Выберите уравнение экзотермической реакции замещения

Контроль знаний по неорганической химии ТЕСТ (составлен по уравнениям реакций)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вариант 1 ТЕСТ № 2

Даны уравнения химических реакций и их фрагменты (левая часть):

Допишите уравнения реакций и ответьте на предложенные ниже вопросы:

1. Найдите уравнение реакции замещения

2. Выберите уравнение обратимой реакции

3. Укажите уравнения окислительно – восстановительных реакций

4. Определите уравнения экзотермических реакций

5. Найдите уравнение реакции обмена, идущей до конца в следствии выделения

одного из продуктов реакции в виде осадка

6. Какое уравнение реакции отражает промышленный способ получения аммиака?

7. Выберите уравнение химической реакции по следующим признакам:

1) реакция обмена, 2) необратимая, 3) некаталитическая, 4) эндотермическая,

5) идет без изменения степеней окисления атомов химических элементов

8. Какому уравнению реакции соответствует краткое ионное уравнение, правая часть которого представлена схемой: … → Ca 2+ + С O ₂ ↑ + H ₂ O ?

9. Найдите уравнение химической реакции, которое отражает один из способов получения металлов – алюминотермии

10. Выберите уравнение реакции, отражающего лабораторный способ получения оксида углерода ( IV ) С O ₂

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вариант 2 ТЕСТ № 2

Даны уравнения химических реакций и их фрагменты (левая часть):

Допишите уравнения реакций и ответьте на предложенные ниже вопросы:

1. Найдите уравнения реакций разложения

2. Выберите уравнения реакций обмена

3. Укажите уравнения химических реакций, протекающих без изменения степеней окисления атомов химических элементов

4. Определите уравнения эндотермических реакций

5. Выберите уравнение химической реакции, соответствующей следующей характеристике: реакция соединения, обратимая, окислительно – восстановительная, экзотермическая, каталитическая

6. Укажите уравнение реакции обмена, идущей до конца с образованием газа

7. Какому уравнению реакции соответствует краткое ионное уравнение, левая часть которого представлена схемой: SiO ₃ 2- + 2Н + → …

8. Найдите уравнение реакции, которое отражает одну из стадий производства серной кислоты

9. Выберите уравнение реакции промышленного получения оксида кальция

10. Укажите уравнение реакции, отражающего лабораторный способ получения кремниевой кислоты

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вариант 3 ТЕСТ № 2

Даны уравнения химических реакций и их фрагменты (левая часть):

Допишите уравнения реакций и ответьте на предложенные ниже вопросы:

1. Найдите уравнение реакции замещения

2. Выберите уравнение обратимой реакции

3. Укажите уравнения окислительно – восстановительных реакций

4. Определите уравнения экзотермических реакций

5. Найдите уравнение реакции обмена, идущей до конца с выделением одного из продуктов реакции в виде осадка

6. Какое уравнение реакции отражает промышленный способ получения аммиака?

7. Выберите уравнение химической реакции по следующим признакам:

1) реакция обмена, 2) необратимая, 3) некаталитическая, 4) эндотермическая,

5) идет без изменения степеней окисления атомов химических элементов

8. Какому уравнению реакции соответствует краткое ионное уравнение, правая часть которого представлена схемой: … → Mg 2+ + С O ₂ ↑ + H ₂ O ?

9. Найдите уравнение химической реакции, которое отражает один из способов получения металлов – металлотермии (алюминотермия)

10. Выберите уравнение реакции, отражающего лабораторный способ получения оксида углерода ( IV ) С O ₂

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вариант 4 ТЕСТ № 2

Даны уравнения химических реакций и их фрагменты (левая часть):

Допишите уравнения реакций и ответьте на предложенные ниже вопросы:

1. Найдите уравнения реакций разложения

2. Выберите уравнения реакций обмена

3. Укажите уравнения химических реакций, протекающих без изменения степеней окисления атомов химических элементов

4. Определите уравнения эндотермических реакций

5. Выберите уравнение химической реакции, соответствующей следующей характеристике: реакция соединения, обратимая, окислительно – восстановительная, экзотермическая, отражает способ получения азотной кислоты

6. Укажите уравнения реакций обмена, идущие до конца с образованием газа

7. Какому уравнению реакции соответствует краткое ионное уравнение, левая часть которого представлена схемой: С O ₃ 2- + 2Н + → …

8. Найдите уравнение химической реакции каталитического вида

9. Выберите уравнение реакции, в котором конечным продуктом реакции является нитрат калия

10. Укажите уравнение реакции, отражающего лабораторный способ получения угольной кислоты

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 930 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 26 человек из 18 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 36 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 593 177 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

«Психологические методы развития навыков эффективного общения и чтения на английском языке у младших школьников»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

