Карбонат лития: способы получения и химические свойства
Карбонат лития — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Белое вещество, при прокаливании разлагается выше температуры плавления. Умеренно растворяется в холодной воде, меньше — в горячей.
Относительная молекулярная масса Mr = 73,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,11; tпл = 618º C.
Способ получения
1. Карбонат лития можно получить путем взаимодействия оксида лития и углекислого газа:
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия гидроксида лития и углекислого газа образуется карбонат лития и вода:
3. В результате обменной реакции между сульфатом лития и, например, карбонатом натрия, происходит образование карбоната лития:
Качественная реакция
Качественная реакция на карбонат лития — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:
1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:
2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат лития образует углекислый газ и воду, а также сульфат лития:
Химические свойства
1. Карбонат лития разлагается при температуре от 730º до 1270º с образованием оксида лития и углекислого газа:
2. Карбонат лития может реагировать с простыми веществами :
2.1. Карбонат лития реагирует с углеродом . При этом образуется оксид лития и угарный газ:
2.2. С магнием карбонат лития реагирует с образованием лития, оксида магния и углекислого газа:
Li2CO3 + Mg = 2Li + MgO + CO2
3. Карбонат лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :
3.1. Карбонат лития реагирует с водой и углекислым газом, образуя гидрокарбонат лития:
3.2. Карбонат лития может реагировать с гидроксидом кальция с образованием гидроксида лития и карбоната кальция:
3.3. При взаимодействии с хлороводородной кислотой карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:
3.4. Карбонат лития способен реагировать со некоторыми оксидами :
3.4.1. Карбонат лития при сплавлении реагирует с оксидом кремния . Взаимодействие карбоната лития с оксидом кремния приводит к образованию силиката лития и углекислого газа:
3.4.2. Карбонат лития взаимодействует с оксидом алюминия . При этом образуются алюминат лития и углекислый газ:
3.4.3. При взаимодействии карбоната лития с оксидом хрома и кислородом выделяется хромат лития и углекислый газ:
Реакция взаимодействия карбоната лития и серной кислоты
Реакция взаимодействия карбоната лития и серной кислоты
Уравнение реакции взаимодействия карбоната лития и серной кислоты:
Реакция взаимодействия карбоната лития и серной кислоты.
В результате реакции образуются сульфат лития, оксид углерода (IV) и вода.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Реакция взаимодействия оксида железа (II), воды и кислорода
Реакция взаимодействия свинца и фтора
Реакция взаимодействия оксида галлия (III) и гидросульфата натрия
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Карбонат лития
Карбонат лития | |
---|---|
Традиционные названия | литий углекислый |
Хим. формула | Li2CO3 |
Молярная масса | 73,89 г/моль |
Плотность | 2,11 г/см³ |
Т. плав. | 618; 735 °C |
Т. кип. | разл. °C |
Растворимость в воде | 1,33 20 ; 0,72 100 г/100 мл |
ГОСТ | ТУ 6-09-3728-83 |
Рег. номер CAS | 554-13-2 |
PubChem | 11125 |
Рег. номер EINECS | 209-062-5 |
SMILES | |
RTECS | OJ5800000 |
ChEBI | 6504 |
ChemSpider | 10654 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Карбонат лития (углекислый литий) — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li2CO3.
Содержание
- 1 Свойства
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Применение вещества
Свойства
Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа C2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.
Получение
- Из оксидов:
Li2O + CO2 → 500oC Li2CO3
- из щёлочи:
2LiOH + CO 2 → Li2CO3 + H2O
- обменными реакциями:
Li2SO4 + Na2CO3 → 1 00oC Li2CO3 ↓ + Na2SO4
Химические свойства
- Неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться:
Li2CO3 → 730oC Li2O + CO2↑
- разлагается разбавленными кислотами:
Li2CO3 + 2HCl → 2LiCl + CO2↑ + H2O
- вытесняется из соли более активными металлами:
Li2CO3 + Mg → 500oC 2Li + MgO + CO2↑
- в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли:
Li2CO3 + H2O + CO2 ⇄ 2LiHCO3
Применение вещества
Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали), в сельском хозяйстве в качестве удобрения и кормовой добавки.
Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития).
Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).
Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li2O). Свыше 0,15 % Li2O в составе стекла приводит к:
- понижению температуры плавления (выступает в роли флюса), что в свою очередь снижает энергозатраты и продлевает кампанию печи.
- снижению вязкости стекломассы.
- повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла
В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li2O·Al2O3·8SiO2 (4,3-5,7 % Li2O), сподумен Li2O·Al2O3·4SiO2 (7,3-8 % Li2O), лепидолит (3,9-6 % Li2O), амблигонит (7-10 % Li2O).
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-karbonata-litiya-i-sernoj-kisloty/
http://chem.ru/karbonat-litija.html