Взаимодействие хлорэтана с натрием уравнение реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Глава 7. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Атом любого галогена обладает большим сродством к электрону, чем атом углерода. Поэтому δ-связь С- Hal сильно поляризована, причем так, что отрицательный полюс диполя находится на атоме галогена С δ + –Наl δ — . Этот индуктивный эффект (I -эффект), следствием которого является возникновение пониженной электронной плотности ( σ +) на атоме углерода, связанном с атомом галогена, и определяет все реакции галогенопроиз-водных.

Опыт 16. Получение и свойства галогенопроизводных углеводородов

У галогенопроизводных алканов явно проявляется влияние заместителя.

Реакции замещения у них проходят гораздо легче, чем у алканов. Для них характерны также реакции отщепления с образо-ванием алкенов.

Опыт 16.1. Получение хлорэтена (хлористого винила)

В пробирку помещают 3 капли 1,2-дихлорэтана и 2 капли спиртового раствора гидроксида натрия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с бромной водой. Наблюдается выделение газа (хлорэтен), который обесцвечивает бромную воду. После окончания реакции в пробирку с полученной смесью добавляют каплю раствора нит-рата серебра. Образуется белый осадок хлорида серебра, что указывает на присутствие хлорид-ионов. Реакция образования хлористого винила:

H₂CCI – CH₂ CI NaCI + H₂O + H₂C = CHCI (хлорэтен)

Напишите реакцию взаимодействия хлорэтена с бромной водой.

Опыт 16.2. Получение хлорэтана

В пробирку наливают 10 капель этилового спирта и 5 капель концентрированной серной кислоты. Затем в пробирку на кончи-ке шпателя добавляют растертый в порошок хлорид натрия (0,1 г). Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и очень осторожно нагревают в пламени горелки. Выделяющийся газ поджигают у конца газоотводной трубки. Он горит характер-ным пламенем с зеленой каймой. Реакции протекают следую-щим образом:

(этиловый эфир серной кислоты)

Опыт 16.3. Получение йодоформа из этилового спирта

Соли йодноватистой кислоты нестойкие и разлагаются с выделением кислорода. Последний окисляет спирт до уксусного альдегида:

Атомы водорода в уксусном альдегиде легко замещаются галогеном. При этом образуется трийодоуксусный альдегид – трийодаль

Едкая щелочь отщепляет от трийодаля карбонильную группу, образуя соль муравьиной кислоты и йодоформ

CI₃CHO + NaOH » HCOONa + CHI₃ (йодоформ).

В пробирку приливают 1 каплю этилового спирта, 3 капли раствора йода и 3 капли раствора гидроксида натрия. Содер-жимое пробирки слегка нагревают. Появляется желтоватый осадок с характерным запахом.

16.4. Щелочной гидролиз хлороформа

При действии водных растворов щелочей на галогеналкилы имеет место их гидролиз с образованием спиртов.

В пробирку наливают 1 мл хлороформа и 3 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. Смесь осторожно перемешивают и нагревают до кипения, а затем охлаждает под струей холодной воды. При этом протекает гидролиз хлороформа с образованием хлорида натрия и метантриола

HCCI₃ + 3NaOH » 3NaCI + HC(OH)₃ (метантриол).

Трехатомный спирт метантриол теряет воду и превраща-ется в муравьиную кислоту

HC(OH)₃ » H₂O + НСOOH (муравьиная кислота).

Гидроксид натрия нейтрализует муравьиную кислоту с образованием формиата натрия

НСOOH + NaOH » H₂O + HCOONa (формиат натрия).

