Реальный вариант ОГЭ по химии — 2021 № 6
Реальный вариант ОГЭ по химии-2021. Реальный КИМ ОГЭ по химии 2021 с ответами и решениями.
В 2021 году централизованный ОГЭ по химии отменили. Вместо этого провели контрольные работы в формате ОГЭ. Но КИМ остались те же самые (не пропадать же им).
Часть 1
| Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов . Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. |
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как о простом веществе:
1) Кальций получают электролизом расплавов солей.
2) В природе кальций встречается в виде шести изотопов.
3) В состав зубной пасты входит кальций.
4) Кальций — серебристо-серый металл, но на воздухе он быстро темнеет.
5) Кальций входит в состав таких минералов, как гипс, алебастр, известняк.
Запишите номера выбранных ответов.
2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента
Запишите в таблицу номер периода (Х), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы
1) фтор 2) йод 3) бром
в порядке увеличения кислотности образуемых ими летучих водородных соединений.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
| ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА |
| А) CrCO3 | 1) +6 |
| Б) Cr(NO3)2 | 2) +2 |
| В) Cr2O3 | 3) +3 |
| 4) +4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.
Запишите номера выбранных ответов.
6. Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и калия
1) Соответствующее простое вещество является неметаллом.
2) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится один электрон.
3) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
4) Значение электроотрицательности больше, чем у водорода.
5) Химический элемент образует высший оксид состава Э2О
Запишите номера выбранных ответов
7. Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и основание.
Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер основания.
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом фосфора(III)?
Запишите номера выбранных ответов.
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(-Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
| А) KOH и HNO3 | 1) H3PO4 |
| Б) KOH и N2O5 | 2) KNO3 и H2O |
| В) P2O5 и H2O | 3) H3PO3 |
| 4) KNO2 и H2O2 | |
| 5) KNO2 и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) O2 | 1) H2O, CO |
| Б) Fe2O3 | 2) HNO3, C |
| В) H2SO4(разб.) | 3) FeS, CH4 |
| 4) Cu(OH)2, Mg |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
11. Из предложенного перечня выберите две окислительно — восстановительные реакции.
1) взаимодействие оксида цинка и гидроксида калия
2) взаимодействие оксида серы(IV) и киcлорода
3) взаимодействие кальция и серы
4) разложение гидроксида алюминия
5) разложение карбоната магния
Запишите номера выбранных ответов.
12. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) K2SiO3 и H2SO4 | 1) выделение газа |
| Б) Cu(OH)2 и HNO3 | 2) образование осадка |
| В) Na3PO4 и AgNO3 | 3) растворение осадка |
| 4) видимые признаки реакции отсутствуют |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов?
1) хлорид железа (II)
2) фторид аммония
3) нитрат кальция
4) сульфат лития
5) гидроксид натрия
Запишите номера выбранных ответов.
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции.
Запишите номера выбранных ответов.
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно — восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА ПРОЦЕССА | НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА |
| А) N +5 → N -3 | 1) окисление |
| Б) Mn +4 → Mn +6 | 2) восстановление |
| В) O2 0 → 2O -2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное (-ые) суждение(-я).
1) В химической лаборатории запрещается принимать пищу.
2) При проведении реакций между растворами медного купороса и щелочи необходимо надеть защитные очки.
3) При работе с раствором питьевой соды необходимо использовать резиновые перчатки.
4) Перемешивание растворов, находящихся в пробирке, осуществляют легким постукиванием пальца по её нижней части.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
| А) AlCl3 и BaBr2 | 1) HNO3 |
| Б) K2SO4 и NaCl | 2) Ba(NO3)2 |
| В) K2SO4 и (NH4)2SO4 | 3) NaOH |
| 4) Cu |
| Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. |
| Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста. |
| Стекло — один из самых древних материалов. Исследованием стекла и способами изготовления различных видов стекла занимался Михаил Васильевич Ломоносов. Им был предложен метод получения стекла, который заключался в плавления смеси кварцевого песка, соды (карбоната натрия) и известняка (карбоната кальция). В результате получилось вещество состава Na2CaSi6O14, которое можно представить как соединение оксидов: Na2O · CaO · 6SiO2. |
18. Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до десятых.
19. Какая масса (в граммах) кальция содержится в 775 г стекла, состав которого указан в тексте? Запишите число с точностью до десятых.
| Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. |
| Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. |
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Определите окислитель и восстановитель.
