Выберите уравнение реакции соединения расставьте коэффициенты

Ответ на Параграф 11 №3, Номера из ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян, Остроумов, Сладков

ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) на § 11 №3, Номера по учебнику Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных организаций / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. Просвещение, 2019-2021г.

Условие

3. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите их тип по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»

А) CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
Реакция обмена
Б) NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O
Реакция обмена
В) NH4HCO3 = NH3^+CO2^+H2O
Реакция разложения
Г) SO3+H2O = H2SO4
Реакция соединения
Д) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3+N2^+4H2O
Реакция разложения

Решение 1

Подробное решение

Популярные решебники

Издатель: О. С. Габриелян, Дрофа, 2013-2019г

Издатель: Габриелян Остроумов, Сладков. Просвещение, 2019-2021г

Издатель: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Просвещение, 2016-2021г.

Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять»

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C₆H₅ можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C₆H₅ = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).

Типы химических реакций. тестовые задания
тест по химии (8 класс)

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Mg + CuO = MgO + Cu

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

1. 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).
2. Какая масса железной окалины Fe₃O₄ образуется при окислении 25,2г железа?
3. Определите массу оксида алюминия Al₂O₃, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.
4. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?
5. Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.
6. Какова масса оксида лития Li₂O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?
7. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?
8. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?
9. Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?
10. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂
11. Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄
12. Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O
13. При разложении карбоната кальция CaCO₃ , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO₃₌ CaO + CO₂
14. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO₃ = KCl + O₂
15. При разложении малахита (CuOH)₂CO₃ , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH)₂CO₃ = CuO + CO₂ +H₂O

Скачать:

Предварительный просмотр:

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

H 2 O = H 2 + O 2

Na 2 O + H 2 O = NaOH

SO 2 + O 2 = SO 3

NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

KClO 3 = KCl + O 2

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

Mg + CuO = MgO + Cu

CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4 ) 2

H 2 SO 4 + Al = H 2 + Al 2 (SO 4 ) 3

Zn + FeCl 3 = ZnCl 2 + Fe

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Cu(NO 3 ) 2 = CuO + NO 2 +O 2

FeBr 3 + Cl 2 = FeCl 3 + Br 2

NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + H 2 O

NO 2 + O 2 + H 2 O = HNO 3

Al 2 (SO 4 ) 3 + Mg = MgSO 4 + Al

KMnO 4 = K 2 MnO 2 + MnO 2 +O 2

Fe + O 2 + H 2 O = Fe(OH) 2

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

AgNO 3 + Al = Ag + Al(NO 3 ) 3

Fe(NO 3 ) 3 = Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

P + O 2 = P 2 O 3

CaCl 2 + AgNO 3 = CaNO 3 + AgCl

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

KClO 3 = KCl + KClO 4

P 4 + Cl 2 = PCl 5

K + H 2 O = KOH + H 2

NaNO 3 = NaNO 2 + O 2

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = NaCl + BaSO 4

1. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

1. 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).
2. Какая масса железной окалины Fe 3 O 4 образуется при окислении 25,2г железа?
3. Определите массу оксида алюминия Al 2 O 3 , который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.
4. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?
5. Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.
6. Какова масса оксида лития Li 2 O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?
7. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?
8. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?
9. Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?
10. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2
11. Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4
12. Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O
13. При разложении карбоната кальция CaCO 3 , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO 3= CaO + CO 2
14. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO 3 = KCl + O 2
15. При разложении малахита (CuOH) 2 CO 3 , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH) 2 CO 3 = CuO + CO 2 +H 2 O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методическая разработка урока химии по теме: «Типы химических реакций.Реакции обмена»

Методическая разработка урока химии по теме: » Типы химических реакций. Реакции обмена» Учитель:Шумаков Дмитрий Алексеевич,МБОУ » Вышне-Дубовецкая ООШ «.

Разработка урока по теме «Типы химических реакций. Реакции обмена.

Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса «Учитель года-2013″Скачать разработку урока.

Разработка урока по теме «Типы химических реакций. Реакции обмена.

Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса «Учитель года-2013″Скачать разработку урока.

Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.(слайды к урокам)

Слайды к урокам: Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.

Химические реакции. Типы химических реакций

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнения по теме.

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен.

Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение

Конспект урока химии в 8 классе по теме «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение» с целью обобщения и систематизации знаний о типах химических реакций и закрепления .