Полученный раствор делят на две пробирки. В первой пробирке проводят качественную реакция на присутствие хлорид-ионов путем добавления в нее 4 капли азотной кислоты и 3 капли нитрата серебра. При этом наблюдается выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра

Для обнаружения формиата натрия проводят реакцию «серебряного зеркала». В чистую пробирку наливают 1 мл раствора AgNO₃ и 5 капель NaOH. Образовавшийся осадок растворяют, добавляя по каплям раствор NH₄OH. К полученному прозрачному раствору приливают содержимое второй пробирки. Нагревают пробирку на водяной бане и наблюдают выделение металлического серебра в виде зеркального налета на стенках пробирки или черного осадка

Глава 8. СПИРТЫ

Спирты (алкоголи) – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на соответствующее число гидроксильных групп. Общая формула спиртов R-OH. В зависимости от характера углеводородного радикала спирты подразделяются на алифатические, циклические и ароматические. Характер алифатического радикала, с которым связана гидроксильная группа, определяет предельность или непредельность спиртов. В зависимости от числа гидроксильных групп, содержащихся в молекуле спирта, спирты бывают одноатомные (I), двухатомные (II), трехатомные (III) и многоатомные. Двухатомные спирты часто называют гликолями. Ароматические спирты, у которых гидроксильная группа связана с бензольным кольцом, называются фенолами. В зависимости от углеводородного атома (первичный, вторичный или третич-ный), к которому присоединена гидроксильная группа, спирты бывают первичные, вторичные и третичные.

Опыт 17. Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Химические свойства спиртов определяются присутствием в их молекулах гидроксильной группы ОН ¯ . Связи С-О и О-Н сильно полярны и способны к разрыву. Поэтому реакции, в которые вступают спирты, можно разбить на следующие группы:

а) реакции, идущие с разрывом связи О-Н. Спирты – очень слабые кислоты. По степени диссоциации спирты являются более слабыми электролитами, чем вода. По кислотности различные виды спиртов располагаются в ряд:

первичные > вторичные > третичные;

б) реакции, идущие с разрывом связи С-О. Эти реакции протекают с замещением или отщеплением всей гидроксильной группы;

в) реакции окисления, в которых могут принимать участие гидроксильные группы, ионы водорода или соседние связи углерод – углерод.

Опыт 17.1. Отношение спиртов к индикаторам

В три пробирки помещают по 3 капли этилового спирта и добавляют по одной капле индикаторов – метилового красного, фенолфталеина и лакмуса. Цвет индикаторов не изменяется. Это указывает, что спирты не диссоциируют на ионы Н + или ОН — .

Опыт 17.2. Образование и свойства этилата натрия

В пробирку с обезвоженным этиловым спиртом добавляют маленький кусочек (размером со спичечную головку) металли-ческого натрия. Наблюдается достаточно бурная реакция с выде-лением водорода

Образовавшийся в результате реакции белый осадок этилата натрия растворяют в 3-4 каплях дистиллированной воды и добавляют одну каплю фенолфталеина. Появляется розовое окрашивание, что указывает на щелочную реакцию полученного раствора. Алкоголяты — соли очень слабой кислоты и сильного основания, поэтому они подвергаются гидролизу по аниону

Опыт 17.3. Обнаружение воды в этиловом спирте

Промышленный этиловый спирт-ректификат всегда содержит воду, так как в процессе ректификации образуется азеотропная смесь, которая содержит 4% воды и отделить которую физическими методами невозможно. В сухую пробирку помещают немного (слой 2-3 мм) порошка безводного сульфата меди (II) и приливают 5 капель этилового спирта. Содержимое пробирки перемешивают. Безводный сульфат меда (II), связывая воду, переходит в синий кристаллогидрат – CuSO₄ ® 5Н₂О. Напишите уравнение реакции.

Опыт 17.4. Определение строения спиртов

При помощи пробы Лукаса можно установить, является ли данный спирт первичным, вторичным или третичным. При взаимодействии с реактивом Лукаса первичный спирт остается прозрачным, вторичный – мутнеет, а третичный спирт вступает в химическую реакцию с образованием галогеналкила.

В три пробирки приливают по 2 капли различных спиртов. В первую пробирку поме­щают пропиловый спирт, во вторую — изопропиловый, а в третью – третичный бутиловый спирт. Затем во все три пробирки приливают по 5 капель реактива Лукаса (хлорид цинка, растворенный в концентрированной соляной кислоте). Взбалтывают содержимое пробирок и оставляют стоять одну минуту. В пробирке с пропиловым спиртом раствор остается прозрачным, раствор изопропилового спирта слегка мутнеет, а в пробирке с третичным бутиловым спиртом образуется на дне маслянистая капля галогеналкила