HNO3 окислитель за счет N +5
PbS — восстановитель за счет S -2
21. Дана схема превращений:
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
22. К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора c массовой долей гидроксида натрия 20%, Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
n(NaOH) = 2/40 = 0,05 моль
n(Cu(OH)2) = 2n(NaOH) = 0,1 моль
m(Cu(OH)2) = 0,1 * 98 = 9,8 г
Практическая часть
| Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24. Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после чего вернуться к выполнению письменной части экзаменационной работы до момента окончания экзамена. |
| Дан раствор сульфата цинка, а также набор следующих реактивов: соляная кислота, растворы хлорида железа(III), гидроксида калия, нитрата бария, сульфата алюминия. |
23. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата цинка, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня.
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 ↓ + K2SO4 образование белого осадка
| Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям КИМ. Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению задания 24. Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. |
24. Проведите химические реакции между сульфатом цинка и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведенные в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
Инструкция по выполнению задания 24
| Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 1. Вы приступаете к выполнению задания 24. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. Задания 21. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена0E3246 Сокращённое ионное уравнение Н + + ОН − = H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с: 1) оксидом натрия 2) гидроксидом меди 3) гидроксидом натри 4) нитратом калия Ответ: 3 Пояснение: Азотная кислота является сильной кислотой, следовательно, практически все ее молекулы диссоциируют на катионы H + и анионы NO3 − . На гидроксид-ионы OH − диссоциируют сильные растворимые в воде основания, т.е. щелочи. Из всех вариантов ответов, представленных в задании, подходит гидроксид натрия, который в водном растворе распадается на Na + и OH − . Полное ионное уравнение реакции NaOH и HNO3: Na + + OH − + H + + NO3 − = Na + + NO3 − + H2O. Сократив слева и справа в уравнении одинаковые ионы, получим сокращенное ионной уравнение, представленное в задании. Данная реакция идет за счет образования малодиссоциирующего вещества – воды. Оксид натрия не диссоциирует в воде, а реагирует с ней с образованием щелочи: Гидроксид меди является нерастворимым основанием, поэтому в воде не диссоциирует. Полное ионное уравнение Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3 − = Cu 2+ + 2NO3 − + 2H2O Сокращенное ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2O Растворимая в воде соль KNO3 при диссоциации не дает гидроксид-ионы. Являясь сильным электролитом, она распадается на катионы K + и анионы NO3 − 4BEAF0 Осадок выпадает при приливании серной кислоты к раствору, содержащему ионы:
Ответ: 2 Пояснение: Серная кислота является сильным электролитом и в воде диссоциирует на ионы: H + и SO4 2- . При взаимодействии катионов H + с анионами SiO3 2− образуется не растворимая в воде кремниевая кислота H2SiO3. Кислотный остаток серной кислоты SO4 2- не образует осадков с предложенными катионами, как можно проверить по таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде. Катион H + , кроме как с SiO3 2− , также не образует осадков с предложенными анионами. 0144F8 Сокращённое ионное уравнение Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между:
Ответ: 3 Пояснение: В первом случае реакция между сульфатом меди CuSO4 и гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 не протекает, поскольку гидроксид железа является нерастворимым основанием и не диссоциирует в водном растворе. Во втором случае реакция также не идет из-за нерастворимости сульфида меди CuS. В третьем варианте реакция обмена между хлоридом меди (II) и NaOH протекает за счет выпадения осадка Cu(OH)2. Уравнение реакции в молекулярном виде выглядит следующим образом: Уравнение этой реакции в полном ионном виде: Cu 2+ + 2Cl − + 2Na + + 2OH − = Cu(OH)2↓ + 2Na + + 2Cl − . Сократив одинаковые ионы Na + и Cl − в левой и правой частях полного ионного уравнения, получаем сокращенное ионное уравнение: Оксид меди CuO (II), являясь оксидом переходного металла (IA группы) с водой не взаимодействует, так как не образует растворимого основания. BA67F8 Взаимодействию растворов хлорида меди(II) и гидроксида калия соответствует сокращённое ионное уравнение:
Ответ: 4 Пояснение: Реакция обмена между растворами хлорида меди (II) и гидроксида калия в молекулярном виде записывается следующим образом: Реакция проходит за счет выпадения голубого осадка Cu(OH)2. CuCl2 и KOH являются растворимыми соединениями, поэтому в растворе распадаются на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде: Cu 2+ + 2Cl − + 2K + + 2OH − = Cu(OH)2↓ + 2Cl − + 2K + Сокращаем одинаковые ионы 2Cl − и 2K + слева и справа полного ионного уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение: KCl, CuCl2 и KOH являются растворимыми веществами и в водном растворе диссоциируют на катионы и анионы практически нацело. В других предложенных вариантах ответов эти соединения фигурируют в недиссоциированном виде, поэтому варианты 1, 2 и 3 не являются верными. C02CF3 Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию силиката натрия с азотной кислотой?
