Вычисления по термохимическим уравнениям задачи

химэко

Меню сайта

Категории каталога

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Статистика

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O ₂ = 2 MqO + 1204 кДж

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

Расчеты по термохимическим уравнениям реакций
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 11 класс) на тему

Данный тип задач можно использовать на уроках химии и при подготовке к итоговой аттестации в 9 , 11 классах.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Решение задач на нахождение теплового эффекта

1. При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q
2. При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O + Q
3. Термохимическое уравнение реакции горения магния

2Mg + O 2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

1. При сжигании 2л ацетилена выделилось 116,0 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект данной реакции. 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q
2. Термохимическое уравнение реакции CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 кДж

Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сжигании 112л метана.

1. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

CaCO 3 = CaO + CO 2 – 178 кДж. Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20г карбоната кальция.

1. Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O + 1166 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 11,2л сероводорода.

1. При сжигании 5,6 л метана выделилось 223,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q.
2. При сжигании 1,0г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. S + O 2 = SO 2 + Q.
3. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании ацетилена объемом 1,12л?

1. Термохимическое уравнение горения этилена

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 1140 кДж. Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 70 кДж теплоты?

1. В результате сгорания ацетилена объемом 1,12л выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

13. Термохимическое уравнение горения этилена

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

1. Термохимическое уравнение горения угарного газа 2CO + O 2 = 2CO 2 + 566 кДж.

Какой объем угарного газа должен сгореть, чтобы выделилось 152 кДж теплоты.

Практикум решения задач по химии на тему «Термохимические расчёты»(8 класс )

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

8 класс. Практикум по решению задач «Термохимические расчёты»

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании

120 граммов оксида магния в результате реакции горения магния, если термохимическое уравнение: 2 Mg + O ₂ = 2 MgO + 1204 кДж

Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.

Задача 3. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Задача 4. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Задача 5 . Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 7 г железа с серой выделяется 12,15 кДж теплоты.

Задача 6. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2 KClO ₃ = 2 KCl + 3 O ₂ – 91 кДж,

если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

Задача 7 . Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 0,5 моль натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 205 кДж теплоты.

Задача 8 . Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

Задача 9 . Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.

Задача 10 . Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 20 г водорода в кислороде выделяется 2860 кДж теплоты.

Задача 11 . По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж

рассчитайте, какой объем водорода затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

Задача 12 . Дано термохимическое уравнение: 3Н ₂ + N ₂ = 2 N Н ₃ + 92 кДж, выделилось 23 кДж теплоты. Чему равен объём полученного (при н.у.) аммиака ?

Задача 13 . Дано термохимическое уравнение: 2 S О ₂ + О ₂ = 2 S О ₃ + 198 кДж.

В результате реакции выделилось 495 кДж теплоты. Какая масса оксида серы ( IV ) (в граммах) про­реагировала с кислородом?

Задача 14 . В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

2 SO ₂ + О ₂ = 2 S О ₃ + 198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Вычислите объем израсходованного окси­да серы (1 V ).

Задача 15 . В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением: 2М g + O ₂ = 2М g О + 1204 кДж, выделилось 1806 кДж теплоты. Чему равна масса вступившего в реакцию магния ?

Задача 16 . Дано термохимическое уравнение: 2М g + O ₂ = 2М g О + 1204 кДж. В результате реакции выделилось 903 кДж теплоты. Какая масса магния (в граммах) сгорела?

Задача 17 . В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Са + О ₂ = 2СаО + 635,1 кДж

Определите количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г каль­ция.

Задача 18 . В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 4 Li + 2 O ₂ = 2 Li ₂ O + 1198кДж, вступило 1 моль лития. Вычислите количество выделившейся теплоты.

Задача 19 . Термохимическое уравнение реакции: 4А1+3О ₂ =2А1 ₂ О ₃ + 3350 кДж. Вычислите количество теплоты, выделившееся при окислении 54 г алюминия,

Задача 20. Дано термохимическое уравнение: 2 F еО + С = 2 F е + СО ₂ — 132 кДж.

В результате реакции поглотилось 55 кДж теплоты. Какая масса оксида железа (П) в грам­мах прореагировала с углеродом?

Задача 21 . Дано термохимическое уравнение: 2 N О + О ₂ = 2 N О ₂ + 114 кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 100 г оксида азота ( II ) с избытком ки­слорода?

Задача 22 . В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2А1 + 3 S = А l ₂ S ₃ + 509 кДж, вступило 108 г алюминия. Чему равно количество выделившейся теплоты?

Задача 23. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Задача 24. Термохимическое уравнение реакции: 4Р + 5О ₂ = 2Р ₂ О ₅ + 3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 310 г фосфора?

Задача 25 . В соответствии с термохимическим уравнением

выделится 1505 кДж. Какая масса фосфора для этого потребуется ?

Задача 26 . Вычислите по термохимическому уравнению: С + O ₂ = CO ₂ + 402 кДж

сколько грамм углерода сгорело, если выделилось 2412 кДж теплоты.

Задача 27 . В результате реакции, термохимическое уравнение которого С _{(графит)} + О _2(г) = СО _2(г) + 393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавше­гося при этом углекислого газа равен чему ?

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 956 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 51 человек из 29 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 572 746 материалов в базе

Другие материалы

• 11.06.2016
• 1021
• 7

• 11.06.2016
• 762
• 0

• 11.06.2016
• 1105
• 6

• 11.06.2016
• 357
• 0

• 11.06.2016
• 542
• 0

• 11.06.2016
• 840
• 5

• 10.06.2016
• 929
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 11.06.2016 15758
• DOCX 40.5 кбайт
• 207 скачиваний
• Рейтинг: 3 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Афанасьева Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 7 месяцев
• Подписчики: 2
• Всего просмотров: 282098
• Всего материалов: 69

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

В России могут объявить Десятилетие науки и технологий

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.