третичный бутиловый спирт 2-хлор-2-метилпропан

Опыт 17.5. Получение диэтилового эфира

В сухую пробирку помещают 2 капли этилового спирта и 2 капли концентрированной серной кислоты. Смесь осторожно нагревают до потемнения раствора. К горячей смеси добавляют еще 2 капли этилового спирта. Ощущается характерный запах диэтилового эфира

Опыт 17.6. Получение диизопропилового эфира

В сухую пробирку помещают 2 капли изопропилового спирта и 2 капли концентрированной серной кислоты. Смесь осторожно нагревают до кипения. Ощущается характерный запах диизопро-пилового эфира. Напишите уравнение реакции.

Опыт 17.7. Горение спиртов

В две фарфоровые чашечки наливают, соответственно, по 1 мл этилового и изопропилового спиртов. Спирты поджигают и наблюдают характер горения. Высокомолекулярные спирты горят более коптящим пламенем. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 17.8. Окисление этилового спирта хромовой смесью

Спирты окисляются под действием дихромата калия до альдегидов, которые в свою очередь могут окисляться до карбоновых кислот.

В пробирку помещают 5 капель этилового спирта и 3 капли хромовой смеси. Полученную смесь нагревают на пламени горелки. Через несколько секунд цвет раствора становится сине-вато-зеленым, характерный для солей хрома (III) . Одновременно появляется характерный запах уксусного альдегида (этаналя). Реакция протекает по схеме

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении.

Опыт 17.9. Окисление этилового спирта перманганатом калия

В пробирку помещают 2 капли этилового спирта, 3 капли раствора серной кислоты и 2 капли раствора перманганата калия. Нагревают содержимое пробирки в пламени горелки. Розовая окраска раствора исчезает и ощущается запах уксусного альдегида. Реакция протекает по схеме:

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении.

Опыт 17.10. Окисление изопропилового спирта хромовой смесью

При окислении вторичных спиртов образуются кетоны. В пробирку помещают 5 капель изопропилового спирта и 3 капли хромовой смеси. Полученную смесь нагревают. Через несколько секунд цвет раствора становится синевато-зеленым, характерный для солей хрома (III). Одновременно появляется характерный запах ацетона. Реакция протекает по схеме

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении.

Опыт 17.11. Окисление изопропилового спирта перманганатом калия

В пробирку помещают 2 капли изопропилового спирта, 3 капли раствора серной кислоты и 2 капли раствора перманганата калия. Нагревают содержимое пробирки в пламени горелки. Розовая окраска раствора исчезает и ощущается запах ацетона. Реакция протекает по схеме

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении.

Опыт 18. Химические свойства многоатомных спиртов

Характерная особенность многоатомных спиртов – реакции с гидроксидами тяжелых металлов. При этом образуются внутрикомплексные соединения (хелаты), имеющие специфическую яркую окраску. Эти реакции являются качественными на многоатомные спирты.

Опыт 18.1. Получение гликолята меди

В пробирку помещают 2 капли сульфата меди (II) и 2 капли раствора гидроксида натрия. Образуется синий осадок гидроксида меди (II). В пробирку добавляют одну каплю этиленгликоля и перемешивают содержимое пробирки. Осадок растворяется с образованием темно-синего раствора гликолята меди. Уравнение соответствующей реакции

Опыт 18.2. Получение глицерата меди

В пробирку помещают 2 капли сульфата меди (II) и 2 капли раствора гидроксида натрия. Образуется синий осадок гидроксида меди (II). В пробирку добавляют одну каплю глицерина и перемешивают содержимое пробирки. Осадок растворяется с образованием темно-синего раствора глицерата меди. Напишите уравнение соответствующей реакции.

Опыт 19. Химические свойства фенолов

Фенолами называются производные аренов, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, соединенных с бензольным кольцом. Простейший представитель этого класса фенол, С₆Н₅ОН.

Опыт 19.1. Образование и свойства фенолята натрия

Кислотность фенола выше, чем у предельных спиртов, поэтому фенол реагирует как с щелочными металлами, так и со щелочами.