• 20.12.2016
• 771
• 1

• 20.12.2016
• 10448
• 38

• 19.12.2016
• 1139
• 2

• 19.12.2016
• 1432
• 7

• 19.12.2016
• 444
• 0

• 19.12.2016
• 450
• 0

• 19.12.2016
• 365
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 20.12.2016 3075
• DOCX 24.1 кбайт
• 2 скачивания
• Рейтинг: 1 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Глебова Ирина Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 6 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 181152
• Всего материалов: 42

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Белгородской области отменяют занятия в школах и детсадах на границе с Украиной

Время чтения: 0 минут

Курские власти перевели на дистант школьников в районах на границе с Украиной

Время чтения: 1 минута

В приграничных пунктах Брянской области на день приостановили занятия в школах

Время чтения: 0 минут

В ростовских школах рассматривают гибридный формат обучения с учетом эвакуированных

Время чтения: 1 минута

Университет им. Герцена и РАО создадут портрет современного школьника

Время чтения: 2 минуты

Каждый второй ребенок в школе подвергался психической агрессии

Время чтения: 3 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Классификация реакций

Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.

По характеру процесса

• Соединения

Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:

В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:

В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:

К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Это те химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ. ОВР подразделяются на:

Межмолекулярные — атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул. Примеры:

Внутримолекулярные — атомы окислителя и восстановителя в составе одного сложного вещества. Примеры:

Диспропорционирование — один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем

Замечу, что окислителем и восстановителем могут являться только исходные вещества (а не продукты!) Окислитель всегда понижает свою СО, принимая электроны в процессе восстановления. Восстановитель всегда повышает свою СО, отдавая электроны в процессе окисления.

От обилия информации можно запутаться. Я рекомендую сформулировать четко: «Окислитель — понижает СО, восстановитель — повышает СО». Запомнив эту информацию таким образом, вы не будете путаться.

ОВР уравнивают методом электронного баланса, с которым мы подробно познакомимся в разделе «Решения задач».

Обратимые и необратимые реакции

Обратимые реакции — такие химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака «=» ставят знак обратимости «⇆».

Классическим примером обратимой реакции является синтез аммиака и реакция этерификации (из органической химии):

Необратимые реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.

Иногда сложно бывает отличить обратимую реакцию от необратимой, однако я дам несколько советов, которые советую взять на вооружение. В результате необратимых реакций:

• Образуются малодиссоциирующие вещества (например — вода, однако есть исключения — реакция этерификации)
• Реакция сопровождается выделение большого количества тепла
• В ходе реакции образуется газ или выпадает осадок

Примеры необратимых реакций:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (образуется вода)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ (сопровождается выделением большого количества тепла)

Реакции и агрегатное состояние фаз

Фазой в химии называют часть объема равновесной системы, однородную во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенную от других частей того же объема поверхностью раздела. Фаза бывает жидкой, твердой и газообразной.

Все реакции можно разделить на гетеро- и гомогенные. Гетерогенные реакции (греч. heterogenes — разнородный) — реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде. Скорость таких реакций зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ.

К гетерогенным реакциям относятся следующие реакции (примеры): жидкость + газ, газ + твердое вещество, твердое вещество + жидкость. Примером такой реакции может послужить взаимодействие твердого цинка и раствора соляной кислоты:

Гомогенные реакции (греч. homogenes — однородный) — реакции, протекающие между веществами, находящимися в одной фазе.

К гомогенным реакциям относятся (примеры): жидкость + жидкость, газ + газ. Примером такой реакции может служить взаимодействие между растворами уксусной кислоты и едкого натра.

Реакции и их тепловой эффект

Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке — это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда тепла выделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).

Экзотермические реакции (греч. exo — вне) — химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят «+ Q» (Q — тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:

2Mg + O₂ = 2MgO + Q

NaOH + HCl = NaCl + H₂O + 56 кДж

К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения.

Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:

Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.

Энтальпией называют (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. Иногда с целью «запутывания» в реакции вместо явного +Q при экзотермической реакции могут написать ΔH 0, так как внутренняя энергия веществ увеличивается. Например:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ ; ΔH > 0 (значит реакция эндотермическая, так как внутренняя энергия увеличивается)

Замечу, что не все реакции разложения являются эндотермическими. Широко известная реакция разложения дихромата аммония («вулканчик») является примером экзотермического разложения, при котором тепло выделяется.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Выберите уравнение экзотермической реакции замещения

Добро пожаловать, Гость!

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция

— Выберите один из вариантов в каждом из 21 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

— Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 10.5 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 10.5 но менее 15.75 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 15.75 и менее 21 — ХОРОШО, 21 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку «Сбросить ответы».