Взаимодействие хлора с бромидом натрия уравнение

Бромид натрия: способы получения и химические свойства

Бромид натрия — NaBr соль щелочного металла натрия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 102,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,211; t_пл = 755º C

Способ получения

1. Бромид натрия можно получить путем взаимодействия концентрированного и холодного гидроксида натрия и брома, образуются гипобромит натрия, бромид натрия и вода:

2NaOH + Br₂ = NaBrO + NaBr + H₂O,

при взаимодействии брома с концентрированным и горячим гидроксидом натрия образуется бромат натрия, бромид натрия и вода:

6NaOH + 3Br₂ = NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется бромид натрия:

2Na + Br₂ = 2NaBr

3. Холодный йодид натрия реагирует с бромом . При этом образуются бромид натрия и осадок йод:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид натрия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , бромид натрия образует нитрат натрия и осадок бромид серебра:

NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид натрия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Горячий бромид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и газа брома:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂↑

2. Бромид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

2.1. Бромид натрия реагирует с кислотами :

2.1.1. Твердый бромид натрия реагирует с холодной серной кислотой с концен трацией 10–50% . Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата натрия и бромоводородной кислоты:

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат натрия, бром, оксид серы (IV) и вода:

Взаимодействие хлора с растворами бромида и иодида натрия

Взаимодействие галогенидов с хлорной водой

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений. Проверим это. Приготовим пробирки с растворами иодида калия, хлорида натрия, бромида натрия. В каждую из пробирок добавляем равный объем хлорной воды. В пробирке с иодидом калия выделился иод,

2KI + Cl₂ = I₂ + 2KCl

в пробирке с бромидом натрия – бром.

2NaBr + Cl₂ = Br₂ + 2NaCl

Мы убедились в том, что хлор вытесняет иод и бром из их солей. В пробирке с хлоридом натрия, конечно, никаких изменений не произошло. Иод и бром в промышленности получают действием хлора на иодиды и бромиды.

Составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и востонавления : а)между бромидом натрия и хлором б)между иодидом калия и хлором в)между водородом и хлором г)межд?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и востонавления : а)между бромидом натрия и хлором б)между иодидом калия и хлором в)между водородом и хлором г)между магнием и хлором д)между калием и иодом е)между железом и хлором(образуеся FeCl3).

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ : а) Хлороводород — Хлор — Хлорид натрия — Хлор б) Хлорид натрия — Хлор — Хлорат калия — Хлорид калия в) Хлор — Хлор?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ : а) Хлороводород — Хлор — Хлорид натрия — Хлор б) Хлорид натрия — Хлор — Хлорат калия — Хлорид калия в) Хлор — Хлороводород — Хлор — Хлорид железа(III).

Составить уравнение реакции гидроксида калия с сульфатом железа, хлора с водородом, водорода с кислородом?

Составить уравнение реакции гидроксида калия с сульфатом железа, хлора с водородом, водорода с кислородом.

Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с хлором?

Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с хлором.

Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

Задача : Напишите уравнения реакций : — магния с азотом — железа с хлором — натрия с серой — кальция с водородом?

Задача : Напишите уравнения реакций : — магния с азотом — железа с хлором — натрия с серой — кальция с водородом.

Сколько граммов хлора прореагировало с иодидом калия, если образовалось 50?

Сколько граммов хлора прореагировало с иодидом калия, если образовалось 50.

Между собой реагирую 1)йод и бромид калия 2)хлор и фторид калия 3)бром и хлорид магния 4)хлор и йодид натрия?

Между собой реагирую 1)йод и бромид калия 2)хлор и фторид калия 3)бром и хлорид магния 4)хлор и йодид натрия?

Напишите уравнение реакций хлора со следующими веществами : кальций, железо, водород, бромид калия?

Напишите уравнение реакций хлора со следующими веществами : кальций, железо, водород, бромид калия.

Рассмотрите приведённых вами уравнения с окислительно — восстановительной точки зрения.

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции водорода с хлором Укажите окислитель и восстановитель?

Составьте уравнение окислительно — восстановительной реакции водорода с хлором Укажите окислитель и восстановитель.

Опредилите степень окисления калий хлор о3 и калий хлор о и если можно, то объясните мне почему?

Опредилите степень окисления калий хлор о3 и калий хлор о и если можно, то объясните мне почему?

Найти массовую долю хлора в натрий хлор, и калий хлор?

Найти массовую долю хлора в натрий хлор, и калий хлор.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и востонавления : а)между бромидом натрия и хлором б)между иодидом калия и хлором в)между водородом и хлором г)межд?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

А но это не точно : ))).

Ответ Ca3 (PO4)2 = 15, 5 г.

Массовая доля Cl (смотрим цифры с запятыми в таблице) = 35. 5 у O = 16 (для хлора всегда берут 35. 5, а для остальных элементов округляют до целых чисел) Затем мы все это складываем Cl2O3 = (35. 5 * 2) + (16 * 3) = 71 + 48 = 119.

Алмаз 1 2 3 4 Л а м а Зонт»’ 2 1 3 4 А л м а з.

Гомолог : C4H6 Изомер : CH2 = C = CH2 (межклассовая ), (пропадиен).

Если 14, 3% — водород, то 100% — 14, 3% = 85, 7% — углерод. Пусть m = 100г Следовательно m(H) = 14. 3г, m(C) = 85, 7г M(H) = 1г / моль, M(C) = 12г / моль n = m / M n(H) = 14, 3 моль, n(C) = 7, 1 моль n(H) : n(C) = 14, 3 : 7. 1 = 2 : 1 Т. Е. форму..

С — просто «це». Хим. элемент — углерод. Fe3O4 — «феррум» три «о» четыре. Хим. элементы : железо, кислород. Na2CO3 — «натрий» два «це» «о» три. Хим. элементы : натрий, углерод, кислород. KNO3 — «калий» «н» «о» три. Хим. элементы : калий, азот.

А) Mg + 2HCl — > MgCl2 + H2 (ОВР) так как изменяется степень окисления Mg(0) + 2H( + )Cl( — ) — > Mg( + 2)Cl2( — ) + H2(0) b) S + O2 — > SO2 (ОВР) S(0) + O2(0) — > S( + 4)O( — 2) c) 2Li + H2 — > 2LiH (ОВР) 2Li(0) + H2(0) — > 2Li( + )H( — ) d) 2H3PO4 ..

2Zn + O₂ = 2ZnO (X1) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O ZnSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂ (X2) Zn(OH)₂ + 2KOH (t) = K₂ZnO₂ + 2H₂O K₂ZnO₂ + 4HCl = 2KCl(p — p) + ZnCl₂(p — p) + 2H₂O ZnCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + ZnCO₃↓ (отфильтровать) KCl + Na₂CO₃≠ ZnCO₃↓ + 2HCl = ZnCl..

Физические : превращение воды в лёд — важно, например, для обитателей водоемов, превращение в пар — круговорот воды в природе. Плавление металлов — изготовление посуды, ювелирных изделий, в конце концов оловянных солдатиков. Химические : гашение из..