Ответ: 3 Пояснение: Реакцию взаимодействия силиката натрия с азотной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом: Поскольку силикат натрия – растворимая соль, а азотная кислота является сильной, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде: Сократив ионы Na + и NO 3 − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение: Остальные предложенные варианты не отражают признака реакции – выпадение осадка. Кроме того, в представленных вариантах ответа растворимые соли KNO3 и K2SiO3 и сильная кислота HNO3 представлены в недиссоциированном виде, что, конечно, неверно, поскольку эти вещества сильные электролиты. F6DE0A Сокращённое ионное уравнение Ba 2+ + SO4 2− =BaSO4 соответствует взаимодействию
Ответ: 1 Пояснение: Реакцию взаимодействия нитрата бария с сульфатом натрия (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом: Поскольку нитрат бария и сульфат натрия являются растворимыми солями, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде: Сократив ионы Na + и NO3 − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение: Реакцию взаимодействия гидроксида бария с сульфатом меди (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом: Образуются два осадка. Поскольку гидроксид бария и сульфат меди являются растворимыми веществами, то оба в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде: Поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное. Реакцию взаимодействия оксида бария с серной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом: Поскольку BaO является оксидом, в воде не диссоциирует (BaO взаимодействует с водой с образованием щелочи), записываем формулу BaO в недиссоциированном виде. Серная кислота является сильной, поэтому в растворе диссоциирует на катионы H + и анионы SO4 2− . Реакция протекает за счет выпадения осадка сульфата бария и образования малодиссоциирующего вещества. Запишем реакцию в полном ионном виде: Здесь тоже одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное. Реакцию взаимодействия карбоната бария с серной кислотой (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом: Реакция протекает за счет образования осадка, выделения газа и образования малодиссоциирующего соединения – воды. Поскольку BaCO3 – это нерастворимая соль, следовательно, в растворе на ионы не распадается, то записываем формулу BaCO3 в молекулярном виде. Серная кислота является сильной, поэтому в растворе диссоциирует на катионы H + и анионы SO4 2− . Запишем реакцию в полном ионном виде: Полное ионное уравнение совпадает с сокращенным, поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет. 2A4F01 Сокращённое ионное уравнение Ba 2+ + CO3 2− = BaCO3 соответствует взаимодействию 1) сульфата бария и карбоната калия 2) гидроксида бария и углекислого газа 3) хлорида бария и карбоната натрия 4) нитрата бария и углекислого газа Ответ: 3 Пояснение: Реакция между сульфатом бария BaSO4 и карбонатом калия K2CO3 не протекает, поскольку сульфат бария – нерастворимая соль. Необходимое условие реакции обмена двух солей – это растворимость обоих солей. Реакция между гидроксидом бария Ba(OH)2 и углекислым газом CO2 (кислотным оксидом) протекает за счет образования нерастворимой соли BaCO3. Это реакция взаимодействия щелочи с кислотным оксидом с образованием соли и воды. Запишем реакцию в молекулярном виде: Поскольку гидроксид бария является растворимым основанием, в растворе он диссоциирует на катионы Ba 2+ и гидроксид-ионы OH − . Оксид углерода в воде не диссоциирует, поэтому в ионных уравнениях его формулу следует записывать в молекулярном виде. Карбонат бария является нерастворимой солью, поэтому в ионном уравнении реакции его также записываем в молекулярном виде. Таким образом, реакция взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа в полном ионном виде выглядит следующим образом: Поскольку одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения нет и невозможно ничего сократить, то сокращенное ионное уравнение выглядит так же, как и полное. Реакцию взаимодействия хлорида бария с карбонатом натрия (реакция обмена) в молекулярном виде записывается следующим образом: Поскольку хлорид бария и карбонат натрия являются растворимыми солями, оба вещества в растворе диссоциируют на ионы. Запишем реакцию в полном ионном виде: Ba 2+ + 2Cl − + 2Na + + CO3 2- = BaCO3↓ + 2Na + + 2Cl − Сократив ионы Na + и Cl − в левой и правой частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение: Реакция между нитратом бария Ba(NO3)2 и углекислым газом CO2 (кислотным оксидом) в водном растворе не протекает. Углекислый газ CO2 в водном растворе образует слабую неустойчивую угольную кислоту H2CO3, которая не способна вытеснить сильную HNO3 из раствора соли Ba(NO3)2. источники: http://scienceforyou.ru/reshenie-zadanij-egje-iz-banka-fipi/zadanija-21-jelektroliticheskaja-dissociacija-i-reakcii-ionnogo-obmena |