Упражнения по составлению уравнений реакций
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему
Файл содержит 130 заданий по составлению уравнения реакции (закончить реакции, протекание которых возможно)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
uprazhneniya_uravneniya_reaktsiy_130.docx | 64.46 КБ |
Предварительный просмотр:
Закончить уравнения реакций, протекание которых возможно (!) ; уравнять; назвать реагенты и продукты реакции:
- Al 2 O 3 +HCl→
- Na 2 O + H 2 O→
- Fe + H 2 SO 4 →
- CaCO 3 →
- Zn+CuSO 4 →
- BaCl 2 +K 2 CO 3 →
- CaO+CO 2 →
- Fe(OH) 2 →
- CO 2 +H 2 О→
- C+H 2 →
- H 2 O→
- Al + H 2 SO 4 →
- Na+O 2 →
- K 2 O+H 2 O→
- Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →
- Mg+H 2 CO 3 →
- Al + O 2 →
- Ca+ H 2 O→
- SO 3 + CO 2 →
- BaO + H 2 O→
- P 2 O 5 + H 2 O→
- CaO + P 2 O 5 →
- MgO + HCI→
- P 2 O 5 + NaOH→
- H 2 SO 4 + Cu 2 O→
- ZnO + HNO 3 →
- P 2 O 5 + Ca(OH) 2 →
- Cu 2 S + HNO 3 →
- FeCl 3 + NaNO 3 →
- AgNO 3 + BaBr 2 →
- H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 →
- Ca(OH) 2 + HCl→
- ZnSO 4 + CuCl 2 →
- MgCl 2 + Na 3 PO 4 →
- KOH + FeSO 4 →
- HNO 3 + NaOH→
- Ba(NO 3 ) 2 + HCl→
- CuCl 2 + H 2 S →
- CaCO 3 + HCl →
- Na 2 CO 3 + KCl →
- KOH + H 3 PO 4 →
- AgNO 3 + FeCl 2 →
- Na 2 S + Co(NO 3 ) 2 →
- CuCl 2 + KNO 3 →
- H 2 SO 4 + NaCl →
- ZnSO 4 + KOH →
- Li + O 2 →
- Li 2 O + H 2 O →
- LiOH + H 2 SO 4 →
- NO + O 2 →;
- Zn + HCl →
- CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
- Ca + HCl →
- Mg + O 2 →
- CaCl 2 + NaOH →
- H 2 + O 2 →
- Zn + CuCl 2 →
- N 2 + H 2 →
- Cu + S →
- CuBr 2 + NaOH →
- Fe 2 O 3 + Аl →
- Mg + N 2 →
- Al + S →
- Al + Cr 2 O 3 →
- Ca + P→
- С + H 2 →CH 4 ;
- Si + Mg→
- Na + S→
- Ca + N 2 →
- Si + Cl 2 →
- Ag + S→
- Н 2 + Сl 2 →
- HI + Ag →
- Mg + НСl →
- FeS + НСl →
- Br 2 + KI→
- HCl+Na 2 CO 3 →
- Mg 2 Si + HCl →
- P + Cl 2 =
- CH 4 =
- ZnSO 4 + KOH =
- BaCl 2 + Na 2 SO 4 =
- AlCl 3 + NaOH =
- Fe(OH) 3 =
- P 2 O 5 + Na 2 O =
- Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →
- H 2 SO 4 + Na 2 O →
- H 3 PO 4 + CaO →
- H 2 S + Na 2 O→
- HNO 3 + CuO →
- HNO 2 + KOH →
- HNO 2 + P 2 O 5 →
- H 2 CO 3 + CaO →
- H 2 SiO 3 + K 2 O →
- H 3 PO 4 + KOH →
- H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 →
- HNO 3 + Al(OH) 3 →
- HNO 3 + SO 2 →
- H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 →
- P 2 O 5 + K 2 O →
- CO 2 + SO 3 →
- N 2 O 5 + CaO →
- SO 3 + K 2 O →
- CO 2 + Ca(OH) 2 →
- SO 2 + CuO →
- SiO 2 + NaOH →
- HCl + Fe(OH) 2 →
- Cu(OH) 2 + NaOH →
- NaOH + SO 3 →
- Ca(OH) 2 + Fe 2 O 3 →
- Al(OH) 3 →
- Al(OH) 3 + H 2 SO 3 →
- CuO + N 2 O 5 →
- Fe 2 O 3 + HCl →
- Fe 2 O 3 + P 2 O 5 →
- Ca(OH) 2 + CuCl 2 →
- KOH + CO 2 →
- K + P →
- Na + H 2 →
- P + O 2 →
- P 2 O 5 + Na 2 O →
- AgI + Na 2 SO 4 →
- AgNO 3 +KF →
- HCl + H 2 SO 4 →
- Mg + Br 2 →
- N 2 O + O 2 →
- N 2 + O 2 →
- AgCl →
- CaCO 3 →
- Al 2 O 3 +H 3 PO 4 →
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций
Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Тема урока: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций». Рассказ нового материала с использованием интерактивной доски.
Конспект урока «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса» (Химия, 8 класс)
Цель урока: обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения ими на практике алгоритма по составлению ОВР методом электронного баланса. Прилагается презентация.
Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.
Конспект урока по теме «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса».