а) в пробирку с фенолом добавляют маленький кусочек (размером со спичечную головку) металлического натрия. Наблю-дается достаточно бурная реакция с выделением водорода

б) в пробирку помещают 4 капли водной эмульсии фенола и добавляют 2 капли гидроксида натрия. Oбразуется прозрачный раствор фенолята натрия

в) к раствору фенолята натрия, полученному в предыдущем опыте, добавляют 2 капли соляной кислоты. Выделяется свободный фенол в виде эмульсии

Опыт 19.2. Реакция фенола с хлоридом железа

Фенолы с хлоридом железа (III) в водном растворе дают цветную реакцию вследствие образования внутрикомплексных солей. Эти реакции являются качественными для открытия фенолов. При взаимодействии хлорида железа (III) c фенолом образуется сине-фиолетовое внутрикомплексное соединение, с пирокатехином – зеленое, с резорцином – фиолетовое. Следует помнить, что растворы фенолов должны быть приготовлены за 1-2 дня до проведения реакции, так как фенолы легко окисляются и темнеют.

В пробирку помещают 2 капли эмульсии фенола, добавляют 3 капли воды и одну каплю раствора хлорида железа (III). Появляется интенсивное сине-фиолетовое окрашивание. Уравнение соответствующей реакции

фенолят железа (III)

19.3. Взаимодействие фенола с бромной водой

Реакция электрофильного замещения в феноле протекает значительно легче и в более мягких условиях, чем в бензоле. При действии бромной воды на фенол три атома водорода замещаются на бром, и образуется осадок 2,4,6-трибромфенола.

В пробирку помещают 2 капли бромной воды и одну каплю водного раствора фенола. При этом бромная вода обесцве-чивается и выпадает белый осадок 2,4,6-трибромфенола

Опыт 19.4. Нитрование фенола

При нитровании фенола разбавленной азотной кислотой образуется смесь орто- и пара-нитрофенолов.

В пробирку помещают несколько кристалликов фенола и при-бавляют 2-3 капли воды. Содержимое пробирки встряхивают до образования однородной эмульсии. Затем в пробирку добавляют 5 капель разбавленной в два раза концентрированной азотной кислоты. Пробирку все время встряхивают и охлаждают водой, так как реакция идет очень энергично. В результате реакции образуется мутная жидкость с сильным запахом горького миндаля.

Схема химического процесса:

1. Напишите структурные формулы гексилового спирта.

2. В смесь этанола и пропанола массой 16,6 г добавили избыток металлического натрия. При этом выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Каков исходный процентный состав смеси спиртов?

3. Рассчитайте, какой объем воздуха при нормальных усло-виях необходимо взять на сжигание 600 мл 96%-ного этилового спирта, плотность которого 0,8 г/мл.

4. Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделяющийся при взаимодействии 4-х грамм этиленгликоля с 2,3 г металлического натрия.

5. Определите массовую долю этилового спирта и фенола в их смеси, если при действии на нее металлическим натрием выделилось 2,24 л водорода. Привзаимодействии этой смеси с бромом получилось 33,1 г трибромфенола.

Глава 9. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Альдегиды и кетоны — производные углеводородов, в молекулах которых содержится одна или более карбонильных групп: >C=O. Если карбонильная группа связана с одним радикалом и водородом, то такие соединения называются альдегидами. Исключение составляет метаналь (формальдегид), у которого карбонильная группа связана с двумя атомами водорода —

H-CH=O. Формула альдегидов: R-CH=O

Соединения, в которых карбонильная группа соединена с двумя одинаковыми или разными радикалами, называют кетонами. Формула кетонов: R₁— CO- R₂.

Молекулы альдегидов и кетонов содержат на два атома водорода меньше, чем спирты с тем же углеродным скелетом. В зависимости от характера радикалов, связанных с карбонильной группой, альдегиды и кетоны могут быть предельными и непредельными. Общая формула предельных альдегидов и кетонов С_nH_2nO.

По своей природе альдегиды и кетоны имеют много общего, что проявляется в их химических свойствах. Поэтому рассматривать эти соединения удобно вместе.

