Нитрид лития: способы получения и химические свойства
Нитрид лития (нитрид трилития) Li3N — соль щелочного металла лития и азота. Темно — красный, плавится под избыточным давлением, разлагается при нагревании.
Относительная молекулярная масса Mr = 34,83; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 1, 28; tпл = 813º C под избыточным давлением.
Способ получения
1. Нитрид лития можно получить при комнатной температуре путем взаимодействия лития и влажного азота :
либо при температуре 200–250º C, и избыточном давлении в результате взаимодействия лития и азота:
2. При температуре 500–600º C, в результате взаимодействия гидрида лития и азота, образуется нитрид лития и аммиак:
Химические свойства
1. Нитрид лития разлагается при температуре 300–500º C в вакууме:
2Li3N = 6Li + N2
2. При взаимодействии с холодной водой нитрид лития образует гидроксид лития и гидрат аммиака:
3. Нитрид лития вступает в реакцию с простыми веществами :
3.1. Нитрид лития при температуре 300º C с примесью имида лития Li 2NH реагирует с водородом с образованием гидрида лития и аммиака:
4. Нитрид лития может взаимодействовать со сложными веществами :
4.1. С разбавленной хлороводородной кислотой нитрид лития образует хлорид лития и хлорид аммиака:
Li3N + 4HCl = 3LiCl + NH4Cl
Азот: решение уравнений ОВР методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций азота (См. Азот и его соединения).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций азота
1. Уравнение термической реакции окисления азота:
2. Уравнение реакции азота с водородом:
3. Уравнение реакции азота с магнием:
4. Уравнение реакции азота с углеродом в нейтральной среде:
5. Уравнение реакции азота карбидом кальция с образованием цианамида кальция:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
Азот: решение уравнений ОВР методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций азота (См. Азот и его соединения).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций азота
1. Уравнение термической реакции окисления азота:
2. Уравнение реакции азота с водородом:
3. Уравнение реакции азота с магнием:
4. Уравнение реакции азота с углеродом в нейтральной среде:
5. Уравнение реакции азота карбидом кальция с образованием цианамида кальция:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_03_N_meb.html
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_03_N_meb.html