Все уравнения реакций характеризующих свойства лития

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

помогите с контрольной!!

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2

Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl

Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

ЗНАЧИТ:
2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2

Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl

Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

ИЛИ:
1)Составляем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2)Расчитаем теоритически возможный обьем водорода:

5.4 / 2 x*27 = X/ 3 x*22.4

X= (5.4 x*3 x*22.4) / (2 x*27)

3)Расчитаем процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного:

(H2) = 6.384 / 6.72 x(знак умножения) 100% = 95%

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития?

Химия | 5 — 9 классы

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития.

Одну из реакций (по выбору) рассмотреть с точки зрения окислительно — восстановительных процессов.

Дать названия и характеристики полученным соединениям.

Ответ : Объяснение : 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂LiOH — гидроксид лития — растворимое в воде основание (щелочь) Н₂ — водород, газ, со многими оксидами проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с металлами — окислительные свойства4Li + O₂ = 2Li₂O Li₂O — оксид лития, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, основный оксид2Li + S = Li₂SLi₂S — сульфид лития, при взаимодействии с холодной водой в присутствии кислорода образует гидроксид лития, сера восстанавливается до S⁰2Li⁰ + H₂⁰ = 2Li⁺¹H⁻¹Li⁰ — e⁻ = Li⁺¹ | 2 — восстановитель, процесс окисленияH₂⁰ + 2e⁻ = 2H⁻¹ | 1 — окислитель, процесс восстановленияLiH — гидрид лития, химически активное в — во, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, при этом выделяется водород.

При взаимодействии с кислородом образует гидроксид лития.

Также взаимодействует с неметаллами (N₂, S, P, галогенами и солями в эфире).

Написать уравнения реакций брома с алюминием , литием , йодоводородом , углеродом , фосфором , если они возможны ?

Написать уравнения реакций брома с алюминием , литием , йодоводородом , углеродом , фосфором , если они возможны .

Рассмотреть их окислительно восстановительной точки зрения.

Срочно?

Составьте уравнения реакций, характеризующих химические вещества кальция.

Одну из реакций рассмотрите как окислительно — восстановительную.

Дайте названия полученным соединениям.

Составить по одному уравнению реакции, характеризующих способы получения и химические свойства алканов?

Составить по одному уравнению реакции, характеризующих способы получения и химические свойства алканов.

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А.

Соединения, окислительно — восстановительной Б.

Обмена, не окислительно — восстановительной В.

Соединения, не окислительно — восстановительной.

Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, магнием, литием?

Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, магнием, литием.

Какова роль азота с точки зрения окислительно — восстановительных процессов?

. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлического магния (Mg)?

. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлического магния (Mg).

В окислительно — восстановительных реакциях расставьте степени окисления над элементами в уравнениях.

Напишите реакции ионного обмена в полном и сокращённом виде.

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) ?

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) .

Уравнения химических реакций.

Составить уравнений реакций характеризующих химические свойства кальция?

Составить уравнений реакций характеризующих химические свойства кальция.

Дать название и характеристики полученным соединениям.

По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций?

По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций.

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции?

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции.

Б)соединения не окислительно восстановительной пожалуйста с решением.

Перед вами страница с вопросом Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

C2 Дано : m(Fe(OH)2) = 45 г Найти : m(FeO) — ? Fe(OH)2 = FeO + H2O 1)n(Fe(OH)2) = m / M M(Fe(OH)2) = 16 * 2 + 1 * 2 + 56 = 32 + 2 + 56 = 90 г / моль n(Fe(OH)2) = 45г / 90г / моль = 0, 5 моль n(Fe(OH)2) = 0, 5 моль 0, 5 n(FeO) = 1 1 n(FeO) = 0, 5 мол..

Кислород — 2 значит — 2 * 4 = — 8 алюминий + 3 значит Хлор + 5.

ᅠᅠ1. Реакция карбоната кальция и азотной кислоты : K₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2KNO₃ + CO₂ + H₂O (реакция протекает, так как выделяется газ и вода)2K⁺ + + 2H⁺ + 2 ⇒2K⁺ + 2 + CO₂ + H₂O + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O (сокращённое ионное)ᅠᅠРеакция карбоната кальция и азотной к..

Агрегатное состояние вещества «сахар» твердое при комнатной температуре. Плотность кристалов сахара : 1586кг / м ^ 3 Плотность рассыпного : 800 кг / м ^ 3.

Валентность золота 1.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O по уравнению реакции m(HCl) / M(HCl) = m(NaCl) / M(NaCl) масса хлороводорода m(HCl) = M(HCl)m(NaCl) / M(NaCl) массовая доля хлороводорода в растворе w = m(HCl) / m(p) w = M(HCl)m(NaCl) / [M(NaCl) * m(p)] w = 36, 5г / моль * 11..

80кг — 100% 0. 8кг — 1% m(п) = 0. 8×80 = 64кг m(ц)80 — 64 = 16кг.

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат калия.

У метиламина. Амины сами по себе являются слабыми основаниями (могут реагировать, например, с кислотами). Этанол — спирт. Он обладает кислотными свойствами.

2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + Н2. Ацетат магния. 2СН3 — СН2 — СООН + CaO = (CH3 — CH2 — COO)2Ca + Н2О пропионат кальция. СН3СООН + СН3 — СН2 — ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат. Два первых вещества соли, последнее вещество, сложный эфир.