Альдегиды и кетоны – химически активные соединения, вступающие в многочисленные реакции. Высокая активность этих соединений определяется карбонильной группой — одной из наиболее активных функциональных групп. Двойная связь этой группы, как и в алкенах, состоит из одной σ- и одной π — связи. Однако в отличие от обычной двойной углерод-углеродной связи С=С двойная связь в карбонильной группе сильно поляризована. В результате разности электроотрицательностей атомов кислорода и углерода происходит смещение π — электронной плотности в сторону атома кислорода, на котором появляется частичный отрицательный заряд:

При этом атом углерода карбонильной группы проявляет электрофильный, а атом кислорода — нуклеофильный характер.

Основными типами химических реакций альдегидов и кетонов являются реакции присоединения по карбонильной группе, замещения, окисления, полимеризации и конденсации.

Наиболее распространенным способом получения альдегидов и кетонов является реакция окисления спиртов. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, а при окислении вторичных спиртов — кетоны.

Опыт 20. Получение и химические свойства альдегидов

Опыт 20.1. Цветная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой

В две пробирки приливают по 2 капли раствора фуксинсернистой кислоты и добавляют в одну из них 2 капли раствора формальдегида (формалина), а в другую — 2 капли уксусного альдегида. В присутствии муравьиного альдегида фуксинсернистая кислота окрашивается в фиолетовый цвет, а в присутствии уксусного альдегида — в розово-фиолетовый цвет.

Опыт 20.2. Получение уксусного альдегида путем окисления этилового спирта оксидом меди (II)

В сухую пробирку помещают 3 капли этилового спирта. В пламени горелки нагревают медную проволоку до образования на ее поверхности черного налета оксида меди (II) . Нагретую проволоку опускают в пробирку со спиртом. Поверхность проволоки становится золотистой вследствие восстановления оксида меди (II) до меди.

Этиловый спирт окисляется до уксусного альдегида (этаналя), который имеет запах зеленых яблок:

Образование этаналя обнаруживают при помощи цветной реакции с фуксинсернистой кислотой (см. опыт 20.1.). Для этого в пробирку добавляют 3 капли фуксинсернистой кислоты.

Опыт 20.3. Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра («реакция серебряного зеркала»)

В чистую пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра и прибавляют каплю раствора аммиака. Образуется бурый осадок оксида серебра. Его растворяют, добавив еще 2 капли раствора аммиака. Затем в пробирку добавляют каплю раствора формальдегида и медленно нагревают содержимое пробирки на водяной бане. Содержимое пробирки буреет и на ее стенках выделяется серебро в виде зеркального налета. Реакция протекает по схеме:

Расставьте стехиометрические коэффициенты в данном уравнении.

Опыт 20.4 Окисление альдегидов гидроксидом меди (II)

В пробирку помещают 4 капли раствора гидроксида натрия, разбавляют его четырьмя каплями воды и добавляют 2 капли раствора сульфата меди. К полученному синему осадку гидроксида меди (II) прибавляют одну каплю формалина и взбалтывают содержимое пробирки. Полученную смесь нагревают до кипения. Через некоторое время появляется желтый осадок гидроксида меди (I), переходящий в красный оксид меди (I), Сu₂О. Иногда на стенках пробирки выделяется даже чистая медь. Реакция протекает по схеме:

HCHO + Сu(OH)₂ » HCOOH + СuOH + H₂O

Расставьте стехиометрические коффициенты в уравнениях реакций.

Кетоны не окисляются мягкими окислителями, в том числе и гидроксидом меди (II). Поэтому при нагревании гидроксида меди с кетонами получается черный осадок оксида меди (II).

Опыт 21. Получение и химические свойства кетонов.

Опыт 21.1. Качественная реакция на ацетон

Йодоформная проба на ацетон очень чувствительна и позволяет открыть ацетон в водных растворах уже при содержании его около 0,04%.

