Все химические символы формулы и уравнения реакций

Все химические символы формулы и уравнения реакций

К химической символики относят символы химических элементов, химические формулы и уравнения.

Символы химических элементов состоят из одной или двух букв латинского алфавита с числа тех, которые входят в состав латинского названия элемента. Большинство названий и, соответственно, символов химических элементов сложились исторически и присваивались первооткрывателями этих элементов. В последнее время в Периодической системе можно встретить такие символы, как Unn . Подобные символы присваивают недавно открытым элементам, для которых еще не утверждено название международным обществом фундаментальной и прикладной химии ( IUPAC ). Для таких элементов в названии и символе зашифровывают порядковый номер элемента на основании латинского названия цифр. Например, элемент с порядковым номером 110 будет иметь название унуннілій (ун — 1, нил — 0) и символ Uun , а элемент с порядковым номером 118 — название унуноктий (ун — 1, окта — 8) и символ Uuo .

Химическими символами обозначают: химический элемент; простое вещество с атомной или металлической кристаллической решеткой ( Al , Fe , С, Si ); один атом химического элемента.

Химические формулы — это обозначение состава вещества с помощью знаков химических символов и индексов.

Индекс — это цифра, которую располагают справа внизу от символа химического элемента, он указывает на число атомов этого элемента в молекуле вещества.

Различают несколько видов химических формул (по рекомендациям IUPAC ): эмпирические, молекулярные, электронные, структурные и дисплейные.

Молекулярные формулы отражают качественный (из атомов каких элементов состоит вещество) и количественный состав молекулы вещества. Например, запись СО2 означает, что:

— в состав углекислого газа входят атомы элементов Углерода и Кислорода;

— одна молекула углекислого газа состоит из одного атома Углерода и двух атомов Кислорода.

Молекулярные формулы можно применять только для веществ молекулярного строения. У веществ ионной или атомной строения нельзя выделить отдельные молекулы, поэтому для них применяют эмпирические формулы.

Эмпирические формулы отражают качественный состав вещества и количественное соотношение между атомами элементов в веществе (стехиометрическое соотношение).

Эмпирические формулы применяют для веществ ионной или атомной строения, а также для отображения результатов элементного анализа вещества.

Например, натрий хлорид имеет ионное строение. Кристалл (надмолекула) натрий хлорида состоит из большого количества положительно заряженных ионов Натрия и отрицательно заряженных ионов Хлора. Причем в кристаллической решетке каждый ион Натрия окружен шестью ионами Хлора, а каждый ион Хлора окружен шестью ионами Натрия, поэтому отдельную частицу, которую можно назвать молекулой натрий хлорида, выделить невозможно. Однако в целом в кристалле соотношение между ионами Натрия и Хлора равно 1:1. Следовательно, надмолекулу натрий хлорида необходимо записать так: < Na + Cl - > m . Но вместо этого удобнее пользоваться эмпирической формулой NaCl .

Эмпирические формулы используют также для отражения элементного анализа. Например, если по результатам анализа вещество состоит из атомов Углерода и Водорода с соотношением 1:1, то для этого вещества можно записать эмпирическую формулу СН. Однако без дополнительных данных сказать, что это за вещество, невозможно, ведь такая эмпирическая формула справедлива для ацетилена (молекулярная формула С2Н 2 ), бензену (молекулярная формула С6Н6), циклодекапентаену (С10Н10) и т.д. Или же эмпирическая формула СН2 характерна для всех этиленовых углеводородов (например, этилен С2Н4 или бутен С4Н8), а также и для всех циклоалканів (например, циклопропан С3Н6 или циклогексан С6Н12).