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (дифференцированный алгоритм)
Дифференцированный алгоритм составления уравнений ОВР.
Презентация к уроку «Составление уравнений реакций»
Презентацию можно использовать для отработки умения составлять уравнения реакций. Подобраны задания разной сложности.
8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций
Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.
Задания по химии » Составление уравнений реакций»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Задания по химии. Расставьте коэффициенты ( 8 класс)
Cl2O7 + H2O = HClO4
SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O
P2O5 + KOH = K3PO4 + H2O
Na2O + H2O = NaOH
K2O + H3PO4 = K3PO4 + H2O
Na2O + N2O5 = NaNO3
HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + H2O
H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + H2O
HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
H2SiO3 + KOH = K2SiO3 + H2O
HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + H2O
HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + H2O
HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + H2O
HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3
HCl + Zn = ZnCl2 + H2
NaOH + CO2 = Na2 С O3 + H2O
KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O
B а (OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + KCl
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
Cl2O7 + H2O = HClO4
HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + NaNO3
Mg(NO3)2 + KOH = KNO3 + Mg(OH)2
Na + H2O = NaOH + H2
Cl2O7 + KOH = KClO4 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + HBr = FeBr3 + H2O
H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O
H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
- Сейчас обучается 924 человека из 80 регионов
Курс повышения квалификации
Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam
- Курс добавлен 31.01.2022
- Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов
Курс повышения квалификации
Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС
- Курс добавлен 23.11.2021
- Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Дистанционные курсы для педагогов
«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
5 578 849 материалов в базе
Материал подходит для УМК
«Химия», Габриелян О.С.
§ 28. Химические уравнения
Самые массовые международные дистанционные
Школьные Инфоконкурсы 2022
33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»
Другие материалы
- 25.03.2018
- 1255
- 8
- 25.03.2018
- 518
- 1
- 21.02.2018
- 614
- 2
- 21.02.2018
- 405
- 0
- 13.02.2018
- 3903
- 1
- 21.01.2018
- 302
- 0
- 12.12.2017
- 598
- 3
- 06.12.2017
- 3741
- 8
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Добавить в избранное
- 25.03.2018 8772
- DOCX 12.5 кбайт
- 174 скачивания
- Рейтинг: 5 из 5
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Трунина Валентина Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Автор материала
- На сайте: 4 года
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 26813
- Всего материалов: 16
Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов
Дистанционные курсы
для педагогов
663 курса от 690 рублей
Выбрать курс со скидкой
Выдаём документы
установленного образца!
Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки
Время чтения: 11 минут
Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется
Время чтения: 1 минута
Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга
Время чтения: 1 минута
ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек
Время чтения: 2 минуты
В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля
Время чтения: 1 минута
Минобрнауки создаст для вузов рекомендации по поддержке молодых семей
Время чтения: 1 минута
Приемная кампания в вузах начнется 20 июня
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Выполните задания по составлению уравнений реакций таблица
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 2-1
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций:
а) S8 ⟶ S4;
S8 = 2S4
б) O2 ⟶ O3.
3O2 = 2O3
Задание 2-3
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
Ca + S = CaS 2 Al + 3 S = Al2S3 Al + P = AlP 3 Ca + 2 P = Ca3P2 4 K + O2 = 2 K2O Mg + Cl2 = MgCl2 H2 + Cl2 = 2 HCl N2 + O2 = 2 NO 2 Na + H2 = 2 NaH | 2 AgCl = 2 Ag + Cl2 Zn + Br2 = ZnBr2 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 2 O2 + 3 Fe = Fe3O4 2 HgO = 2 Hg + O2 2 Ag2O = 4 Ag + O2 2 Au2O3 = 4 Au + 3 O2 | 5 O2 + 4 P = 2 P2O5 N2 + 6 Li = 2 Li3N 2 H2 + O2 = 2 H2O N2 + 3H2 = 2NH3 2 B + 3 F2 = 2 BF3 2 CO + O2 = 2 CO2 2 SO2 + O2 = 2 SO3 2 FeCl3 + 2 Fe = 3 Fe 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 |
Задание 2-4
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
1) H2O + P2O5 = 2 HPO3
2) B2O3 + 3H2O = 2 H3BO3
3) Na2O + H2O = 2 NaOH
4) P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
Задание 2-5
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
а) Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
3 Zn + 2 FeBr3 = 3 ZnBr2 + 2 Fe
3 HgCl2 + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 Hg
Mg + 2 H2O = H2 + Mg(OH)2
б) Fe2O3 + 3 H2 = 3 H2O + 2 Fe
3 PbO + 2 Al = Al2O3 + 3 Pb
Cr2O3 + 3 Mg = 3 MgO + 2 Cr
2 Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2
Задание 2-7
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
а) Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2
4 HI + O2 = 2I2 + 2 H2O
10 Al + 3 V2O5 = 5 Al2O3 + 6V
Br2 + 2 KI = 2 KBr + I2
б) 6 HCl + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 H2
2 Al + WO3 = W + Al2O3
I2 + H2S = S + 2 HI
2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2
http://infourok.ru/zadaniya-po-himii-sostavlenie-uravneniy-reakciy-2779792.html
http://gdz.cool/h8_kl_z_2020/999-h8_kl_z_2020__2_1__2_12.html