Выберите электролиты напишите уравнения диссоциации mgcl2

Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах MgCl2, Ba(OH)2, H3PO4?

Химия | 10 — 11 классы

Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах MgCl2, Ba(OH)2, H3PO4.

Соли диссоциируют сразу, кислоты стуенчато и основания тоже MgCl2 = Mg(2 + ) + 2Cl( — ) Ba(OH)2 = BaOH( + ) + OH( — ) BaOH( + ) = Ba(2 + ) + OH( — ) Суммарно : Ba(OH)2 = Ba(2 + ) + 2OH( — ) H3PO4 = H( + ) + H2PO4( — ) H2PO4( — ) = H( + ) + HPO4(2 — ) HPO4(2 — ) = H( + ) + PO4(3 — ) Суммарно : H3PO4 = 3H( + ) + PO4(3 — ).

Перечислите все факторы, способствующие увеличению степени диссоциации электролита в растворе?

Перечислите все факторы, способствующие увеличению степени диссоциации электролита в растворе.

Напишите пжл уравнение диссоциации электролитов KHCO3?

Напишите пжл уравнение диссоциации электролитов KHCO3.

Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов в водных растворах : а) HNO3 ; б) KOH ; в) Zn(NO3)2 ; г) HF?

Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов в водных растворах : а) HNO3 ; б) KOH ; в) Zn(NO3)2 ; г) HF.

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

Какой электролит диссоциирует ступенчато?

Написать уравнение диссоциации этого электролита :

Тема № 3?

Электролитическая диссоциация Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов.

10. K2SiO3, MnSO4, H2S, MgOHCI, Ca(NO3)2.

Степень диссоциации слабого бинарного электролита в 0, 2 н растворе равна 0, 03?

Степень диссоциации слабого бинарного электролита в 0, 2 н растворе равна 0, 03.

Определите концентрацию недиссоциированных молекул и константу диссоциации электролита) огромное вам спасибо).

На какие группы условно делят электролиты по величине их степени диссоциации?

На какие группы условно делят электролиты по величине их степени диссоциации?

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается.

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

1)составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов?

1)составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов.

Укажите одинаковые ионы содержащиеся в этих растворах (1фото) 2)составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов(2фото) дам 25 баллов.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах MgCl2, Ba(OH)2, H3PO4?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dee06adfae57163 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Выберите электролиты напишите уравнения диссоциации mgcl2

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008

АХМЕТОВ М. А. УРОК 28. Ответы

Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

1. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) ди­стиллированная вода; г) водный раствор сахара?

Ответ б)
2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) 100-процентная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде?

Ответ б)
3. Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить?

Ответ HFH + +F —
4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в сталь­ных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры?

Безводная серная кислота не реагирует с железом
5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электриче­ского тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить?

Хлороводород не диссоциирует в соляной кислоте
6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?

а) K + + NO₃ — б) Ca 2+ + Cl — в) Na + + SO₄ 2-
7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) Сl ­- , С1, С1₂; б) S0₃, S0₃ 2- ; в) Na, Na + ; г) S, S 2- ?

Отличаются числом электронов. Каждый отрицательный заряд означает наличие дополнительного электрона.

а) К примеру, у хлора их 17, а у Cl — — 18, у молекулы хлора – 34 электрона

в) У Na – 11 электронов, а Na + — 10

г) у S – 16 электронов, а у S 2- — 18 электронов.

8. Можно ли приготовить водный раствор, который в каче­стве растворенного вещества содержал бы только: a) S0₃; б) S0₄ 2- ; в) Na; г) Na + ; д) С1 — ; е) С1₂; ж) Са 2+ ? Ответ поясните.

б) S0₄ 2- — нет, нужны еще и катионы

в) нет – нужны еще и анионы

г) да – хлор реагирует с водой, но эта реакция обратима Сl₂+H₂OHCl+HClO

д) нет, нужны еще и катионы
9. Можно ли приготовить раствор, содержащий в растворен­ном виде только: а) серу; б) ион S 2- ; в) фосфор; г) ион Р 3- ; д) азот; е) ион Na + ? Дайте обоснованный ответ.

10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) броми­да калия; б) едкого кали; в) азотной кислоты; г) фторида натрия?

г) NaF=Na + +F —
11. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода?

в) HI=H + +I —
12. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода.

в) HBr=H + +Br —
13. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) нитрата цинка; б) хлорида бария; в) бромида калия.
14. Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию веществ, формулы которых Ва (ОН)₂, К₃Р0₄, КС10₃, КС1, NaHS0₄. Прочитайте написанные уравнения.
15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. Про­читайте уравнения.
16. Составьте уравнения электролитической диссоциации:

а) сульфата серебра; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты. Прочитайте уравнения.

17. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: a) FeCl₃; б) FeCl₂; в) растворимого минерала карналлита KCl-MgCl₂. Прочитайте уравнения.

18. Изобразите уравнениями последовательные ступени элек­тролитической диссоциации: а) мышьяковой кислоты H₃As0₄; б) сероводорода в водном растворе.