Электронные формулы схематично отражают механизм образования химических связей в молекулах. их записывают с помощью символов химических элементов и точек, которые обозначают электроны внешнего электронного уровня. Например:

Структурные формулы отражают порядок соединения атомов или групп атомов в молекулах. Чаще всего структурные формулы используют для изображения молекул органических веществ. Например:

В структурных формулах черточкой обозначают химическую связь, то есть одна общая электронная пара. Структурные формулы используют только для отображения соединения атомов, но не пространственного строения. Структурные формулы невозможно использовать для изображения ионных соединений, поскольку в них отсутствуют общие электронные пары. Структурными формулами пользуются для изображения молекул или групп атомов, в которых атомы связаны ковалентними связями.

Дисплейные формулы напоминают структурные формулы, однако в дисплейных формулах все связи обозначают черточкой. Кроме того, часто в дисплейных формулах отражают валентные углы между связями, поэтому с их помощью можно отображать пространственную строение молекул.

Химические уравнение — это условное изображение химической реакции с помощью химических символов, формул и коэффициентов.

Например, 2 Na O H + H 2 S → Na 2 S + 2 H 2 О.

Коэффициенты обозначают большой цифрой слева от формулы вещества. Коэффициент принадлежит формуле только того вещества, рядом с которой он стоит. Коэффициент показывает число отдельных атомов или молекул (или число молей вещества атомов или молекул), которые участвуют в химической реакции.

При записи уравнений химических реакций используют также следующие обозначения:

• символы → или = разделяют исходные вещества и продукты реакции;

• символ указывает на то, что исходные вещества находятся в стали химического равновесия с продуктами реакции;

• символ ↑ — вещество выделяется в виде газа с конденсированной системы (смеси твердых или жидких веществ);

• символ ↓ — вещество выпадает в осадок из раствора или смеси газов.

Иногда еще указывают агрегатное состояние исходных веществ и продуктов реакции или концентрацию раствора какой-либо исходного вещества: «тв» — твердое вещество, «г» — жидкость, «г» — газ, «конц» — концентрированный раствор, «решения» — разведенный раствор.

Уравнение химических реакций разделяют на:

молекулярные (для всех веществ записаны молекулярные или эмпирические формулы),

ионные (записывают только ионы, которые участвуют в реакции),

электронные и электронно-ионные уравнения напівреакцій (описывают процесс окисления или восстановления),

термохимические (в молекулярных уравнениях указывают тепловой эффект реакции).

Молекулярные уравнение реакции:

Соответствующие им ионные уравнения реакций:

В ионных и электронно-ионных уравнениях реакций указывают заряды ионов в растворах. При записи заряда ионов сначала записывают величину заряда (арабской цифрой), а потом знак заряда: 2-, 3+ и т.д.

Электронные уравнение напівреакцій для уравнения (2):

В электронных уравнениях реакции указывают степень окисления атомов элементов. При записи степени окисления сначала указывают знак, а затем значение степени окисления: -2, +5 и т.д.

Электронно-ионные уравнение напівреакцій для уравнения (3):

Также часто используют термохимические уравнения реакций. Это обычные уравнения, в которых указывают еще и тепловой эффект реакции, т.е. количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате реакции. Примеры термохимических уравнений реакций:

(эндотермический процесс), тепловой эффект реакции Q = -180,8 кдж/ моль;

(экзотермический процесс), тепловой эффект реакции Q = 95 кДж/ моль.

Уравнение химических реакций отражают количественные (мольные) соотношение веществ, вступают в реакцию и образуются в результате реакции. Поэтому иногда такие уравнения и коэффициенты в них называют стехиометрическими уравнениями и коэффициентами.

ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ, ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ Для

ЛЕК. 01 Химич.знаки,формулы, уравнения.ppt

ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ, ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ Для обозначения элементов используют химические знаки, которые» src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-1.jpg» alt=»> ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ, ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ Для обозначения элементов используют химические знаки, которые» /> ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ, ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ Для обозначения элементов используют химические знаки, которые состоят из первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов: алюминий – Aluminium …. Al железо – Ferrum …………. . Fe водород – Hydrogenium …. H кислород – Oxygenium ……O и т. д. ЧТО ОБОЗНАЧАЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК?

ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК ОБОЗНАЧАЕТ: Название элемента 1 атом элемента 1″ src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-2.jpg» alt=»> ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК ОБОЗНАЧАЕТ: Название элемента 1 атом элемента 1″ /> ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК ОБОЗНАЧАЕТ: Название элемента 1 атом элемента 1 моль его атомов Al Атомный номер Относительную 13 атомную массу элемента – 27

ЧТО ТАКОЕ НУКЛИДЫ, ИЗОТОПЫ НУКЛИДЫ — каждый конкретный вид атома (ядра): » src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-3.jpg» alt=»> ЧТО ТАКОЕ НУКЛИДЫ, ИЗОТОПЫ НУКЛИДЫ — каждый конкретный вид атома (ядра): » /> ЧТО ТАКОЕ НУКЛИДЫ, ИЗОТОПЫ НУКЛИДЫ — каждый конкретный вид атома (ядра): НУКЛИДЫ 16 17 18 35 37 27 O, 8 8 O, O, 8 17 Cl, 17 13 Al ИЗОТОПЫ – это нуклиды одного элемента A ZЭ A = Z + N Массовое Число число протонов нейтронов

ЧТО ОБОЗНАЧАЕТ ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА? Из каких элемен- 1 молекулу (Н 2 О,» src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-4.jpg» alt=»> ЧТО ОБОЗНАЧАЕТ ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА? Из каких элемен- 1 молекулу (Н 2 О,» /> ЧТО ОБОЗНАЧАЕТ ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА? Из каких элемен- 1 молекулу (Н 2 О, СН 4, J 2) или тов состоит веще- 1 формульную единицу (Na. Cl, ство: В и D KNO 3, Al 2(SO 4)3) вещества. 1 моль вещества Отношения масс (6, 021023 молекул ВХ DУ элементов: или формульных m(B): m(D) = единиц вещества) = х∙Аr(B) : y∙Аr(D) Число моль атомов Массовую долю элементов в в-ве: каждого элемента в одном ω(В)= х∙Аr(B) / Mr (Bx. Dy); моле вещества: ω(D)= y∙Аr(D) / Mr (Bx. Dy) υ(Bx. Dy)= υ(B)/x = υ(D)/y Например для Н 2 О: Например, в 1 моле Р 2 О 5 ω(Н) = 2∙Аr(Н)/ Mr (Н 2 О) = 2/18 содержится 2 моля фос- = 0, 111 или 11, 1% ; фора и 5 молей кислорода ω(О) = Аr(О)/ Mr (Н 2 О) = 16/18 = 0, 8888 или 88, 89%

ЧТО ОЗНАЧАЕТ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ? Соотношение реагиру- Соотношение реагирующих количеств: » src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-5.jpg» alt=»> ЧТО ОЗНАЧАЕТ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ? Соотношение реагиру- Соотношение реагирующих количеств: » /> ЧТО ОЗНАЧАЕТ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ? Соотношение реагиру- Соотношение реагирующих количеств: объемов (для газов): υA: υB: υC: υD = a: b: c: d VA: VB: VC: VD = a: b: c: d a. А + b. B = c. C + d. D уравнение реакции Соотношение реагирующих масс: m. A: m. B: m. C: m. D = a. MA : b. MB : c. MC : d. MD

ПРИМЕР РАССЧЕТА ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ Задача. Какая масса Ba. Cl 2 израсходуется при» src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-6.jpg» alt=»> ПРИМЕР РАССЧЕТА ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ Задача. Какая масса Ba. Cl 2 израсходуется при» /> ПРИМЕР РАССЧЕТА ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ Задача. Какая масса Ba. Cl 2 израсходуется при реакции с 10 г Fe 2(SO 4)3 ? Решение: Согласно уравнению реакции: Fe 2(SO 4)3 + 3 Ba. Cl 2 = 3 Ba. SO 4↓ + 2 Fe. Cl 3 1 моль 3 моля 2 моля отношение реагирующих масс: m(Fe 2(SO 4)3) : m(Ba. Cl 2) = 1 M(Fe 2(SO 4)3) : 3 M(Ba. Cl 2) отсюда находим массу хлорида бария: 3∙ 208, 24∙ 10 3 M(Ba. Cl 2) x m(Fe 2(SO 4)3) m(Ba. Cl 2) = = 15, 62 г 1 M(Fe 2(SO 4)3) 399, 88