Помещают в пробирку 3 капли раствора йода в йодиде калия и 5 капель раствора гидроксида натрия. Раствор обесцвечивается, так как образуется йодноватистокислый натрий (NaOJ). Затем в пробирку добавляют одну каплю ацетона. Сразу выпадает желтовато-белый осадок с характерным запахом йодоформа. Химизм процесса:

I₂ + 2NaOH » NaOI + NaI + H₂O

Опыт 21.2. Получение ацетона из ацетата натрия

В сухую пробирку помещают обезвоженный ацетат натрия. При этом высота слоя ацетата натрия в пробирке составляет 3 см. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают в пробирку с 2 мл воды. Держа пробирку с ацетатом натрия в горизонтальном положении, нагревают ее в пламени горелки. Ацетат натрия сначала плавится, а затем разлагается с образованием ацетона, пары которого отгоняются и растворяются в воде, нахо­дящейся во второй пробирке. Ощущается характерный запах ацетона. Реакция протекает следующим образом:

После остывания первой пробирки в нее добавляют каплю соляной кислоты. Находящийся в ней карбонат натрия, взаимодействуя с кислотой, разлагается. Наблюдается сильное вспенивание от выделения СО₂.

Ацетон во второй пробирке можно обнаружить йодоформной пробой.

Опыт 22. Химические свойства непредельных альдегидов

Опыт 22.1. Получение акролеина из глицерина

Акролеин — простейший непредельный альдегид, имеющий формулу СН₂=СН-СНО. Помещают в пробирку 2-3 капли гидросульфата калия и добавляют 2 капли глицерина. Закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагревают в пламени горелки. Глицерин разлагается, доказательством чего является побурение жидкости и появление тяжелых паров. Не прекращая нагревания, опускают конец газоотводной трубки в пробирку с 2 каплями раствора фуксинсернистой кислоты. Появляется фиолетовое окрашивание. Образование акролеина обнаруживается также по появлению резкого запаха. Реакция протекает по схеме:

Для доказательства непредельности акролеина, не прекращая нагревания пробирки со смесью, опускают конец газоотводной трубки в пробирку с раствором перманганата калия или в пробирку с бромной водой. Обесцвечивание растворов указывает на наличие у акролеина кратной связи.

Опыт 23. Химические свойства ароматических альдегидов

Простейший из ароматических альдегидов – бензальдегид — жидкость с характерным запахом миндаля. Бензальдегид легко окисляется кислородом воздуха до бензойной кислоты. Бензальдегид входит в состав эфирных масел косточек плодов некоторых фруктовых деревьев (вишни, абрикосы).

Опыт 23.1. Окисление бензальдегида аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)

В чистую пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра и при­бавляют каплю раствора аммиака. Образуется бурый осадок оксида серебра. Его растворяют, добавив еще раствор аммиака. Затем в пробирку прибавляют 2 капли бензальдегида и перемешивают. Пробирку помещают в водяную баню и медленно нагревают. На стенках пробирки выделяется серебро в виде зеркального налета. Реакция протекает по схеме:

Опыт 23.2. Получение бензальанилина

В пробирку наливают 10 капель бензальдегида, 10 капель анилина и 2 капли этилового спирта. Пробирку закрывают пробкой и сильно встряхивают. Через некоторое время масса застывает. Для ускорения процесса застывания пробирку охлаждают водой. Полученный бензальанилин окрашен в буровато-розовый цвет:

Опыт 23.3. Реакция автоокисления бензальдегида (реакция Канниццаро)

Бензальдегид при действии концентрированного раствора щелочи подвергается реакции окислительно-восстановительного диспропорционирования. При этом образуется соль бензойной кислоты и бензиловый спирт.

В пробирку наливают 5 капель спиртового раствора гидроксида калия и 5 капель бензальдегида. Пробирку закрывают пробкой и сильно встряхивают. Смесь разогревается, а после ее охлаждения выпадает белый осадок бензоата калия:

бензоат калия бензиловый спирт

1. Напишите структурные формулы всех изомерных альдегидов, соответствующих составу С₄Н₈О и назовите их.

2. Напишите уравнения реакций гидрогенизации пропаналя, пропина и пропена.

3. Сколько грамм формальдегида содержится в 200 мл формалина, плотность которого 1,06 г/мл, с массовой долей формальдегида 20%?

4. При сжигании 22 г этаналя выделилось 596, 22 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

5. При сжигании 6 г вещества образовалось 8, 8 г СО₂ и 3,6 г воды. Плотность вещества составляет 1, 34 г/л (н.у.). Определите молекулярную и структурную формулу этого вещества.