HAsO­₄ 2- =H + +AsO₄ 3-
19. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации угольной кислоты.
20. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации сернистой кислоты H₂S0₃.
21. Изобразите уравнениями последовательные стадии дис­социации селеновой кислоты H₂Se0₄.
22. Как практически осуществить процессы, выражающиеся следующими уравнениями:

в) Си 2+ + 20Н —  Си (ОН)₂

в) СuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄
23. Как практически осуществить реакции, схематически изображаемые уравнениями:

2) H+OH — H₂0 провести реакцию кислоты со щелочью

3) Mg (OH)₂ Mg 2 + + 20Н- — реакция практически не осуществима

24. Как практически осуществить реакцию, представленную уравнением:

опустить натрий в стакан с хлором
25. Опишите подробно опыты, иллюстрирующие следующие превращения:

1) Mg + Pb 2+ Mg 2 + + Pb магний опустили в раствор нитрата свинца

2) Си + 2Ag+ Cu 2 + + 2Ag медь опустили в нитрата серебра

3) Hg + 2Ag+Hg 2 + + 2Ag ртуть опустили в раствор нитрата серебра

26. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: a) H₂S0₄; б) Sr (OH)₂; в) Н₃Р0₄?

27. Как практически осуществить реакцию, сначала пред­ставленную уравнением 1, а затем уравнением 2:

1) Са(ОН)₂Са 2+ + 20Н — растворить вещество в воде

2) Са 2+ + 20Н — Са(ОН)₂ к раствору хлорида кальция добавить гидроксид натрия
28. Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы: а) Ва 2+ и ОН 2- ; б) Са 2+ и N0₃ — .

Ba(OH)₂ Ca(NO₃)₂
29. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) А1 3+ и S0₄ 2 -; б) Mg 2+ и Мn0₄ 2- .
30. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) К + и Сг0₄ 2- ; б) Fe 2+ и N0₃ — ; в) Fe 3 + и N0₃ — .
31. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K + , Fe 2 +, Ca 2 +, Mg 2 +2Cl — , Br — , S0₄ 2- Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ поясните.

KCl, MgCl₂ Na₂SO₄, FeBr₂,CaCl₂ или KBr+MgSO₄+NaCl+FeCl₂+CaBr₂
32. Какие из перечисленных ниже веществ при электроли­тической диссоциации образуют ионы хлора: а) хлорид калия;

б) бертолетова соль КС10₃; в) перхлорат калия КС10₄; г) наша­тырь NH₄C1? При помощи какого раствора можно доказать при­сутствие ионов хлора в растворах указанных вами солей?

хлорид калия и хлорид аммония. Можно доказать добавлением раствора нитрата серебра
33. Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор марган­цовокислого калия КМп0₄ окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМп0₄?

MnO₄ —
34. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает фиоле­тового лакмуса ни в красный, ни в синий цвет?

это соль
35. Хлорид меди СuС1₂ ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли?

36. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.

в) Сu 2+ Ni 2+
37. Почему раствор иодида калия, хотя и содержит иод, не окрашивает крахмал в синий цвет?

I₂ и KI – разные вещества
38. Каковы различия в свойствах между атомом водорода и ионом водорода?

ион водорода обладает окислительными свойствами, а молекула водорода чаще всего восстановитель. катион водорода обычно существует в водных растворах, а водород бесцветный газ
39. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; д) ионы серебра?

окрашены только к ионы меди
40. Придают ли окраску раствору: а) ионы иода; б) ионы брома; в) ионы калия; г) ионы С0₃ 2

41. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведи­те примеры.

CuCl₂ – синезеленый цвет

42. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? Из чего вы это за­ключаете?

анионами, так как катион не окрашен
43. Растворы хлорида бария и мышьяковой кислоты H₃As0₄ ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений?

44. Выпишите названия известных вам минеральных удобре­ний и формулы анионов и катионов, заключающих в себе питатель­ный элемент.

нет, например сахар
46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02-10 18 , найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы.

10 миллионов
47. В лаборатории имеется 98-процентная серная кислота. Как правильно называть такую кислоту — концентрированная или сильная кислота?

концентрированная она не диссоциирована на ионы
48. От каких факторов зависит степень диссоциации электро­лита в водном растворе? Ответ поясните примерами.

от природы электролита и концентрации

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше
49. Как влияет повышение концентрации электролита в растворе на степень диссоциации?

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше
50. Как влияет температура на степень диссоциации?

с температурой увеличивается
51. Приведите примеры сильных, средних и слабых электро­литов.

52. Имеется 1 л раствора, содержащего 1 моль нитрата ка­лия. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%. Сколь­ко граммов электролита диссоциировано на ионы?

70,7
53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты.

6,57 г
54. В растворе уксусной кислоты содержится е виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированкой кислоты. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе?

1%
55. Производились исследования с раствором, в 1 л которого содержалось по 1 моль бромида натрия и сульфата калия. Как при­готовить раствор в точности такого же количественного состава, если вместо бремида натрия взять бромид калия?