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Индивидуальное вещество в газообразном состоянии характеризуется следующими величинами: Р» src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-7.jpg» alt=»> ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Индивидуальное вещество в газообразном состоянии характеризуется следующими величинами: Р» /> ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Индивидуальное вещество в газообразном состоянии характеризуется следующими величинами: Р – давлением; Т , или t – температурой; V – объемом; m – массой всего газа; М – молярной массой. Взаимосвязь между этими величинами устанавливают газовые законы. При этом обычно используют модель идеального газа , которая основана на следующих допущениях: 1) между частицами газа отсутствуют силы взаимодействия; 2) сами частицы представляют собой материальные точки.

1. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА При Т = const (изотермический процесс): PV = const или P» src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-8.jpg» alt=»>1. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА При Т = const (изотермический процесс): PV = const или P» /> 1. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА При Т = const (изотермический процесс): PV = const или P 1 V 1 = P 2 V 2 2. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА При Р = const (изобарический процесс): V/Т = const или V 1/Т 1 = V 2/Т 2 3. ЗАКОН ШАРЛЯ При V = const (изохорический процесс) Р/Т = const или Р 1/Т 1 = Р 2/Т 2

4. УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА Объединенный газовый закон P 1 V 1 P» src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-9.jpg» alt=»> 4. УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА Объединенный газовый закон P 1 V 1 P» /> 4. УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА Объединенный газовый закон P 1 V 1 P 2 V 2 PV = или = const Т 1 Т 2 Т 5. УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА- МЕНДЕЛЕЕВА PV = n. RT, где n = m/M или PV = m. RT/М , где R = 8, 31 Дж/(моль∙К) = 0, 82 л∙атм/(моль∙К) P – давление, Па; Т – температура, К

УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА- МЕНДЕЛЕЕВА (следствия) Из уравнения Клапейрона-Менделеева следуют два » src=»https://present5.com/presentation/3/-101361182_420222222.pdf-img/-101361182_420222222.pdf-10.jpg» alt=»> УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА- МЕНДЕЛЕЕВА (следствия) Из уравнения Клапейрона-Менделеева следуют два » /> УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА- МЕНДЕЛЕЕВА (следствия) Из уравнения Клапейрона-Менделеева следуют два важных результата: Следствие 1. V = n. RT/Р = n∙(RT/Р) Отсюда, при Р = const и Т = const V 1 / n 1 = V 1 / n 1 или V

n Следовательно, объём газа прямо пропорционален числу молей (и числу молекул), причем коэффициент пропорциональности ( RT /Р) одинаков для всех газов и зависит только от давления и температуры. Это есть не что иное, как закон Авогадро.

Химические формулы простых и сложных веществ

Химическая формула необходима для отражения состава вещества с помощью специальных символов и индексов. Формула включает символы химических элементов, уточнить которые всегда можно в таблице Менделеева, и индексы. В последнем случае речь идет о цифре, которая ставится справа снизу после знака элемента и указывает на количество его атомов. При ответственной подготовке к ЕГЭ по химии без умения читать формулы веществ просто не обойтись.

Химические формулы простых и сложных веществ

Для большинства простых веществ (многие неметаллы и все металлы) формула представляет собой знак соответствующего химического элемента. Так, для вещества медь и химического элемента медь обозначение одинаково — Cu. Если же вещество существует в форме молекул, то к знаку химического элемента справа внизу добавляется индекс, которые указывает на количество атомов в молекуле. В соответствии с этим правилом формула кислорода записывается как O2, хлора — Cl2, фосфора — P4.

Химическая формула простого вещества дает возможность получить следующую информацию:

  1. Название вещества;
  2. Относительная атомная масса;
  3. Молярная масса.

Химическая формула: что это и какую информацию несет

На примере алюминия Al можно сказать следующее:

При записи химических формул сложного вещества указывают знаки всех составляющих химических элементов и индексы, по которым можно определить, сколько элементов конкретного атома входит в молекулу. Если индекс отсутствует, то необходимо иметь в виду, что возле знака находится цифра 1.

Химическая формула: что это и какую информацию несет

В некоторых случаях в уравнении реакции перед формулой может стоять цифра. Речь идет о коэффициенте, отражающем число молекул или молей вещества. Если знак химического элемента стоит не перед, а после коэффициента, то речь идет о количестве атомов данного элемента. Например, 3Cu: количество атомов меди — три, количество моль — тоже три.

Химическая формула сложного вещества дает возможность получить следующую информацию:

  1. Название вещества;
  2. Класс веществ, к которым оно относится;
  3. Относительная молекулярная масса;
  4. Молярная масса;
  5. Качественный состав (список образующих вещество химических элементов);
  6. Количественный состав (количество атомов каждого элемента, количество молей);
  7. Массовый состав (массовые доли отдельных элементов в веществе, их массы в 1 моле вещества).

Химическая формула: что это и какую информацию несет

Возьмем для примера глюкозу C6H12O6 и разберем ее по представленному выше плану:

  1. Глюкоза;
  2. Углеводород;
  3. Mr(C6H12O6) = 6Ar(C) + 12Ar(H) + 6Ar(O) = 6·12 + 12·1 + 6·16= 72 + 12 + 96 = 180;
  4. 180 г/моль;
  5. Углерод, водород, кислород;
  6. В молекуле глюкозы содержится 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода, в 1 моль глюкозы 6 моль углерода, 12 моль водорода и 6 моль кислорода;
  7. W(C) = (n(C)·Ar(C))/Mr(C6H12O6) = (6·12)/180= 0,4 (40%)

В 1 моль глюкозы (100 г) содержится 40 г углерода, 7 г водорода и 53 г кислорода.

Химическая формула: что это и какую информацию несет

Структурная химическая формула

Под структурной формулой понимается изображение, отражающее в графическом виде структуру молекул, порядок соединения атомов в них, а также валентность элементов. Данная информация может быть представлена в 2D или 3D виде. В первом случае для обозначения общих электронных пар используются штрихи (валентные черточки).

Химическая формула: что это и какую информацию несет

Структурные 2D формулы могут быть представлены в нескольких вариантах (в качестве примера приведен пиридин C5H5N):

  1. Развернутые. Содержат самую полную информацию, в них представлены все химические элементы и отражены все химические связи;
  2. Развернутые без указания валентными штрихами связей с атомами водорода;
  3. Скелетные. Данный вариант является самым кратким — здесь отсутствует информация об атомах водорода, которые связаны с атомами, и о самих связях тоже. Для обозначения атомов углерода и их связей используется ломаная: вершины и концы, которые не контактируют ни с одним из атомов, являются атомами углерода, а звенья между ними — связями.
  4. Формулы для соединений с бензольным кольцом. Речь идет о шестиугольнике, внутри которого находится окружность. Такая запись свидетельствует о том, что все связи между атомами углерода равноправны.

Порядок составления графических структурных формул первого и второго типов следующий:

  1. Определяем валентность химических элементов, составляющих вещество;
  2. Выписываем знаки химических элементов по одному знаку на каждый входящий в вещество атом;
  3. Соединяем выписанные знаки штрихами. Каждая черта — общая электронная пара, которая связывает химические элементы и в одинаковой степени принадлежит им обоим. Знаки элементов должно окружать такое количество штрихов, которое соответствует их валентности.

Химическая формула: что это и какую информацию несет


источники:

http://present5.com/ximicheskie-znaki-formuly-i-uravneniya-dlya/

http://egevpare.ru/himicheskaya-formula-inromatsiya/

© 2023 Русский язык. Привила написания. Наш первый проект тут и тут