Восстановление сульфата кальция водородом уравнение

Сульфат кальция: способы получения и химические свойства

Сульфат кальция CaSO₄ — соль металла кальция и серной кислоты. Белый. Весьма гигроскопичный. При плавлении разлагается. Мало растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 136,14; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,96; t_пл = 1450º C (разлагается).

Способ получения

1. В результате взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия при 800º С образуется сульфат кальция и хлорид калия:

2. Сульфат магния взаимодействует с перхлоратом кальция с образованием сульфата кальция и перхлората магния:

3. Гидроксид кальция вступает в реакцию с серной кислотой и образует сульфат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат кальция — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат кальция образует сульфат бария и хлорид кальция:

Химические свойства

1. Сульфат кальция реагирует с простыми веществами :

1.1. Сульфат кальция взаимодействует с углеродом (коксом) при 900º С и образует сульфид кальция, угарный газ или углекислый газ:

CaSO₄ + 4C = CaS + 4CO

2. Сульфат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат кальция взаимодействует с оксидами :

2.1.1. Сульфат в результате реакции с угарным газом при 600 — 800º С образует сульфид кальция и углекислый газ:

CaSO₄ + 4CO = CaS + 4CO₂

2.2. Сульфат кальция может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой сульфат кальция образует гидросульфат кальция:

2.3. Сульфат кальция реагирует с солями :

2.3.1. Сульфат кальция взаимодействует с концентрированным раствором карбоната натрия . При этом образуются карбонат кальция и сульфат натрия:

3. Сульфат кальция разлагается при температуре выше 1450º С, образуя оксид кальция, оксид серы и кислород:

Восстановление сульфата кальция водородом уравнение

Для полного восстановления раскалённого сульфата бария израсходовано 17,92 л водорода (в пересчёте на н. у.). Сколько граммов сульфида бария образовалось? Ответ запишите с точностью до десятых.

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем количество вещества прореагировавшего водорода:

3. Определим количество вещества и массу образовавшегося сульфида бария:

Сульфаты: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфатов:

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфатов

1. Уравнение реакции сульфата натрия с коксом с образованием сульфида натрия и угарного газа:

2. Уравнение реакции сульфата натрия, кокса и карбоната кальция с образованием сульфитов натрия и кальция и углекислого газа:

3. Уравнение реакции сульфата натрия с водородом с образованием сульфида натрия и воды:

4. Уравнение реакции сульфата кальция с коксом с образованием сульфида кальция, углекислого и угарного газа:

5. Уравнение реакции сульфата с сульфидом натрия в кислой среде с образованием хлорида натрия, серы и воды:

6. Уравнение реакции сульфата титана с хлоратом калия в нейтральной среде:

7. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II):

8. Уравнение реакции сульфата железа (II) с сульфатом меди:

9. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в щелочной среде:

10. Уравнение реакции сульфата железа (II) с перманганатом калия в кислой среде:

11. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в кислой среде:

12. Уравнение реакции сульфата железа (II) с дихлоратом калия в кислой среде:

13. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II) в кислой среде:

14. Уравнение реакции разложения сульфата меди:

15. Уравнение реакции разложения сульфата алюминия:

16. Уравнение реакции сульфата марганца с метависмутом натрия в кислой среде:

16. Уравнение реакции сульфата хрома (III) с перманганатом калия в щелочной среде:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе