Восстановление fe3o4 co идет по уравнению

Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению :Fe3О4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2 (г)Вычислите ΔGо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных ?

Химия | 10 — 11 классы

Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению :

Fe3О4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2 (г)

Вычислите ΔGо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

Чему равно ΔSо298 в этом процессе?

СРОЧНО ПОМОГИТЕ?

При восстановлении 40 г оксида меди (II) оксидом углерода (II) было получено 28 г меди.

Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

Составьте уравнение реакции восстановления меди из ее оксида монооксидом углерода?

Составьте уравнение реакции восстановления меди из ее оксида монооксидом углерода.

Рассмртрите реакцию восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II) как окислительно — восстановительный процесс?

Рассмртрите реакцию восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II) как окислительно — восстановительный процесс.

Уравнения химических реакций взаимодействия водорода : а)с серой ; б)с хлором ; в)с азотом ; г)с углеродом?

Уравнения химических реакций взаимодействия водорода : а)с серой ; б)с хлором ; в)с азотом ; г)с углеродом.

Условия протекания реакций.

СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г) Вычислите ΔН0298, , ΔS0298, , G0298?

СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г) Вычислите ΔН0298, , ΔS0298, , G0298.

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении при стандартных условиях?

Определите температуру, при которой наступит химическое равновесие.

Определите : а) возможность самопроизвольного протекания процессов ; б) предпочтительность той или иной реакции ; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реа?

Определите : а) возможность самопроизвольного протекания процессов ; б) предпочтительность той или иной реакции ; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.

Уравнения реакций : S(к) + O2(г) = SO2 (к) S(к) + 1, 5O2(г) = SO3 (к) Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

92. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G°298 реакции, протекающей по уравнению CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж)Возможна ?

92. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G°298 реакции, протекающей по уравнению CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж)Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Напишите уравнение реакции восстановления меди из оксида : а) углем, б) оксидом углерода(2)?

Напишите уравнение реакции восстановления меди из оксида : а) углем, б) оксидом углерода(2).

Определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных состояниях всех веществ и 298 к KSO4(k) + CO2(r) = CaCO3(k) + SO3(r)?

Определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных состояниях всех веществ и 298 к KSO4(k) + CO2(r) = CaCO3(k) + SO3(r)?

Напишите молекулярные , полные ионные уравнения сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ?

Напишите молекулярные , полные ионные уравнения сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ.

Назовите продукты реакций.

Сделайте вывод о возможности протекания реакций.

Перед вами страница с вопросом Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению :Fe3О4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2 (г)Вычислите ΔGо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных ?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2fedb0de4e0bf5 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Восстановление оксидов железа

Оксиды железа относятся к категории относительно легко восстановимых. Железорудные материалы (руды, агломераты, окатыши) начинают восстанавливаться после нагрева до 250-400 °С. Восстановление Fe₂О₃ и Fе₃О₄ до чистого железа происходит последовательно, через все промежуточные оксиды. Так, Fе₂О₃ при температурах >570°С восстанавливается по схеме: Fе₂О₃→Fе₃О₄→FеО→Fе. Из трех реагентов-восстановителей в доменной печи (С, СО и Н₂) основным (по объему восстановительной работы) является монооксид углерода. Оксид железа Fе₂O₃ восстанавливается СО по реакции:

Образующийся при этом магнитный оксид Fe₃О₄ восстанавливается до FеО:

В нижней части шахты завершается восстановление железа по реакции:

FеО + СО = Fе + СО₂ + 244 кДж/кг Fе. (3)

Реакции (1) — (3) идут до 700-900 °С. Выделяющийся при восстановлении диоксид углерода СО₂ уносится вверх потоком газа через межкусковые каналы шихты.

Процесс восстановления существенно изменяется, когда шихта опускается до горизонтов с температурой 900-1000 °С. В этой зоне доменной печи выделяющийся в ходе восстановления диоксид углерода СO₂ начинает взаимодействовать с углеродом топлива по реакции:

СО₂ + С = 2СО — 2970 кДж/кг Fе. (4)

Скорость протекания реакции (4) резко увеличивается при 1100-1200 °С. Таким образом, в нижней, высокотемпературной части доменной печи после реакций восстановления (1) — (3) сразу протекает реакция (4). При суммировании этих реакций для FеО получим:

FеО + СО = Fе + СО₂ + 244 кДж/кг Fе

СО₂ + С = 2СО — 2970 кДж/кг Fе

FеО + С = Fе + СО — 2726 кДж/кг Fе (5)

Реакцию (5) называют реакцией прямого восстановления. В отличие от этой схемы, реакции (1) — (3), в которых конечным газообразным продуктом восстановления является СO₂, называют непрямым или косвенным восстановлением. Эту принятую терминологию нельзя признать удачной, так как реакция (5) вовсе не означает, что идет прямое, непосредственное взаимодействие оксида железа и углерода кокса. Указанная реакция представляет лишь формальную запись, характеризующую конечный результат двух других последовательно прошедших реакций (3) и (4), т. е. не только косвенное, но и прямое восстановление происходит через газовую фазу (при помощи СО).

Таким образом, материал, загруженный в доменную печь, начинает восстанавливаться непрямым путем. Этот процесс продолжается до тех пор (по мере опускания шихты температура ее непрерывно повышается), пока выделяющийся в результате восстановления СО₂ не начнет интенсивно взаимодействовать с углеродом твердого топлива. Реакция CO₂ + C = 2CO является определяющей при переходе непрямого восстановления в прямое.

В зависимости от схемы восстановления доменную печь можно разбить на две зоны: 1) верхнюю, до горизонта с температурой

1000 С С, в которой происходит косвенное восстановление; 2) нижнюю, в которой происходит прямое восстановление.

В современных условиях работы доменных печей индекс косвенного восстановления изменяется от 0,45 до 0,65 (45-65 %).

Часть оксидов железа восстанавливается в доменной печи водородом, основное количество которого образуется в горне печи в результате реакций разложения паров воды дутья углеродом кокса

Н₂О + С = Н₂ + СО — 118 МДж (6)

и неполного сгорания природного газа

Восстановление оксидов железа водородом происходит так же, как монооксидом углерода СО, по стадиям, от высших к низшим:

FeO + Н₂ = Fe + Н₂О — 496,4 кДж/кг Fe. (10)

Несмотря на относительно небольшое содержание водорода в доменном газе, он производит значительную восстановительную работу. Это объясняется двумя причинами. Во-первых, водород, как реагент-восстановитель, характеризуется более высокой степенью использования при высоких температурах (>810 0 С). Кроме того, вследствие меньшего размера молекулы по сравнению с молекулой СО водород проникает в такие мелкие поры и трещины восстанавливаемого куска рудного материала, в которые молекулы СО не могут проникнуть. Благодаря этому значительно увеличивается суммарная поверхность взаимодействия. Во-вторых, образующиеся в ходе восстановления молекулы Н₂O регенерируют до водорода не только в нижней части печи в результате реакции (6), но и в верхней, низкотемпературной в результате взаимодействия с СО:

Таким образом, одна и та же молекула водорода по мере подъема от горна к колошнику может принять участие в восстановительном процессе несколько раз, выполняя роль посредника, передающего кислород от оксидов железа к углероду и СО.

Дата добавления: 2015-06-22 ; просмотров: 7408 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