56. В литре раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого количественного состава?
57. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух веществ и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?
58. Средняя концентрация солей в морской воде выражается следующими числами (по массе): хлорид натрия — 2,91%, сульфат кальция — 0,13%, хлорид магния — 0,41%, сульфат калия — 0,09%, сульфат магния — 0,18%. Каких катионов больше всего в морской воде?
59. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 15—20 кг сульфата цинка ZnS0₄-7H₂0 на гектар. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn 2+ ?
60. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, сколько (в про­центах) это составляет в пересчете на ион Cu 2+ .
61. В каких количественных отношениях нужно взять мас­су хлорида калия и массу сульфата калия, чтобы получить рас­творы с одинаковым содержанием ионов К + ?
62. В каких количественных отношениях нужно взять массу сульфата магния и массу сульфата алюминия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов SO 2- ?
63. Анализом было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na + и 1,86 г/л N0₃ — . Одинаковое или разное количество этих двух видов ионов содержится в указанном растворе?
64. Анализом было найдено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов S0₄ 2- . Сколько граммов ионов Na + содержится в литре этого раствора?
65. Анализом было найдено, что в 1 л раствора, получен­ного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содер­жится 3 моль ионов Вг

и 1 моль ионов К + . Сколько граммов ионов Na + было в этом растворе?
66. Какое вещество, состоящее из двух элементов, подхо­дит одновременно под определения кислоты и основания?
67 Какие из веществ, формулы которых КОН, НС10₃, НСlO₄, KHS0₄, H₂0, образуют при диссоциации ионы водорода и гидроксида? Напишите соответствующие уравнения реакций.
68. Что представляют собой ионы водорода с точки зрения теории строения атомов? Как их открывают в водном растворе?
69. Изобразите электронную схему строения иона гидрокси­да (так, как ранее изображались электронные схемы строения молекулы воды и пр.). Как можно обнаружить ионы гидроксида в водном растворе?
70. Какие из соединений: аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют?

амимак и фосфин присоединяют, сероводород и селеноводород отщепляют

71. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимо­сти от радиуса аниона?

с возрастанием радиуса увеличивается сила

72. Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона?

73. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот?

от числа атомов кислорода и электроотрицательности кислотообразующего элемента

74. Из трех кислот, формулы которых НС10₃; HN0₃; HBr0₃, укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте.

HN0₃– самая сильная

HBr0_{3 –} самая слабая
75. Какая из кислот, формулы которых H₂C0₃; H₂Si0₃ и •H₂S0₃, самая сильная и почему? Ответ поясните.

H₂Si0_{3 –} самая слабая
76. От каких факторов зависит степень диссоциации основа­ний? Ответ поясните примерами.

От степени полярности связи металл-кислород, а также от заряда катиона металла

77. Какое из оснований: Са(ОН)₂; Mg(OH)₂; NaOH; Ba(OH)₂— самое сильное и какое самое слабое? Ответ мотивируйте.

NaOH – самое сильное

Mg(OH)_{2 –} самое слабое
78. Из четырех оснований: Ва(ОН)₂; Sr(OH)₂; Ca(OH)₃; Mg(OH)₂ — укажите самое сильное основание. Объясните почему.

79. Какое из оснований самое сильное и какое самое сла­бое: RbOH; NaOH; КОН или LiOH? Ответ поясните.

80. Какое из пяти оснований самое сильное: А1(ОН)₃; Са(ОН)₂; Mg(OH)₂; NaOH; КОН? Дайте мотивированный ответ.
81. В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль-иодида натрия. Из каких двух других солей и как можно пригото­вить раствор точно такого же состава?

1 моль иодида калия 1 моль хлорида натрия.
82. В литре воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

83. В литре воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?

84. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответ­ствующие уравнения реакций.

CuO+H₂=Cu+H₂O
85. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении ионов S0₄ 2- выпадает осадок, а при введении ионов Сl образование осадка не наблюдается?

86. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) гашеной известью и азотной кислотой; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) серной кислотой и гидроксидом лития.

87. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: a) H₂Se0₄ (сильная кислота) и КОН; б) НС10₄ (силь­ная кислота) и NaOH.
88. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и гидроксидом лития; б) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.
89. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития, б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.
90. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) нитратом магния и едким натром; б) сернокислым магнием и гидроксидом лития; в) хлоридом магния и гидроксидом кальция.
91. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и нитратом бария.
93. Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нит­ратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и броми­дом меди (II).
93. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокра­щенной форме) между: а) нитратом серебра и иодидом магния; б) суль­фатом серебра и иодидом лития; в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе.
94. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

95. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

96. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

97. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

б) Fe(OH)₃ + H₂S0₄ .. → Fe₂(S0₄)₃ + Н₂0
98. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag₂S0₄, ВаС1₂, Pb(N0₃)₂, Na₃P0₄.
99. В банку был налит раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавле­ния серной кислоты лампа светила все более тускло. Через не­которое время лампа совсем погасла. Почему гаснет лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить со­ляной?

Лампа гаснет, потому что уменьшается количество ионов. При добавлении избытка серной кислоты лампа будет гореть все более интенсивно