравнения реакций h2so4 so2

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Характеристика окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты

Задача 859.
Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами.
Решение:
Сера в SO₂ и H₂SO₃ находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому SO₂ и H₂SO₃ могут проявлять как восстановительные, так и окислительные
свойства.
а) Сера как восстановитель

Здесь степень окисления серы повышается от +4 до +6.

б) Сера как окислитель

Здесь степень окисления серы понижается от +4 до 0.

Задача 860.
Закончить уравнения реакций:
а) H₂S + SO₂ ↔ ;
б) H₂SO₃ + I₂ ↔ ;
в) KMnO₄ + SO₂ + H₂O ↔ ;
г) HIO3 + H₂SO₃ ↔ .
Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций диоксид серы или сернистая кислота.
Решение:
а) H₂S + SO₂ ↔ 3S↓ + 2H₂O
Уравнения ионно-молекулярного баланса:

2S 2- + SO₂ + 4H + = 3S 0 + 2H₂O

Таким образом, диоксид серы проявляет свойства окислителя, а сероводород — восстановителя.

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя.

3SO₂ + 2MnO₄ — + 10H₂O = 3SO₄ 2- + 2MnO₂ + 12H + + 8OH —

Таким образом, диоксид серы проявляет свойства восстановителя.

Восстановитель 3|6|SO₃ 2- + H₂O — 2e = SO₄ 2- + 2H + процесс окисления
Окислитель 1|2|IO₃ — + 6H + + 6e = I — + 3H₂O процесс восстановления

3SO₃ 2- + IO₃ — + 3H₂O + 6H + ↔ 3SO₄ 2- + I — + 6H + + 3H₂O

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя.

Задача 861.
Какие из перечисленных осушителей можно использовать для удаления влаги из SO₂: Н₂SO₄(конц.), КОН(к.), Р₂O₅(к.), К₂CO₃(к.)?
Решение:
а) Н₂SO₄(конц.) бурно реагирует с водой с образованием гидратов, в основном моногидратов:

б) SO₂ как кислотный оксид реагирует с кристаллическим КОН с образованием кислой соли:

в) SO₂ как кислотный оксид реагирует с кристаллическим К₂СО₃ с образованием соли сернистой кислоты и диоксида углерода:

г) Р₂О₅ бурно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты:

Таким образом, Н₂SO₄(конц.) и Р₂О₅ можно применить для осушения SO₂.

Задача 862.
Сколько литров SO₂, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор НСIО₃, чтобы восстановить 16,9 г ее до НСI?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объем SO₂, необходимый для восстановления HCO₃ из пропорции:

84,45 : (3 . 22,4) = 16,9 : x; x = [16,9 . (3 . 22,4)]/84,45 = 13,45 л.

Ответ: V(SO₂) = 13,45 л.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df6cd9e29d4453a • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare